一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
【解析】
1.此題是STSE，命題意圖是帶考生熟悉教材中物質(zhì)的應(yīng)用，這些內(nèi)容均來(lái)自教材內(nèi)容（復(fù)習(xí)時(shí)課后習(xí)題物質(zhì)的應(yīng)用也應(yīng)考慮），選項(xiàng)C耐高溫陶瓷軸承由氮化硅(Si3N4)組成而不是SiO2。選 C。
2.本題考查學(xué)生對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)的了解，給出碳中和的定義，正確答案選B，因?yàn)榭扇急ㄖ饕煞菔羌淄椋┤紵a(chǎn)生CO2，不能減少CO2的排放。
3.本題是針對(duì)殺菌劑的了解，考查過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可以判斷氧元素有兩種化合價(jià)（非極性鍵不顯化合價(jià)）-1與-2價(jià)，A正確。B選項(xiàng)化合價(jià)沒變。C選項(xiàng)電子式和分子的極性都錯(cuò)誤，只要一項(xiàng)能判斷就可得分。D選項(xiàng)碳氧雙鍵中的碳為sp2雜化。
4.本題是常規(guī)題型，考查關(guān)系式法計(jì)算微粒間關(guān)系。A項(xiàng)重水的摩爾質(zhì)量不是18g/ml而是20g/ml。B項(xiàng)氯氣參與反應(yīng)有多種，有只作氧化劑的，選項(xiàng)正確。也有既作氧化劑又作還原劑的（如與水、NaOH的反應(yīng)），選項(xiàng)未提哪個(gè)反應(yīng)，則無(wú)法判斷。選項(xiàng)C中的C22-是一個(gè)陰離子（同O22-），所以陰陽(yáng)離子共2個(gè)，選項(xiàng)C正確。D項(xiàng)，F(xiàn)e3+水解，F(xiàn)e3+減少（另可逆反應(yīng)不完全）。
5.本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)蛋白質(zhì)是由C、H、O、N組成。C項(xiàng)葡萄糖（單糖）與蔗糖（二糖）即不是同分異構(gòu)體，也不是同系物。D項(xiàng)，雖Ba2+可引起蛋白質(zhì)變性但需要量的積累，但鋇餐成份是硫酸鋇不溶液于水，也不溶于強(qiáng)酸，不會(huì)電離出大量Ba2+，但用于醫(yī)學(xué)，可不考慮使蛋白質(zhì)變性而中毒，既然A項(xiàng)正確，那么D項(xiàng)就錯(cuò)誤。
6.本題是常規(guī)題型，多年不出，有可能再現(xiàn)離子共存。A項(xiàng)Fe3+與CN-能形成配離子[Fe(CN)6]3-而不共存。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)[Al(OH)4]-即AlO2-與Cu2+、Mg2+能雙水解不共存。D項(xiàng)SO2與氧化性離子ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。
7.本題根據(jù)沈陽(yáng)市及各地常發(fā)生的燃?xì)庑孤┍ǘ紤]氣體報(bào)警器的原理而命制，此題也是電化學(xué)原理的考查。題干中氣體有還原劑CH4、CO對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑Cl2、NO2對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。A項(xiàng)即可作正極也可以作負(fù)極，錯(cuò)誤。B項(xiàng)Cl2(敏感電極)是氧化劑作正極，電流離開敏感電極，對(duì)電極作負(fù)極，是電子流出，電流流入，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)電流大小由轉(zhuǎn)移電子大小決定，NO2由+4變?yōu)?價(jià)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，CO由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同量有氣體轉(zhuǎn)移電子不同，則電流不同，錯(cuò)誤。D項(xiàng)CH4氧化產(chǎn)物為CO32-說(shuō)明電解質(zhì)為堿性，正確。
8.本題考查有機(jī)物的概念與性質(zhì)。A項(xiàng)是化學(xué)式的確定，結(jié)構(gòu)式有一個(gè)N，其氫原子肯定是奇數(shù)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)酚能與溴水發(fā)生鄰對(duì)位取代，正確。C項(xiàng)結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，正確。D項(xiàng)肽鍵，酸堿條件都可水解，正確。答案選A。
9.本題考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)。A項(xiàng)可以檢驗(yàn)吸氧腐蝕，正確。B項(xiàng)氨氣易溶于硫酸中，不能防倒吸，錯(cuò)誤。C項(xiàng)反應(yīng)后產(chǎn)物中有濃硫酸，不能向其加水，易飛濺，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不加熱無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤。
10.本題將元素推斷考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。根據(jù)框圖可以推知A是NH3，B是O2，C是NO，F(xiàn)是H2O，D是NO2，E是HNO3（D與水反應(yīng)若是化合，E比D分子量大18而不是17，所以不是硫?qū)?yīng)的物質(zhì)），G根據(jù)顏色判斷為Cu。A項(xiàng)是3d為全充滿，錯(cuò)誤。B項(xiàng)氨氣空間為三角錐形，錯(cuò)誤。C項(xiàng)氨氣中N比水中O的非金屬（或電負(fù)性）小，所以F穩(wěn)定，錯(cuò)誤。D項(xiàng)NO的檢驗(yàn)，可以通過(guò)與氧氣接觸，變?yōu)榧t棕色，正確。
11.本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)鈦元素為22號(hào)元素，是第ⅣB族，錯(cuò)誤。B項(xiàng)根據(jù)晶胞圖，結(jié)合TiO2中前后原子個(gè)數(shù)比為1:2，○表示氧原子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，晶胞中含有兩個(gè)TiO2組成，應(yīng)該在分子乘以2，錯(cuò)誤。D項(xiàng)為由TiCl4制TiO2的教材原話，正確。
12.本題考查反應(yīng)機(jī)理。A項(xiàng)反應(yīng)③是電解制Li，在水溶液中電解得不到單質(zhì)Li，錯(cuò)誤。B項(xiàng)雖然反應(yīng)②有水參加 反應(yīng)③有水生成，但二者的量不同，水是反應(yīng)物，不是催化劑，錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確，D項(xiàng)反應(yīng)②是Li3N與水生成氨氣和LiOH，為水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
13.本題通過(guò)圖表考查平衡理論的應(yīng)用。從表格中可以看出同一溫度下，隨壓強(qiáng)增大，SO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但最小壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97.5%，再增壓，提高幅度并不大，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。但在工業(yè)生產(chǎn)，該反應(yīng)在常溫下活化能較高，不易反應(yīng)或反應(yīng)速率很慢，因此會(huì)出現(xiàn)理論與實(shí)際的不同，實(shí)際中多考慮設(shè)備、成本、轉(zhuǎn)化率等實(shí)際問題。A項(xiàng)，根據(jù)平衡理論，正確。B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫平衡左移，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)設(shè)備和動(dòng)力要求較高，所以采用常壓即可，正確。D項(xiàng)，增加氧氣，即增大了氧氣的濃度又增加反應(yīng)物的濃度，正確。題中答案選B。
14.本題是原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷。題中X、Z原子有一個(gè)未成對(duì)電子，可能是ⅠA、ⅠB、ⅢA、ⅦA，Y是ⅤA族，可以推斷X是H，Y是N，Z是Cl，a是X、Y形成10電子，a是NH3， Pt(Ⅱ)a2Z2具有兩種不同的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明是平面結(jié)構(gòu)不是四面體。A項(xiàng)，配合物是平面正方形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH3的熔點(diǎn)大于HCl，正確。C項(xiàng)，H、N、Cl可以形成NH4Cl含有離子鍵，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，N、Cl與H化合，后者點(diǎn)燃即可，后者容易，錯(cuò)誤。
15.本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以畫出滴定曲線，根據(jù)滴定曲線判斷滴定終點(diǎn)為8.31和3.93兩個(gè)點(diǎn)（不是根據(jù)8.34與8.31判斷，而是9.98、10、10.02判斷，下同）。A項(xiàng)正確。B項(xiàng)消耗20.00時(shí)的pH為3.93，為酸性應(yīng)選甲基橙，正確。C項(xiàng)消耗10.00ml時(shí)恰好生成NaHCO3，此溶液的質(zhì)子守恒（或電荷與物料守恒加合）可知c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)≈10-5.69，正確。D項(xiàng)隨著鹽酸的加入，溶液由Na2CO3變?yōu)镹aHCO3、H2CO3，水電離由最大逐漸變小，錯(cuò)誤。本題正確答案為D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）（每小題2分）
（1）四 8
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）Na2FeO4+KOH=K2FeO4↓+NaOH
（4）除去雜質(zhì)，減少K2FeO4的溶解，提高產(chǎn)率（1分），易快速干燥（1分）
（5）60 1.1
（6）當(dāng)加入最后半滴時(shí)（1分），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化（1分）。
（7）Fe3O4+16OH--10e-=3FeO42-+8H2O
【解析】
本題以物質(zhì)制備為背景的工藝流程題，考查了元素在周期表的位置，通過(guò)圖像尋找實(shí)驗(yàn)條件，考查制備物質(zhì)的定量分析等。
（1）鐵在周期表的第四周期第8列（新周期表中的族第Ⅷ族為副族但不標(biāo)B，主張族以列為好）
（2）“常溫氧化”中氧化劑是ClO-，還原劑是Fe3+，堿性條件
2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）若是改用鈉鹽的話，生成的Na2FeO4，需要轉(zhuǎn)化為鉀鹽，題中信息說(shuō)明鉀鹽比鈉鹽溶解度小，所以鈉鹽可以轉(zhuǎn)化鉀鹽。Na2FeO4+KOH=K2FeO4↓+NaOH
（4）“洗滌烘干”由于K2FeO4能溶于水，不能用水洗，選用乙醇洗，既可減少鉀鹽的溶解，提高鉀鹽的產(chǎn)率，乙醇易揮發(fā)，可以更快地?fù)]發(fā)并帶走水份，易快速干燥。
（5）從圖1中兩條曲線可知，純度由低至高，再下降，最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間60min。從圖2 純度也是上面的那條，最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)濃度是1.1ml/L。
（6）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，需選用淀粉為指示劑，最開始加入淀粉顯藍(lán)色，滴定后為無(wú)色。操作新課標(biāo)教材是最后半滴，所以最后答案：當(dāng)加入最后半滴時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化。
（7）根據(jù)條件書寫電極反應(yīng)式，陽(yáng)極失電子，由Fe3O4氧化為FeO42-，堿性條件即可。Fe3O4+16OH--10e-=3FeO42-+8H2O
17.（14分）（每空2分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）2CO+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O （3分）
（3）3 （3分）
（4） （3分）
(5)ABC（3分，選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不得分）
【解析】
本題是定量實(shí)驗(yàn)題，主要通過(guò)體積與壓強(qiáng)的關(guān)系測(cè)量氣體體積，判斷物質(zhì)組成。從題中過(guò)碳酸鈉與酸反應(yīng)生成兩種氣體CO2和O2，通過(guò)II可測(cè)總體積；氣體經(jīng)過(guò)C吸收CO2（若不吸收CO2，I裝置就無(wú)意義了），通過(guò)I可以測(cè)O2。
（1）裝置名稱A與B是分開的，A是分液漏斗，若A與B合在一起，就是恒壓滴液漏斗了。這里需注意。
（2）根據(jù)過(guò)氧離子，可以與水反應(yīng)生成氧氣。此方程式不難，生成物為硫酸鈉、CO2和O2。配平CO2與O2為2:1 2CO42-+4H+=2CO2↑+O2↑+2H2O
（3）II生成3體積的氣體（2體積CO2和1體積O2），I除CO2外還剩1體積O2，若無(wú)其他CO2（碳酸鈉產(chǎn)生），兩者體積比為3：1。
（4）I中體積就是O2，這些O2與過(guò)碳酸鈉的關(guān)系，經(jīng)過(guò)Vm=24.5，即可計(jì)算過(guò)碳酸鈉的含量表達(dá)式（此計(jì)算不需要復(fù)雜計(jì)算）
（5）誤差判斷是定量分析實(shí)驗(yàn)中必不可少的處理步驟。首先確定測(cè)量樣品純度的公式，分子是氣體體積，沒量氣體體積的大小決定純度的高低。A項(xiàng)，在導(dǎo)管B加止水夾，硫酸占有體積，總體積變大。B項(xiàng)，量管液面高于水槽，說(shuō)明量管內(nèi)氣體壓強(qiáng)小，氣體體積變大。C項(xiàng)，由于反應(yīng)放熱，直接計(jì)數(shù)，體積變大，D項(xiàng)，樣品粘在濾紙上，樣品用于產(chǎn)生氣體的體積就變小。正確選項(xiàng)為ABC。
18.（13分）（除標(biāo)注1分外，其他每空2分）
（1）AB
（2）① F ② ③當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性降低
（3） ①4CO2+6e-+2H2O=CH3OH+3CO32- ② b(1分) b催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原
【解析】
本題是化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的原理題。
（1）判斷平衡狀態(tài)標(biāo)志。反應(yīng)II是左右兩邊氣體系數(shù)相同且均為氣體，不管反應(yīng)是否平衡總質(zhì)量都不變，容器體積也保持不變，這樣在容器壓強(qiáng)、密度、摩爾質(zhì)量都不變，都不能表示平衡狀態(tài)。只有AB表示單一成分，不變才能說(shuō)明平衡狀態(tài)。選AB。
（2）
①首先選擇CO2平衡轉(zhuǎn)化率高的為C點(diǎn)，再選甲醇的選擇率高的，即為F點(diǎn)。
②反應(yīng)I平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OH)?c(H2O)]/[c(CO2)?c3(H2)]，根據(jù)信息甲醇的選擇率是轉(zhuǎn)化的CO2中甲醇的含量，553K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，甲醇的物質(zhì)的量是1╳20%╳60%=0.12ml，則反應(yīng)I參加反應(yīng)的H2為0.36ml，生成的H2O為0.12ml；反應(yīng)II中參加反應(yīng)的CO2:1╳20%-0.12=0.08ml，參加反應(yīng)的H2為：0.08ml，生成的H2O為0.08ml。反應(yīng)I在553K下平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為CO2:0.8ml， H2：2.44-0.36-0.08=2ml ，CH3OH：0.12 ，H2O:0.12+0.08=0.2ml，體積保持1L不變。直接將物質(zhì)的量代入表達(dá)式化簡(jiǎn)即得。
③反應(yīng)I、II兩個(gè)反應(yīng)一個(gè)是放熱一個(gè)是吸熱，各自受溫度影響正好相反，升高溫度反應(yīng)II向正向移動(dòng)，反應(yīng)I向逆向移動(dòng)，甲醇含量降低即選擇率降低。
（3）
①CO2還原為甲醇為正極，堿性介質(zhì)，得電子配平即可
4CO2+6e-+2H2O=CH3OH+3CO32-
②催化劑選擇從降低反應(yīng)的活化能來(lái)考慮b，b催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原。
19.（14分）（每空2分）
（1）硝基、羥基 取代反應(yīng) （2）濃H2SO4，△
（3）①④⑤（選對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)2分，錯(cuò)選不得分）
（4）
（5）10
【解析】
本題以新冠肺炎新藥為背景的有機(jī)的綜合題，意在考查含氮類物質(zhì)的內(nèi)容，本題中等難度?？驁D大多給出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，結(jié)合題中信息可推知前后物質(zhì)的官能團(tuán)，考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體。
（1）A是苯酚與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的過(guò)程，根據(jù)B中一個(gè)硝基，A中含有硝基和羥基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（答硝化反應(yīng)也可以，但還是取代反應(yīng)更準(zhǔn)確）。
（2）E是題中信息的最終產(chǎn)物，把信息中的R換為H就是題中答案
“條件1”是E與醇的反應(yīng)，是酯化反應(yīng)的條件：濃硫酸、加熱。
（3）E是氨基酸，氨基酸的性質(zhì)，氨基可與酸（鹽酸）反應(yīng)，羧基可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，氨基酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。E中無(wú)碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基，酮基不能加成，也不能加聚。因此正確答案①④⑤。
（4）根據(jù)信息1，與SOCl2反應(yīng)后生成物C中含有兩個(gè)Cl，題中與苯酚反應(yīng)了一個(gè)，取代了一個(gè)Cl，還有一個(gè)Cl還可以與一個(gè)苯酚反應(yīng)。
（5）B的化學(xué)式為C8H6O3(NH)，其不飽和度是6，一個(gè)硝基的不飽和度是1，一個(gè)苯環(huán)不飽和度是4、一個(gè)醛基不飽和度是1，不再含其它不飽和結(jié)構(gòu)了。使FeCl3顯色說(shuō)明含（酚）羥基，一個(gè)醛基再含一個(gè)氧，其它無(wú)含氧的結(jié)構(gòu)。苯環(huán)有三個(gè)取代基，其中有一個(gè)是硝基，說(shuō)是不是-CH2-NO2，所以另一個(gè)碳只能是-CH2-CHO，這樣苯環(huán)的三個(gè)取代基分別是-OH、-NO2、-CH2-CHO，所以同分異構(gòu)體共10種。題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
C
A
B
D
A
A
D
D
C
B
B
D

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