1．過(guò)量型離子方程式書(shū)寫(xiě)
典例1．寫(xiě)出相關(guān)離子方程式：①少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；②過(guò)量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)。
【解析】①本題涉及OHeq \\al(－,)+HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)+H2O和COeq \\al(2－,3)+Ca2+===CaCO3↓兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時(shí)，定其系數(shù)為1ml，1ml HCOeq \\al(－,3)只能中和1ml Ca(OH)2中的1ml OHeq \\al(－,)生成1ml COeq \\al(2－,3)和1ml H2O，1ml COeq \\al(2－,3)和1ml Ca2+反應(yīng)生成1ml CaCO3↓。所以，離子方程式為Ca2++OHeq \\al(－,)+HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+H2O。②當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí)，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1ml，完全中和1ml Ca(OH)2中的OHeq \\al(－,)，需要2ml HCOeq \\al(－,3)，生成2ml的COeq \\al(2－,3)和H2O，其中1ml COeq \\al(2－,3)和Ca2+反應(yīng)生成1ml CaCO3↓，另1ml COeq \\al(2－,3)則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2++2OHeq \\al(－,)+2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)。
【答案】①Ca2++OH―+HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－+2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)
2．目標(biāo)型離子方程式書(shū)寫(xiě)
典例2．寫(xiě)出相關(guān)離子方程式向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式。①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式；②當(dāng)SOeq \\al(2－,4)完全沉淀時(shí)的離子方程式。
【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng)：Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O，Ba2++SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，SOeq \\al(2－,4)沒(méi)有完全反應(yīng)，1ml KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1ml Al3+和2ml SOeq \\al(2－,4)，1ml Al3+完全沉淀需要3ml OHeq \\al(－,)，即需要eq \f(3,2)ml Ba(OH)2，而eq \f(3,2)ml Ba(OH)2則電離產(chǎn)生eq \f(3,2)ml Ba2+，沉淀完eq \f(3,2)ml Ba2+只需要eq \f(3,2)ml的SOeq \\al(2－,4)，于是反應(yīng)的離子方程式為Al3++eq \f(3,2)SOeq \\al(2－,4)+eq \f(3,2)Ba2++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓+eq \f(3,2)BaSO4↓，兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3++3SOeq \\al(2－,4)+3Ba2++6OHeq \\al(－,)===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1ml KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1ml Al3+和2ml SOeq \\al(2－,4)，當(dāng)SOeq \\al(2－,4)完全沉淀時(shí)，需要2ml Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的4ml OH－與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlOeq \\al(－,2)，因此，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O+2BaSO4↓。
【答案】①2Al3++3SOeq \\al(2－,4)+3Ba2++6OHeq \\al(－,)===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O+2BaSO4↓
3．定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)
典例3．將x ml Cl2通入a ml FeBr2溶液中。
①當(dāng)x≤0.5a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
②當(dāng)x≥1.5a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
③當(dāng)x＝a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
【解析】Fe2+的還原性大于Breq \\al(－,)，通入Cl2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Breq \\al(－,)===2Cleq \\al(－,)+Br2。因此，①當(dāng)x≤0.5a ml時(shí)，離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+。②x≥1.5a ml時(shí)，Cl2過(guò)量，離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)===6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2。③當(dāng)x=a ml時(shí)，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因?yàn)?ml的Cl2得到2ml電子，而1ml的Fe2+只能失1ml電子，則另1ml電子只能由Breq \\al(－,)來(lái)提供，所以參加反應(yīng)的Breq \\al(－,)只有1ml，離子方程式為Cl2+Fe2++Breq \\al(－,)===2Cleq \\al(－,)+Fe3++1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)===4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2。
【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+
②3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)===6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)===4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2
二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)
1．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。
【解析】開(kāi)始滴加時(shí)，鹽酸為少量，COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)；而當(dāng)COeq \\al(2－,3)完全轉(zhuǎn)化為HCOeq \\al(－,3)后繼續(xù)滴加則有HCOeq \\al(－,3)+H+===H2O+CO2↑。因此，鹽酸少量時(shí)離子方程式為COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)，鹽酸過(guò)量時(shí)離子方程式為COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過(guò)量，離子方程式為COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。
【答案】COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)；COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。
2．將SO2通入NaOH溶液中，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。
【解析】本題中少量的SO2進(jìn)入NaOH溶液中后，先有SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O，而當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)則發(fā)生反應(yīng)SOeq \\al(2－,3)+SO2+H2O===2HSOeq \\al(－,3)。因此，當(dāng)SO2少量時(shí)離子方程式為SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O；而當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)離子方程式為：SO2+OHeq \\al(－,)===HSOeq \\al(－,3)。
【答案】SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O；SO2+OHeq \\al(－,)===HSOeq \\al(－,3)。
3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。
【解析】開(kāi)始滴加時(shí)，NaOH為少量，Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓，而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。因此NaOH少量時(shí)離子方程式為Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓；而當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，離子方程式為Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)時(shí)為Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlOeq \\al(－,2)+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓；Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。
4．向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。
【解析】少量的H+加入AlOeq \\al(－,2)的溶液中，先有AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓，而當(dāng)AlOeq \\al(－,2)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此，當(dāng)鹽酸少量時(shí)離子方程式為AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓；而當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子方程式為AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)為AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O；當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlOeq \\al(－,2)+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓；AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05ml·L?1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15ml·L?1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2POeq \\al(－,4)+3OHeq \\al(－,)===HPOeq \\al(2－,4)+POeq \\al(3－,4)+3H2O，兩邊同乘以3再加3個(gè)Ca+，于是得離子方程式為3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O。易錯(cuò)寫(xiě)為5Ca2++4H2POeq \\al(－,4)+6OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2POeq \\al(－,4)的配比。
【答案】3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O
6．將x ml Fe加入含a ml HNO3的稀溶液中，寫(xiě)出下列配比下的離子方程式。
（1）當(dāng)x≤0.25a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
（2）當(dāng)x≥0.375a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
（3）把6.72g鐵粉放入100mL 4ml·L?1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x≤0.25a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O。（2）當(dāng)x≥0.375a ml時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)===3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對(duì)于反應(yīng)①過(guò)量而對(duì)于反應(yīng)②不足時(shí)，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+ ②；①+②得總反應(yīng)為0.12Fe+0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O，經(jīng)化簡(jiǎn)得總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【答案】（1）Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O
（2）3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)===3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

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