高考化學一輪復習方案：第04章非金屬及其重要化合物 9 章末綜合檢測（四） （含詳解）

這是一份高考化學一輪復習方案：第04章非金屬及其重要化合物 9 章末綜合檢測（四） （含詳解），共8頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)
1.(山東省實驗中學診斷)化學與科學、技術、社會、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是( )
A.酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因為酸雨中的亞硫酸被緩慢氧化
B.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
C.“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復合材料
D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
解析：選D。酸雨降落到地面上pH逐漸變小的原因是SO2與H2O反應生成的H2SO3具有還原性，在空氣中與O2發(fā)生緩慢氧化生成強酸H2SO4，導致雨水酸性增強，pH變??；用于制造光纜的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二號”一定使用了大量復合材料；用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液。
2.N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是( )
A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的
D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2
解析：選C。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，A錯誤；硫的氧化物不能形成光化學煙霧，B錯誤；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內(nèi)化合生成的，C正確；N2和O2反應生成NO，得不到NO2，D錯誤。
3.為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開止水夾后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是( )
A.O2 B.H2
C.NH3 D.SO2
解析：選A。錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體，在通入到燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內(nèi)氣體的密度小于CO2，但大于空氣，所以是O2。
4.(2016·高考全國卷Ⅲ)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )
解析：選B。Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生水解相互促進反應生成CO2、Al(OH)3，這就是泡沫滅火器產(chǎn)生CO2的原理，A項正確。FeCl3腐蝕Cu，是由于Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故Fe3＋能將Cu氧化為Cu2＋，自身被還原為Fe2＋，B項錯誤。HClO因具有強氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的H2O、CO2反應生成HClO而漂白織物，C項正確。SiO2與HF發(fā)生反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分為SiO2，所以氫氟酸能在玻璃器皿上刻蝕標記，D項正確。
5.有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、Cl2、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
解析：選C。Cl2為有色氣體，B、D不正確；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正確，故選C。
6.(2016·高考上海卷)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是( )
解析：選D。A項，NH3可以采取濃氨水和生石灰反應制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明NH3為堿性氣體，正確；B項，利用濃硫酸的高沸點性和遇濃鹽酸放熱的性質(zhì)，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，說明HCl氣體為酸性氣體，正確；C項，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，正確；D項，SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。
7.關于右圖進行的實驗的說法中正確的是( )
A.若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧
B.選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉
C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性
D.若X為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生
解析：選B。NH3＋HCl===NH4Cl，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙而非白霧，A錯誤；因氨氣極易溶于水，故Y溶液可以是堿性或中性，C錯誤；通入Cl2可發(fā)生反應：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固體NH4Cl，只產(chǎn)生較少的N2，故燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生噴泉，D錯誤。
8.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( )
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②③④ D.①③④
解析：選A。①中澄清石灰水過量產(chǎn)生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水產(chǎn)生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，則與CO2反應只能生成HCOeq \\al(－,3)，不能生成COeq \\al(2－,3)，無沉淀產(chǎn)生。
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。
甲eq \(――→,\s\up7(丁))乙eq \(,\s\up7(丁),\s\d5(甲))丙
下列推斷錯誤的是( )
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為N2，則丙可能是NO2
C.若甲為Cl2，則丁可能是Fe
D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
解析：選B。若甲為焦炭，丁是O2，乙是CO，丙是CO2，CO2和焦炭反應又生成CO，A正確；甲為N2，丙是NO2時，丁是O2，乙是NO，NO2和N2不反應，B錯誤；甲為Cl2，丁是Fe時，乙是FeCl3，丙是FeCl2，F(xiàn)eCl2又可與Cl2反應生成FeCl3，C正確；甲為NaOH溶液，丁是CO2時，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關系，D正確。
10.把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 ml NO2和0.2 ml NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為( )
A.18 g B.24 g
C.30 g D.36 g
解析：選A。根據(jù)題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3 ml×1＋0.2 ml×3＝0.9 ml。若Fe全部被氧化為＋2價，則n(Fe)＝0.45 ml，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 ml÷2)×160 g/ml＝36 g，若Fe全部被氧化為＋3價，則n(Fe)＝0.3 ml，m(Fe2O3)＝(0.3 ml÷2)×160 g/ml＝24 g，若Fe被氧化的價態(tài)為＋2、＋3兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在24～36 g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。
二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)
11.(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 。推測該反應的類型為 。
A.分解反應 B.置換反應
C.氧化還原反應 D.離子反應
(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。
①請寫出電爐中所發(fā)生反應的化學方程式： ，每有1 ml SiC生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
②現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 ml氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)下列關于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是 。
A.金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機非金屬材料
B.金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體
C.金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導體材料
D.金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構類似
解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應既屬于置換反應，又屬于氧化還原反應。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應體系中分離，應該用過濾的方法。
(2)①根據(jù)信息可寫出反應方程式：SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑，根據(jù)碳元素的化合價的升降可推知每有1 ml SiC生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 ml。
②粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應的是硅和二氧化硅，產(chǎn)物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。
(3)金剛石不導電，不是半導體材料，C不正確。
答案：(1)過濾 BC
(2)①SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑ 4 ml
②0.17 ml·L－1 (3)C
12.(13分)某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：
回答下列問題：
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱： 、___________、 。
(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C中的現(xiàn)象是 ，E裝置的作用是______________________。
(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為 (精確到0.1%)。
解析：測定原理為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可得關系式為Na2SO3～BaSO4。樣品的質(zhì)量為(10.0＋10.0＋5.0－0.2) g＝24.8 g，其中Na2SO3的質(zhì)量為m＝eq \f(23.3 g,233 g·ml－1)×126 g·ml－1＝12.6 g，故Na2SO3樣品的純度為eq \f(12.6 g,24.8 g)×100%≈50.8%。
答案：(1)圓底燒瓶 分液漏斗 酒精燈
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
(3)紅色鮮花褪色 吸收未反應的氯氣、二氧化硫等有毒氣體
(4)50.8%
13.(15分)某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
請回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為 ，產(chǎn)生該氣體的主要化學反應方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________________________________________________________________________
(寫化學式)。其中的Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置B的作用是______________________________________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是 (填序號)。
A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_______________________。
解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體顏色為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因為Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導致溶液呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)①NO與足量O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應。
答案：(1)紅棕色 C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀
(3)防倒吸
(4)①AC ②濃硝酸的分解
化學性質(zhì)
實際應用
A
Al2(SO4)3和小蘇打反應
泡沫滅火器滅火
B
鐵比銅金屬性強
FeCl3腐蝕Cu刻制
印刷電路板
C
次氯酸鹽具有氧化性
漂白粉漂白織物
D
HF與SiO2反應
氫氟酸在玻璃器
皿上刻蝕標記
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①a和b相混合
氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合
產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中
都變成無色
透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中
都產(chǎn)生淡黃色的渾濁
選項
試劑
試紙或試液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃氨水、生石灰
紅色石蕊試紙
變藍
NH3為堿性氣體
B
濃鹽酸、濃硫酸
pH試紙
變紅
HCl為酸性氣體
C
濃鹽酸、二氧化錳
淀粉-碘化鉀試紙
變藍
Cl2具有氧化性
D
亞硫酸鈉、硫酸
品紅試液
褪色
SO2具有還原性
序號
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
澄清石灰水
②
HCl
CO2
Ba(OH)2
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2