高考化學二輪復習訓練題：選擇題熱點題型特訓題型10《流程選擇分析型》（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

題型十　流程選擇分析型1．(漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是(　　 )A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步結晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾答案　B解析　選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；步驟②中的MgCl2·6H2O在脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；第③步將溴離子氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，故C錯誤；第⑤步中，溴元素化合價從－1升高到0價，被氧化，生成的單質溴溶于水，則萃取分液后蒸餾即可分離，不需要過濾操作，故D錯誤。2．(太原市高三第二次模擬考試)工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物答案　B解析　用鋁土礦制備較高純度Al，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；在制粗硅時，發(fā)生反應SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物質C與被還原的物質SiO2的物質的量之比為2∶1，C正確；黃銅礦(CuFeS2)與O2反應，銅由＋2價降為＋1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至－2價得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。3．(實驗中學高三下學期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：下列說法不正確的是(　　)A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2B．操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥C．制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O答案　B解析　Fe與溴單質反應生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2·2H2O晶體。根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯誤；稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質量，可以得出CaBr2·2H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，故D正確。4．(長沙市雅禮中學高考模擬試卷)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③HClO2可看成是強酸。則下列說法不正確的是(　　)A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸B．吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式：2ClO2＋H2O2―→2HClO2＋O2C．吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2D．從濾液中得到的NaClO2·3H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO2·3H2O晶體必須進行重結晶操作答案　B解析　根據(jù)題中所給信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下，因此發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2防止爆炸，故A說法正確；根據(jù)流程，吸收塔內發(fā)生的離子方程式為2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋2H2O＋O2↑，故B說法錯誤；H2O2和Na2O2都含有過氧鍵，故C說法正確；粗晶體提純，需要進行重結晶，故D說法正確。5．(海淀區(qū)高三上學期期末)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：下列說法正確的是(　　)A．①中反應的離子方程式：2I－＋ H2O2=== I2＋ 2OH－ B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱是加熱答案　C解析?、僦性谒嵝匀芤褐胁豢赡苌蒓H－，故A錯誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I－，故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應該采用過濾的方法，故D錯誤。6．(大慶市高三第三次教學質量檢測)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是(　　)A．溶液1中的陽離子可與NH＋4、HCO、I－、SO在同一溶液中大量共存B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，可觀察到有藍色沉淀生成 C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OD．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解答案　A解析　根據(jù)燒渣的成分，加入足量的酸后，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，與酸反應后轉化成Fe3＋，Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物，一般不與酸反應，即溶液1中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCO大量共存，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生氧化還原反應，因此不能大量共存，故A說法錯誤；根據(jù)流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋的存在，產(chǎn)生藍色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；固體2應是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與堿反應：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C說法正確；Fe2＋具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，同時FeSO4·7H2O容易失去結晶水，因此制備FeSO4·7H2O時，應注意防止其氧化和分解，故D說法正確。7．(長春外國語學校高三上學期期末)下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是(　　)A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇答案　D解析　CO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；流程中與水的反應不是氧化還原反應，除與水反應外，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故B錯誤；氯氣和石灰乳制取的漂白粉，是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇，則嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故D正確。8．(綿陽市高三第二次診斷性考試)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學習小組設計了如下流程：下列說法錯誤的是(　　)A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬答案　D解析　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)，混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結晶水，所以從溶液B得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯誤。

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