高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題：填空逐空特訓(xùn)09《溶解度應(yīng)用填空》（含答案）

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題：填空逐空特訓(xùn)09《溶解度應(yīng)用填空》（含答案），共5頁。試卷主要包含了六水合氯化鐵在水中的溶解度如下等內(nèi)容，歡迎下載使用。
(九)溶解度應(yīng)用填空特訓(xùn)1．(2017·山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進行復(fù)分解反應(yīng)， KCl＋NaClO3 ===KClO3＋NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應(yīng)液經(jīng)冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體，原因是________________________。在冷卻降溫析出KClO3過程中，常伴有NaCl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進行進一步提純的方法是________________________________，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、___________________、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。答案　氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小重結(jié)晶　冷卻結(jié)晶解析　因35 ℃以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應(yīng)液冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體；因為NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有NaCl的氯酸鉀樣品可通過重結(jié)晶進一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。2．六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、____________、____________過濾、洗滌、干燥。答案　蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶3．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為____________。(2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_______________________________________________________________________________________________________________________。將溶液____________、________ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。答案　(1)KOH 　(2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解　蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶4．(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路：_____________________________________________________________________________________________________________________。答案　配制較高溫度(80～100 ℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌解析　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和圖像中物質(zhì)溶解度分析，常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進行，工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路是：配制較高溫度(80～100 ℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到。5．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋H2O——NaClO3＋H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。③一定條件下反應(yīng)：4KClO3===3KClO4＋KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。(1)電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13 g NaClO3，同時得到H2的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________________________________________________________________。答案　(1)1.344　(2)低溫時，KClO3溶解度小，易從溶液中結(jié)晶析出解析　(1)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2.13×[5－(－1)]/106.5＝V(H2)×2/22.4，解得V(H2)＝1.344 。(2)根據(jù)溫度和溶解度之間的關(guān)系，KClO3的溶解度小于NaClO3，因此低溫時，KClO3易從溶液中結(jié)晶析出。6．溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBr·H2O的流程如下：　　　　溴、氨水　 試劑X　　硫脲　　活性炭　　　 　↓           ↓        ↓         ↓　 碳酸鋰―→―→―→―→→…→LiBr·H2O　　　    ↓　　　  氣體已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整脫色后得到的溶液制備LiBr·H2O的實驗方案：加入活性炭脫色后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。答案　過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 ℃結(jié)晶，保溫44 ℃過濾，用乙醇洗滌，干燥7．下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是___________________________________________________________________________。(文字說明) 物質(zhì)溶解度/(g/100 g水)0 °C 40 °C 80 °C KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 答案　K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)解析　依據(jù)表格中物質(zhì)的溶解度分析對比，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。8．以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)寫出過程Ⅰ的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為________________________________________________________________________。(3)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。答案　(1)2PbO2＋S2O＋2H＋2PbSO4＋H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒)(3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞)解析　(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2PbO2＋S2O＋2H＋===2PbSO4＋H2O；(2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。