A. H2S溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
2. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯誤的是（ ）
A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O
B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-
C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】B
【解析】盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以選項A正確。二氧化碳在水中飽和，其pH=5.6，所以酸雨的pH＜5.6，一定是溶解了比碳酸更強(qiáng)的酸（亞硫酸等），選項B錯誤。澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，所以碳酸氫鈉的系數(shù)為2，其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3，對應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項C正確。氨水將氯化鋁沉淀為氫氧化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng)（因為氨水是弱堿），所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁的反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O
=Al(OH)3↓+ 3NH4+。
3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）。
A: 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B: 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
C: FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
D: 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+
【答案】D
【解析】A項，醋酸為弱酸不能拆，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=
Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A項錯誤；B項，銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上的銅為活性電極，銅放電，正確的電極反應(yīng)式為：Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓，故B項錯誤；D項，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板
上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+，故D項正確；C項， FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2＋+3Cl2+4Br-=2Fe3＋+6Cl－+2Br2，故C項錯誤。
4. 下列離子方程式正確的是
A: 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
B: 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
3ClO-+2 Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C: 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al
(OH)3↓+CO32-。
D: 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H++5 H2C2O4+2 MnO42-=10CO2+2Mn2++8H2O
【答案】A
5. 下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實(shí)的是
A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B.向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
【答案】C
【解析】A、SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2OH+ + HSO3-，故A錯誤；
B、向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3- +4OH -= Mg(OH)2↓＋2CO32―+2H2O，故B錯誤；C、在空氣中放置—段時間后，O2能將I―氧化，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D、Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D錯誤。
6. 下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3與KI 在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
【答案】A
7. 在c(Ca2+)=0.1ml/L的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是。
A: Na+ K+ CO32- NO3-
B:Na+ K+ SO32- OH-
C: K+ Na+ NO3- CH3COO-
D: H+ NH4+ NO3- SO42-
【答案】C
【解析】在c(Ca2+)=0.1ml/L的新制漂白粉的溶液中，除含有Ca2+外，還含有Cl-和ClO-。C項，K+ Na+ NO3- CH3COO-與Ca2+、Cl-、ClO-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故選C項；A項，Ca2+與CO32- 能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選A項；B項，ClO-能夠?qū)O32- 氧化，不能大量共存，故不選B項；
D項，Ca2+與SO42-能夠反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D項。
8. 下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是
【答案】B
【解析】A.HCO3-與OH-不能大量共存，生成碳酸根離子。錯誤；B.pH = 1的溶液顯酸性，這些離子在酸性條件下能夠大量共存，正確；C.ClO-具有強(qiáng)氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D.SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；
9. 下列各組微粒一定能大量共存的是（ ）
A. 遇KSCN變而紅色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-
B. 某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+
C. 0.1nl/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+
D. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-
【答案】A
10. 常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
【答案】B
【解析】A.使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能大量存在OH-, Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，錯誤；B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性，溶液中存在大量OH-,：K+、Na+、OH-、SO42-四種離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，正確；C.由水電離出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液，可能為酸性也可能為堿性，HCO3-一定不能大量共存，堿性環(huán)境下，Mg2+與OH-不能大量共存，錯誤；D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液，可能為酸性也可能為堿性，若為酸性不可能存在NO3-、ClO-，若為堿性條件不可能存在NH4+，錯誤。
11. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子,離子濃度均為0.1ml/L .某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗:下列說法正確的是
A.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al(OH)3
D.無法確定原試液中是否含有K+、Cl-
【答案】A
12.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3=、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是777
A. 原溶液中一定含有的陰離子是: OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中含有CO32-與、AlO2的物質(zhì)的量之比為1:1
【答案】A
【解析】根據(jù)圖象分析可以知道,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含OH-離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可以知道,溶液中一定含有Na+離子;A、根據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是: OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-,所以A選項是正確的;B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯誤;C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯誤;D、根據(jù)圖象可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L,CO32-+2H+=CO2+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4,故D錯誤。
13. 下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是
【答案】D
14. 某100mL溶液可能有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、 SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗,實(shí)驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1ml/L
【答案】B
15. 含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D. HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液
【答案】B
【解析】A．H+、NO3-能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、Cl-、K+、H+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以B選項是正確的；C．偏鋁酸根離子與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、HS-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。
16. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵紅Fe2O3于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:ClO-+H+=HClO
【答案】B
【解析】A、鐵紅Fe2O3于氫碘酸Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2,故A錯誤; B、向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸,其中H2S為弱酸、CuS是沉淀均不能拆,故離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,所以B選項是正確的; C、設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1ml,則含1mlBa2+和2mlOH-,而2mlOH-消耗的HCO3-的物質(zhì)的量為2ml,故離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO32-,故C錯誤; D、酸性條件下Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為: Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,故D錯誤.
所以B選項是正確的。
17. 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A. 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有Cl-存在
B. 加入幾滴Fe2(SO4)2溶液,溶液變成紫色,可確定有酚羥基存在
C. 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在
D. 加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在
【答案】B
18. 已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02ml氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；
③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的
A.不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
B.原溶液中含有的離子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
C.原溶液中c(NO3-)＝0.2 ml·L-1，c(Fe3+)=0.2 ml·L-1
D.在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少
【答案】C
n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02ml+3×0.02ml=0.08ml，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02ml=0.04ml

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