高一化學試卷
試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質量H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64
一、單選題（本題共15小題，每題3分，共45分）
1．化學無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學有關的說法錯誤的是( )
A．將含Cl2的漂白劑與含SO2的漂白劑混合使用，可增強漂白效果
B．減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C．抗擊新冠疫情過程中常用“84消毒液”消毒處理，該物質的有效成分是次氯酸鈉
D．自來水廠常利用活性炭或膠體的吸附性除去水中的懸浮物
2．下列關于硫和氮及其化合物的說法正確的是( )
A．NO2和SO2均為有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．SO2氣體有還原性，故不能用濃硫酸干燥
C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2
D．實驗室可用如圖裝置制取氨氣
3．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4．用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：
下列說法不正確的是( )
A．浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好
B．檢驗A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O
D．制備Fe3O4的反應Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O是氧化還原反應
5．用如下裝置模擬汽車尾氣系統(tǒng)中CO與NO的反應。下列有關該實驗的說法錯誤的是( )
A．反應前需排盡裝置中的空氣B．NO和CO在裝置a中進行了預混合
C．可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁D．實驗中的有害尾氣均可用堿石灰吸收
6．按如圖所示裝置進行實驗，逐滴加入液體x后，下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是( )
7．下列表述正確個數(shù)是( )
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中；
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法；
③汽車尾氣中NO主要來自燃油中氮元素的不完全燃燒；
④足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋；
⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性；
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6；
⑦二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色，可用于漂白紙漿、編織物；
⑧S與非金屬單質反應時，S均作還原劑；
⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的；
⑩“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的主要材料是硅。
A．3B．4C．5D．6
8．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶3時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為( )
A．1∶8B．1∶7C．1∶6D．2∶9
9．下列離子方程式正確的是( )
A．過量SO2通入氫氧化鈉溶液：SO2+2OH－==H2O+SO32－
B．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4－+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓
10．壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑
B．該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2==2S↓+2H2O
C．該脫硫過程不能在高溫下進行
D．該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4
11．將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是( )
A．原混合酸中NO3－的物質的量共為0.2ml
B．原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為4ml·L－1
C．第二份溶液中最終的溶質為FeSO4
D．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
12．壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)“四大印章石”之一，品種達數(shù)＋種之多。某地采掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質能與強堿反應生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X的氧化物可溶于強堿溶液
C．Y元素主要以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體
13．2022 年北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼采用了輕質耐高溫碳纖維材料。這種材料屬于( )
A．黑色金屬材料B．有機合成材料
C．傳統(tǒng)硅酸鹽材料D．新型無機非金屬材料
14．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三種物質組成，進行如圖實驗：
下列有關說法正確的是( )
A．由Ⅰ可知Cu能與過量的鹽酸發(fā)生置換反應
B．藍色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C．原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質量是4.48g，SiO2的質量為3.0g
D．將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實驗最后殘留固體的質量
15．在一定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是( )
二、填空題（除標注外每空2分，共55分）
16．(每空2分，共16分)高純硅是制作光伏電池的關鍵材料，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程示意圖：
已知：①流化床反應器主反應：；
②SiHCl3極易水解：SiHCl3＋3H2O==H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑。回答下列問題：
（1）石英砂的主要成分為SiO2，SiO2是一種酸性氧化物，能與燒堿反應生成鹽和水，下列物質中也能與燒堿反應生成鹽和水的是______(填標號)
A．Al B．Al2O3C．CuO D．NaHCO3
SiO2還能在一種常見的酸中溶解，生成一種氣態(tài)含硅物質，這種酸的電子式為________。
（2）電弧爐中生成粗硅，反應的化學方程式為_______________________。若電弧爐中焦炭過量，還會有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
（3）整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_____________(答出兩條即可)。
（4）流化床反應器中除SiHCl3外，還可能發(fā)生副反應，生成其他含硅化合物（如SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等），可以用（填操作方法）的方法加以分離。
（5）還原爐主要反應： ；上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質是________。
17．(每空2分，共16分)SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。
（1）向食品中添加適量的SO2可以起到的作用：①殺菌；②漂白；③抗氧化，則葡萄酒中添加適量的SO2的作用是_______。（填序號）
（2）SO2性質多變，若將SO2氣體通入H2S溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為___________，該反應中SO2表現(xiàn)出_______性；
（3）若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為，該反應中SO2表現(xiàn)出_______性。
（4）同時向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀的化學式_____。
SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有_____。
18．(除標注外每空2分，共13分)硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三頸燒瓶內盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解，NH4HS在高于25℃時即分解生成氨氣和硫化氫。
回答下列問題：
（1）試劑a是____(1分)；裝置B的儀器名稱是_______，E中此儀器的作用。
（2）制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃，打開K1通入氨氣。
①反應一段時間后，關閉K1，此時裝置C中長頸漏斗觀察到的現(xiàn)象是；
保持三頸燒瓶內反應混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是_。
②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。
（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是。
（4）制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再除去CS2、減壓蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。
19．(每空2分，共10分) （1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：
___NaIO3+_____NaHSO3→3NaHSO4+____Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)
①配平上述化學方程式____________________。
②檢驗亞硫酸氫鈉溶液是否氧化變質的操作是：____________________________。
（2）在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________________________。
（3）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是2.5 ml·L－1和1 ml·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為________ L(設反應中HNO3被還原成NO)。
（4）足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2 ml O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質的量為________ml。
選項
x
y
z
實驗目的
A
濃氨水
生石灰
AlCl3溶液
驗證Al(OH)3能溶于堿
B
稀硫酸
小蘇打
澄清石灰水
驗證硫酸的酸性強于碳酸
C
水
過氧化鈉
FeCl2溶液
驗證Cl－具有還原性
D
70%硫酸
亞硫酸鈉
溴水
驗證二氧化硫的漂白性
選項
A物質
B物質
C物質
D物質
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
NH3
NO
NO2
O2
D
H2S
S
SO2
O2

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