四川省遂寧市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?/span>100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Si-28  O-16  Na-23  Cl-35.5   H-1  N-14   Mo-96第Ⅰ卷（選擇題，滿分45分）一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，共45分，其中1-15題每小題2分，16-20題每小題3分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。）1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹                  B．霓虹燈廣告C．平面鏡成像                          D．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析B．高純硅制成的光電池可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能          C．航天飛船使用鋁合金是利用鋁不易氧化的性質(zhì)       D．植樹(shù)造林、節(jié)能減排、開(kāi)發(fā)新的清潔能源都是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效形式3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為  A．1               B．2               C．3               D．44．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是    A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2                D．光照新制氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．4mol·L－1·S－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·S－1的反應(yīng)速率大B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．100mL0.5mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．升溫能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率6．元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是A．銻原子最外層有5個(gè)能量相同的電子B．銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.8C．銻原子5p能級(jí)中5px、5py、5pz軌道上各有一個(gè)電子D．銻原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形7．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①→②吸收能量           B．②→③形成了N-H鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)         D．選擇不同的催化劑會(huì)改變反應(yīng)熱8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多B．K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6C．價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 區(qū)元素D．氮原子的最外層電子排布圖：9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)如上圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．18 g冰中含有氫鍵數(shù)為2NA   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA10．下列敘述不正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 B．灼熱的鉑絲與NH3、O2的混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行11．下列說(shuō)法不正確的是A．夏天當(dāng)廁所里比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。B．s區(qū)所有元素原子的價(jià)電子都在s軌道C．含1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液，產(chǎn)生 3mol白色沉淀D．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子12．下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>A．向3mL2mol·L－1氯化鋁溶液中逐滴加入5mol·L－1氨水至過(guò)量驗(yàn)證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物B．將充滿NO2的密閉燒瓶置于冰水中，觀察現(xiàn)象探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用鑷子取少量的MnO2加入到過(guò)氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣D．將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) 13．下列說(shuō)法正確的是A．在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10 違反了洪特規(guī)則C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高D．周期表共18個(gè)縱列，可分為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)Ⅷ族，1個(gè)0族14．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子，下列說(shuō)法正確的是A．14N、N4與N2互為同位素                  B．N4晶體屬于原子晶體C．SO42-、NH4+的中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化   D．（NH4）2SO4中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物15．已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M＝ )在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：T1＞T2B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(c)＞K(b)C．反應(yīng)速率：vb＜vaD．當(dāng)M＝57.5 g·mol－1時(shí)，n(N2O4)∶n(NO2)＝1∶316．下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生B．已知 S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1  S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2則ΔH1>ΔH2C．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJmol﹣1, 該反應(yīng)中反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和D. 由 CH3OH(l) ＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1知，液體CH3OH的燃燒熱為725.8 kJ·mol-117．某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205.010.00t1②205.05.05.0t2③505.010.00t3下列說(shuō)法正確的是A．t1>t2>t3B．實(shí)驗(yàn)①②③均應(yīng)將Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C．實(shí)驗(yàn)②中加入5.0mLH2O的作用是控制變量，保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致D．實(shí)驗(yàn)②③可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響18．已知X、Y、Z、 W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、 W為同周期相鄰，W原子次外層電子是最外層電子的1/3，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X                    B．穩(wěn)定性：X2W＞YX4   C． W與鈉形成的化合物不可能含非極性鍵       D．YW2與 ZW2均為 酸性氧化物 19．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為A.－207 kJ·mol－1                               B.－488.3 kJ·mol－1         C.－1549.6 kJ·mol－1                          D.－476.8 kJ·mol－1 20．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．和為反應(yīng)活性中間體C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D．第三步反應(yīng)為第Ⅱ卷（非選擇題，滿分55分）注意事項(xiàng)：1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲ ”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。 二、填空題（共55分）21. （15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是  ▲  (填化學(xué)式)，③的基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有  ▲  種。（2）④、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是  ▲  (填離子符號(hào))。②③④三種元素中第一電離能最大的是  ▲  (填元素符號(hào))（3）單質(zhì)④有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是  ▲  (填化學(xué)式)，原因是  ▲  ；④和⑤的氫化物所屬的晶體類型分別為  ▲  和  ▲  。22．（11分）取50 mL 0.50 mol·L－1 Na OH溶液和30 mL0.50 mol·L－1 硫酸溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是  ▲  ，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是  ▲  。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)硫酸與Na OH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3  ℃，②2.4 ℃，③2.5  ℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為  ▲  ℃。（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 )：  ▲  。（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是  ▲  (填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．把Na OH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定Na OH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度23．（14分）Ⅰ.一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為40%。（1）在0-10 min內(nèi)，v(SO2)＝  ▲ ，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為  ▲  mol。（2）平衡時(shí)SO3的濃度是  ▲  ，若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入2 mol的O2，重新達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率  ▲  (填“升高”“降低”或“不變”)。（3）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是  ▲  (填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變     ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變  ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④2v正(SO3)＝v逆(O2)     ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2Ⅱ. 汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)（4）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH  ▲  0。(填“>”“<”或“＝”)（5）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為11MPa，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.5mol,則該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=  ▲  MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))     24．（15分）銅是人類廣泛使用的一種金屬，鉬是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題 : （1）基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為  ▲  ，在周期表中，Cu元素屬于  ▲  區(qū)，Cu能與擬鹵素（SCN）2反 應(yīng)。擬鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種 ,理論上異硫氰酸 (H-N=C=S)的沸點(diǎn)高于硫氰酸 (H-S-CN),其原因?yàn)?/span>  ▲   ,寫(xiě)出一種與SCN - 互為等電子體分子的化學(xué)式  ▲  。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。（3）向深藍(lán)色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。在該晶體中1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有σ鍵的數(shù)目為  ▲  。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子的原因是  ▲  。（4）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為  ▲  ，氮化鉬晶胞邊長(zhǎng)為a nm，晶體的密度ρ=  ▲  g·cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。   遂寧市高中2023屆第三學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見(jiàn) 一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，共45分，其中1-15題每小題2分，16-20題每小題3分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。）題號(hào)12345678910答案BDAADADBDC題號(hào)11121314151617181920答案CBDCDDCBBC二、填空題（本題共55分）21.（15分） （1）HClO4（2分）      7 （2分）        （2）Al3＋< Na＋< O2－< Cl－（2分）      N （2分）  （3）O3（2分）O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大（2分） 分子晶體（1分）  離子晶體（2分）22.（11分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）    保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2分）（2）偏?。?分）       （3）2.4（2分）  （4）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 （2分）   （5）ad（2分）23.(14分)（1）0.02 mol·L－1·min－1    （2分）     7 （2分）     （2）0.2 mol·L－1   （2分）升高（2分）（3）①③ （2分）       （4） <  （2分）          （5）1/36（或0.028）（2分）              24.（15分）（1）3d104s1（2分）    ds  （1分） 異硫氰酸可形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能（2分）     CO2或COS等 （1分）      （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH -  或 Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH -+4H2O（2分） （3）9.632 ×1024或 16NA  （2分）   F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中的N原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵（2分）     （4）Mo2N（1分）         或 （2分）                      

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