2021-2022學(xué)年開(kāi)封市高一上學(xué)期月考聯(lián)考卷化學(xué)試題可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，H1  He4  O16  C12  N14  Na23  S32  Cl35.5  Cu64  Fe56一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（    ）A. “靜電除塵”利用了膠體帶電的特性 B. Na2CO3可以用作抗酸藥，治療胃酸過(guò)多C.碳酸氫鈉可用作食用戰(zhàn)，培制糕點(diǎn)  D.工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉2.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（    ）A.加入KSCX溶液后，溶液一定不變成紅色  B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含有Cu2+      D.剩余固體中一定含Cu3.下列說(shuō)法正確的是（    ）A.將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質(zhì)銅B.等量的Na2O2分別與足量水、CO2反應(yīng)放出等量的O2C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D.節(jié)假日燃放的煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鐵、鍶等金屬元素的燃燒呈現(xiàn)出來(lái)的4.常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A.無(wú)色溶液：、、、B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：、、、C.堿性溶液：、、、D.酸性溶液：、、、5.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm~36nm之間。下列說(shuō)法正確的是（    ）A.磁流體屬于溶液        B.磁流體很不穩(wěn)定C.磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙    D.磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（    ）A. B. C. D. 7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（    ）A. 100mL12鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAB. 0.1的硫酸鐵溶液所含的數(shù)目就是0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O中含有質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸：B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：C.醋酸除水垢：D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：9.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是（    ） 目的操作A檢驗(yàn)KClO3中的氯元素取樣，加蒸餾水溶解，再加硝酸酸化的硝酸銅溶液B證明氯水中起漂白作用的是HClO將濕潤(rùn)的紅紙條放入充滿Cl2的集氣瓶，紙條褪色C測(cè)定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1g樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2gD配制100mL1.0CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O固體放入100mL容量瓶，加水至刻度線A. A     B. B     C. C     D. D10.我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母已成功下水，鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A.步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.步驟II中發(fā)生的化物反應(yīng)為：C.步驟III中反應(yīng)可在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，也可在空氣中進(jìn)行D.可用稀硫酸除氣金屬鈦中中的少量鎂雜質(zhì)11.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品。經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時(shí)得到無(wú)色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）A.可能含有、      B.操作①中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為CO2C.肯定含有、、   D.一定不存在、、12.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①；②，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A.氧化性    B. K2Cr2O7能將Na2SO3還原成Na2SO4C.每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.若標(biāo)況下有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.1mol K2Cr2O413.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。下列物質(zhì)①H2；②CO；③CO和H2的混合物：④甲酸（HCOOH）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是（    ）A.①②③④⑤   B.①②③⑤⑥   C.①②④⑤⑥   D.全部14.向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是（    ）A.溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三中氣體的密度關(guān)系：B.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：C.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：15.把300ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀.則該混合溶液中K+的濃度為（    ）A. 0.1（b2a）mol/L  B. 10（2ab）mol/L  C. 10（ba）mol/L  D. 10（b2a）mol/L16將Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的鹽酸中，恰好完全溶解，并收集22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.向反應(yīng)后的溶液中滿加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若將1.72g該混合物粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，殘留固體的質(zhì)量為（    ）A. 1.3g    B. 1.4g    C. 1.2g    D. 1.1g二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（14分）以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA.（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是            ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最小的是            。（2）7.3gHCl氣體中含有            個(gè)分子，質(zhì)子的物質(zhì)的量是            ，標(biāo)況下體積約為         L。（3）將80.0g無(wú)水硫酸鐵溶于水配制成500mL溶液，若從中取出50mL，用水稀釋到100mL，所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為                。（4）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D，反應(yīng)方程式為。若測(cè)得生成物氣體對(duì)氫氣的密度是15，則固體A的摩爾質(zhì)量是         。18.（14分）（一）對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色澄清，其可能含有、、、、、、等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的離子是             ，一定不存在的離子是              。（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的步驟是        （填代號(hào)）。對(duì)該步驟改正的方法是               。.（二）在工業(yè)上，次磷酸（H3PO2）常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平該離子方程式：                                                     。（2）若該反應(yīng)有6a個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則鍍上銀的質(zhì)量為         g（已知每個(gè)銀原子質(zhì)量為bg。）（3）H3PO2是一元弱酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，該反應(yīng)的離子方程式是             。19.（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16）配制1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。（2）經(jīng)計(jì)算需要         mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的              。A5mL   B10mL   C25mL   D50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是          （填序號(hào)）。（4）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：            A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出   D.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E.定容時(shí)俯視刻度線     F.量取鹽酸時(shí)仰視G.洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線20.（12分）廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知Ca(ClO)2易溶于水。（1）工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑為            。（2）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。①t1時(shí)刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                。②t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是        mol。③據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后         2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸鈣（Ca(ClO3)2）為有毒化學(xué)品，其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會(huì)因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備漂白粉時(shí)可以采取的措施                           （寫(xiě)一條即可）。            2021-2022學(xué)年開(kāi)封市高一上學(xué)期月考聯(lián)考卷化學(xué)參考答案一選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）C   2. C   3.B   4.D   5.D   6.D   7.D    8.DC   10 .C  11.D  12.B  13.B  14.C  15.D .  16.B二非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（每空2分，共14分）（1）SO2    H2   （2）0.2NA  3.6mol  4.48  （3）0.4mol/L   （4）90g/mol18．（每空2分，共14分）（一）（1）、    、     （2） ②    硝酸鋇代替氯化鋇（二）（1）（2）6ab       （3）19.（每空2分，共12分）（1）11.6mol/L   （2） 21.6    C   （3） ③①④② (3分）  （4）DEFG（3分）20.（每空2分，共12分）（1）C      （2）（3）①②5    ③<      控制減小通入氯氣的速率；控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻。             

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