(通用版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)考題訓(xùn)練04《溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算》(含答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考題訓(xùn)練(四)__溶解度__溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算|夯實(shí) 基礎(chǔ)|1．20 ℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為40 g，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．20 ℃時(shí)，100 g該物質(zhì)的飽和溶液中含有40 g該物質(zhì)B．20 ℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是2∶5C．20 ℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40% D．將該物質(zhì)的飽和溶液降溫，將會(huì)有晶體析出2．[沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(　　)A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>3．[常州]實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50 g，下列操作正確的是(　　)圖Z4－14．[益陽]圖Z4－2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50 ℃降為30 ℃，析出晶體最多的是(　　)圖Z4－2A．a(chǎn) B．b C．c D．a(chǎn)和b5．[北京]25 ℃時(shí)，向盛有100 g水的燒杯中，加入40 g的KCl固體，充分溶解。燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(　　) 圖Z4－3A．26% B．29% C．35% D．40%6．[石家莊十八縣基礎(chǔ)模擬]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z4－4所示。分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，對(duì)所得溶液的判斷正確的是(　　)圖Z4－4A．乙物質(zhì)的溶液中含有30 g溶質(zhì)B．甲、乙的溶液都是飽和溶液C．溶劑質(zhì)量：甲＝乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙7．[邵陽]根據(jù)圖Z4－5中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：圖Z4－5(1)t1 ℃時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是______________。(2)t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是________。(3)將t2 ℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，不會(huì)析出晶體的是________。 |能力提升|·1．[江西]進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　　) 圖Z4－62．[蘇州]氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖Z4－7所示。下列說法正確的是(　　)圖Z4－7A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40 ℃時(shí)，將35 g硝酸鉀放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?/span>，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39.0%D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))3．[新疆]2017年4月22日貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”升入太空和“天宮二號(hào)”完成第一次交會(huì)對(duì)接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是(　　) 溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20 ℃時(shí)，高氯酸鉀的溶解度為1.68B．40 ℃時(shí)，將4 g高氯酸鉀溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結(jié)晶現(xiàn)象D．高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小4．[廣東]下列是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。圖Z4－8(1)應(yīng)稱量________g NaCl，需加水________mL。(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)________________________________________________________________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。5．[河南]圖Z4－9是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3 ℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出。圖Z4－9(1)乙的溶解度曲線為________________________________________________________________________(填“X”或“Y”)。(2)甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為________。(3)t3 ℃時(shí)，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________________________________________________________________________g。6．[石家莊橋西區(qū)基礎(chǔ)模擬]氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如下表，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)60 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是________________________________________________________________________?！　?/span>(2)20 ℃時(shí)，將36.0 g NaCl加入到100 g水中，充分溶解形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)36.0%；用氯化鈉固體和蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要的儀器有________________________________?！?/span>(3)某同學(xué)進(jìn)行了如圖Z4－10所示的實(shí)驗(yàn)：圖Z4－10上述過程中所得的A、B、C、D、E五種溶液中，屬于不飽和溶液的是__________(填序號(hào)，下同)，_________溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(4)當(dāng)KNO3固體中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3的方法是________________________________________________________________________。7.[唐山路北區(qū)一模]向100 g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖Z4－11所示。請(qǐng)回答：(1)將A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是________。(2)求濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖Z4－11
參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1．B　[解析] 20 ℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為40 g，表示在20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解該物質(zhì)40 g，此時(shí)溶液的質(zhì)量是140 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<40%；由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況不知道，所以不能判斷溫度降低時(shí)，是否有晶體析出。2．A　[解析] 氯化鉀易溶于水，5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5%；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液；量取5.0 mL濃鹽酸，量取的是溶液的體積，不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化錳不溶于水，得不到溶液。3．D　[解析] 取用氯化鈉時(shí)瓶塞要倒放，以免污染試劑；稱取氯化鈉應(yīng)遵循“左物右碼”的原則；使用量筒量取水讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平；溶解時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，加速物質(zhì)溶解。4．A　[解析] 從圖中可以看出，c的溶解度隨溫度降低而增大，故高溫下c的飽和溶液降低溫度會(huì)形成低溫下的不飽和溶液，不會(huì)析出晶體；a和b的溶解度都隨溫度降低而減小，而a的溶解度受溫度影響大，b的溶解度受溫度影響小，故等質(zhì)量的a、b的飽和溶液由50 ℃降低到30 ℃時(shí)，a析出的晶體多。5．A　[解析] 結(jié)合溶解度曲線圖，25 ℃時(shí)KCl的溶解度約為35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，已達(dá)到飽和狀態(tài)，只能溶解35 g，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，計(jì)算可得燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%≈26%。6．D　[解析] t2 ℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是30 g，即100 g水中最多溶解30 g乙，故t2 ℃時(shí)100 g乙的飽和溶液中不可能含有30 g乙，降溫到t1 ℃時(shí)，乙的溶解度變大，變為不飽和溶液，溶液的組成不變；t2 ℃時(shí)甲的溶解度大于乙，故100 g甲、乙的飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量小于乙，降溫到t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶劑的質(zhì)量不變，依然是甲小于乙；分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃后，甲溶液依然飽和，乙溶液變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，t1 ℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，故飽和的甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．(1)降溫(或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等)(2)A＞B＞C　(3)C[解析] (1)A的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫、加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑都可以使A的不飽和溶液變成飽和溶液。(2)t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C。(3)A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃的A、B的飽和溶液降溫到t1 ℃會(huì)析出晶體，C的溶解度隨溫度的升高而減小，t2 ℃時(shí)C的飽和溶液降溫到t1 ℃會(huì)變成C的不飽和溶液，不會(huì)析出晶體。|能力提升|1．D2．C　[解析] 比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中結(jié)晶；由溶解度曲線可知，40 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9 g，所以50 g水中最多溶解硝酸鉀31.95 g，故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈39%；將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60 ℃，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙?/span>和溶液，溶液組成不變。3．C　[解析] 20 ℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度是1.68 g，溶解度表示的是物質(zhì)溶解時(shí)的質(zhì)量，故單位為克；40 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解高氯酸鉀的質(zhì)量為3.73 g，最多得到溶液的質(zhì)量為103.73 g；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故80 ℃的飽和溶液降溫至40 ℃時(shí)，會(huì)有晶體析出；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。4．(1)7.5　42.5(2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)30[解析] (1)配制50 g 15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為50 g×15%＝7.5 g；需要水的質(zhì)量為50 g－7.5 g＝42.5 g，水的密度為1 g/mL，則需水的體積為42.5 mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，左盤放氯化鈉，右盤放砝碼。若指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉質(zhì)量不足，需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體。(3)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m g，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列式得10 g×15%＝m×5%，m＝30 g。5．(1)Y　(2)t2 ℃　(3)70[解析] (1)由溶解度曲線可知，隨著溫度的降低，X的溶解度減小，飽和溶液中會(huì)有晶體析出，所以X曲線代表甲物質(zhì)，Y隨溫度的降低溶解度增大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，沒有晶體析出，Y曲線代表的是乙物質(zhì)。(3)t3 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50 g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則30 g××100%＝x×10%，x＝100 g，則需加水的質(zhì)量為100 g－30 g＝70 g。6．(1)37.3 g(2)<　天平、燒杯、玻璃棒、量筒(膠頭滴管、藥匙等可以不寫)(3)AC　E　(4)制成較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶[解析] (3)硝酸鉀在20 ℃時(shí)的溶解度是31.6 g，即20 ℃時(shí)100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀能達(dá)到飽和狀態(tài)，故A溶液是不飽和溶液，B溶液是飽和溶液；40 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度升高到63.9 g，但此時(shí)溶液中只有60 g硝酸鉀，故C溶液是不飽和溶液；再加入30 g硝酸鉀后，D達(dá)到飽和狀態(tài)；最后再降溫到20 ℃，有硝酸鉀晶體析出，故 E溶液是飽和溶液。B溶液與E溶液都是20 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(4)因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟茸兓绊懘?/span>，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，提純KNO3的方法是制成較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶，可使大部分硝酸鉀晶體析出，而氯化鈉雜質(zhì)則大多留在母液中。7．(1)硫酸鈉(2)解：設(shè)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 98 142 9.8 g x＝x＝14.2 g濾液的質(zhì)量為100 g＋109.8 g－9.8 g＝200 g。濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.1%。答：濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。

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