2022六安舒城縣舒城中學(xué)高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

舒城中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期第四次統(tǒng)考高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1. 近年，在鈀(Pd)催化下進(jìn)行的偶聯(lián)反應(yīng)成為研究熱點(diǎn)，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是已知：R1、R2表示烴基，X表示鹵原子，Y表示羥基。A. 轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化還原反應(yīng)B. 轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成C. 是中間體之D. 轉(zhuǎn)化過程中存在反應(yīng)：【1題答案】【答案】B2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Al3+、K+、HS-、Br-B. 水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-26的溶液中：、Na+、、K+C. 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-【2題答案】【答案】D3. 下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是 ABCD 勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1 A. A B. B C. C D. D【3題答案】【答案】B4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)；①②其他數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=O O=OC－HO－HC=C 鍵能/()798x413463610下列說法正確的是A. a<b，且的燃燒熱為B. 上表中CD. 當(dāng)有4NA個C－H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ【4題答案】【答案】B5. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測定某新制氯水的pH值pH試紙呈紅色新制氯水溶液呈酸性B往5 mL0.1 mol?L-1的AgNO3溶液中加入2 mL0.1 mol?L-1的NaCl溶液，再加入2 mL0.1 mol?L-1的NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色渾濁非金屬性：C＞SiD壓縮裝有HI、H2、I2混合氣體(已達(dá)平衡狀態(tài))的容器氣體顏色變深平衡向生成I2方向移動導(dǎo)致其濃度增大 A. A B. B C. C D. D【5題答案】【答案】C6. N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A. 由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B. 加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C. 由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D. 物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和【6題答案】【答案】C7. H2S是一種高毒性、高腐蝕性的氣體污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此時H2S在水中濃度為0.34g/L。下列有關(guān)說法不正確的是A. 活性炭的作用為吸附劑和降低反應(yīng)的活化能B. H2S的一級電離常數(shù)為10-8C. 該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：D. 溫度愈高，多孔炭材料催化氧化脫硫的效果一定愈好【7題答案】【答案】D8. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程為正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下測定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如表，則下列說法中正確的是實驗c0(NO)/(mol·L-l)c0(H2)/(mol·L-l)v正111v2214v3122v42x16v A. α、β的值分別為2、1B. 表中的x為4C. 降低溫度，k正可能增大D. 若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=【8題答案】【答案】AB9. 一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法不正確的是反應(yīng)時間(min)05151720X的濃度(mol/L)1.00.40.40.70.7 A. 時，該反應(yīng)的速率為B. 5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625C. 15min時改變的條件可能是降低溫度D. 從初始到17min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%【9題答案】【答案】C10. 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是A. 等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B. 等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D. 等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【10題答案】【答案】A11. 硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸，溶于水電離產(chǎn)生，下列有關(guān)說法錯誤的是A. 加水稀釋過程中n(H+)·n(OH-)增大B. 是一種正鹽C. 向其中加入蒸餾水后，原溶液中離子濃度均減小D. 電離方程式為【11題答案】【答案】C12. 下列幾種說法中：①明礬可以作凈水劑；②實驗室配制FeCl2溶液時，往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”；⑤在HCl的氣流中，蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體；⑥在飽和氯化鈉溶液中，通入HCl氣體，產(chǎn)生白色沉淀。其中與鹽類水解完全相關(guān)的是A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤⑥【12題答案】【答案】B13. 常溫下，將pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該Ba (OH)2溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，兩者pH都降低了1，則加入的水和鹽酸的體積比為A. 5:1 B. 6:1 C. 10:1 D. 11:1【13題答案】【答案】B14. 下列說法正確的是A. 為確定某酸是強(qiáng)酸還是弱酸，可測溶液的。若，則是弱酸；若，則是強(qiáng)酸B. pH=3的醋酸和pH=3的鹽酸中分別加入足量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣總量醋酸多C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D. 用同濃度的溶液分別與等體積等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的溶液體積多【14題答案】【答案】C15. 0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A. 加入適量水 B. 加入少量鹽酸 C. 加入適量KOH固體 D. 加熱【15題答案】【答案】C16. 常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是A. 圖2是滴定鹽酸的曲線B. a與b的關(guān)系是a＜bC. E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)D. 這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【16題答案】【答案】C17. 在一定溫度下，將少量CaO固體置于Ca(OH)2懸濁液中，一段時間后恢復(fù)至原來溫度。下列說法中正確的是A. 溶液中的Ca2+總數(shù)不變 B. 溶液中c(OH—)保持不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 溶液的質(zhì)量不變【17題答案】【答案】B18. 25 ℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C. NaHR在溶液中的水解程度大于電離程度D. pH=7.2的溶液中存在下列離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(R2-)=c(HR-)>c(OH-)>c(H+)【18題答案】【答案】C二、非選擇題19. 按要求回答下列問題：（1）NaClO是重要的化工產(chǎn)品，可應(yīng)用于造紙業(yè)。NaClO溶液的pH>7，用離子方程式表示原因_______。（2）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列4種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNpH8.89.710.311.1則下列離子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力最強(qiáng)的是_______。（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=_______。（4）常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如圖所示。① a、b、c三點(diǎn)水的電離程度_______(用“>”、“=”、“<”填空，下同)② a、b、c三點(diǎn)溶液中離子總物質(zhì)的量_______③常溫下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。設(shè)反應(yīng)結(jié)束時HA中加入Zn質(zhì)量為m1，HB溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1_______m2(選填“<”、“=”、“>”)。【19~22題答案】【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）CN-（3）（4） ①. b=c>a ②. b>a>c ③. <20. CO2是一種常見的溫室氣體，現(xiàn)已開發(fā)多種科學(xué)利用方法，變廢為寶。（1）Sabatier法處理：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，現(xiàn)將原料氣按一定投料比加入恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積 C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例 E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速（2）①Bosch法處理：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ?H。已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓為：-394kJ/mol，-242kJ/mol。則?H=_______kJ/mol。(生成焓是一定條件下，由其對應(yīng)最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱。)若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行_______。(填“高溫”或“低溫”)更有利。②Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是_______。③350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)，若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示：時間/min0102030405060壓強(qiáng)/p(MPa)6.005.605.305.155.065.005.00350℃時Bosch反應(yīng)的Kp=_______(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。④反應(yīng)的速率方程：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。時，_______(填“”“”或“”)【20~21題答案】【答案】（1）CE（2） ①. -90 ②. 低溫 ③. 反應(yīng)的活化能高 ④. ⑤. >21. 某實驗小組模擬工業(yè)上處理含重金屬鎘元素(Cr)和鉻元素(Cd)的廢水，回答下面的問題。（1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25 ℃)：含鎘難溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度積常數(shù)5.2×10-123.6×10-292.0×10-16根據(jù)表中提供的信息判斷，沉淀Cd2+效果最佳的試劑是_______(填字母序號)。a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO（2）如圖是隨污水的pH升高Cd2+去除率的變化圖像，由圖像可知，處理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整數(shù))，此時溶液中c(Cd2+)=_______。（3）該實驗小組采用Fe2+作還原劑模擬工業(yè)上處理含鉻廢水，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去，現(xiàn)用此法處理含0.01 mol Cr2O的工業(yè)廢水。①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是_______，②向反應(yīng)后溶液中加入足量堿液，得到沉淀的質(zhì)量至少是_______g。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0 【21~23題答案】【答案】（1）b（2） ①. 11 ②. 2.0×10-10 mol·L-1（3） ①. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②. 8.4822. 工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等雜質(zhì))和含SO2煙氣為主要原料，制備無水碳酸錳的工藝流程如圖所示。已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，在空氣中高溫加熱所得固體產(chǎn)物為Mn2O3。②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時pH1.97.07.8完全沉淀時pH3.29.09.8回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填序號)。A. 最好使用粉狀軟錳礦進(jìn)行“溶浸” B. 廢渣1的主要成分和“芯片”相同C. 溶浸時不會發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 廢液經(jīng)處理可用于灌溉農(nóng)作物（2）調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入軟錳礦發(fā)生“氧化”作用的離子方程式是_______（3）調(diào)節(jié)pH的方法是加入適量的熟石灰，調(diào)節(jié)pH=5充分反應(yīng)后生成的沉淀有_______（4）“沉錳”過程中加入氨水的目的是_______(從化學(xué)平衡移動的角度解釋)。“沉錳”過程宜在較低溫度下進(jìn)行，可能原因是_______。（5）某小組利用無水碳酸錳制取KMnO4并測定高錳酸鉀樣品的純度。稱取自制的KMnO4樣品2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，控制適當(dāng)溫度，用KMnO4溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。自制KMnO4純度是_______【22~26題答案】【答案】（1）AD（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）Fe(OH)3、CaSO4（4） ①. 促進(jìn)Mn2++HCOMnCO3+H+正向移動(或促進(jìn)HCO的電離) ②. 防止氨水揮發(fā)(或防止碳酸氫銨分解或防止碳酸錳分解)（5）98.75%

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