長汀一中2021～2022學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué) （本卷滿分100分、考試時間75分 鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12   O—16   H—1Ti—48Ag—108   Cl-35.5第I卷（選擇題   共45分）一．選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求1．下列說法錯誤的是(　　) A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．H2O2的電子式：  B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H—Cl—OD．CO2的分子模型示意圖：3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華  ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水  ⑤冰融化  ⑥NH4Cl受熱 ⑦氫氧化鈉熔化  ⑧(NH4)2SO4溶于水A．④⑥      B．④⑥⑧       C．①②④⑤      D．①④⑥⑦4.下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋　　　　B．PH3       C．H3O＋D．OF25.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（  ）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子6.氰氣【(CN)2】和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（  ）A、氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長   B、氰分子中四原子共直線，是非極性分子C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵    D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)7.下列敘述中正確的是（?。?/span>A.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵8.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（　）A.BrCH2CHOHCH2OH        C.CH3CHOHCOOH           D.CH3COCH2CH39.如下圖所示，三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），則下列判斷錯誤的是（  ）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M的化學(xué)性質(zhì)活潑C．E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色            D．L是極性分子10．下列各項敘述中，正確的是(      )A．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵B．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素11．常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水????????????? 易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是(        )A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl12．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )A.NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑                B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O          D.2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O213.有關(guān)氫鍵的說法不正確的是A. 乙醇能與水任意比互溶的原因之一是乙醇與水分子之間能形成氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的原因是前者分子間不能形成氫鍵C.氫鍵的作用能介于化學(xué)鍵與范德華力之間D. 水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵14.有組成不同的3種含鉑配合物，分別是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，關(guān)于這3種含鉑化合物的說法正確的是A. H2[PtCl2(OH)4]具有很強的堿性B. 3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6C. 3種含鉑化合物都屬于共價化合物D. 3種含鉑配合物中Pt的化合價不同15.下列表達(dá)方式或說法正確的是   （    ）A.標(biāo)況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和 18g 冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAB.次氯酸的電子式C.NH4+與H3O+均為10電子粒子，它們互為等電子體D.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵: 氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉 第II卷（非選擇題，共55分）15.（12分）（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個COCl2分子內(nèi)含有個δ鍵，C原子的雜化方式為。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是，形成的化學(xué)鍵是。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖，Al原子的第一電離能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是。16．（16分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 8種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素ABCDEFGH化合價﹣2+5、﹣3+4、﹣4+6、﹣2+2+1+7、﹣1+4、﹣4原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.1860.0990.111 （1）試將D、F兩種元素的元素符號填入如圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。     （2）上圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為　　　　　　元素，下列元素屬于該區(qū)域的是　　　　　　。A．Ba       B．Fe        C．Br         D．Rb（3）C、D、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：           。（用化學(xué)式表示）若要利用右圖實驗裝置證明上述酸性的強弱順序請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加_____________、B中加Na2CO3固體、C中加_____________，可觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。（4）由八種元素中的兩種非金屬元素組成的物質(zhì)能發(fā)生如下圖的反應(yīng)，根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。    （5）常溫下，若電解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。17.（24分）（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。②在生成物中，A的電子式        ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為        。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為        ，Q2＋的未成對電子數(shù)是          。(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：①O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為　。②H2Se的酸性比H2S　　　　 (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為　　　  　，SeO32－離子中Se的雜化方式為　　  　　。(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體的配合物，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗:a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為紫色晶體產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的三分之二。則綠色晶體的配合物為　　　　。18.（10分）西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：     分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170~172°C易溶于水 (1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括____________。(填序號)A．離子鍵   B．金屬鍵   C．極性鍵     D．非極性鍵  E．配位鍵    F．氫鍵       (3)氯吡苯脲易溶于水的原因是_________________________________________。(4)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。 1mol                   中含有的?鍵數(shù)目為。                                                            (5)已知苯環(huán)上的-OH能電離出H+，(苯酚)，苯酚的酸性大于(鄰羥基苯甲醛)，其原因是__________________________________________。                長汀一中2021～2022學(xué)年第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題答題卷姓名_______________座號________成績___________15.（12分）（1）;;;;;。（2）; ;。 （16分）（1）（各1分）（1）   （2）;（3）;;。(4)    。(5)。  （19分）（1）①。②；­③。(2)；(3)①。②；；(4)。(5)。18.（10分）（1）。(2)；(3)(4)(5)                長汀一中2021～2022學(xué)年第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試題答案一、選擇題題號123456789101112131415選項ABADCAADBBADBBA二、非選擇題15.（12分）（1） 1s22s22p63s23p63d5（2分） N2(1分）3個(1分）    sp2 (1分）配位鍵(1分）、金屬鍵(1分）（2）（2分）小于(1分）由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易（2分）。16．（14分）（1）如下圖（各1分）      （2）過渡金屬；B；（各1分）    (3) H2SO4 ＞H2CO3 ＞H2SiO3 ；（2分） 稀硫酸（1分）Na2SiO3溶液（1分）溶液中有白色膠狀沉淀生成（2分）(4)2SO2+O2  2SO3  （2分） (5) 0.01　（2分） 17.（19分）（1）①O＞N＞C＞K（2分）②K+[ S ]2-K+（2分）sp（2分）­③1:1（1分）（2）3d84s2（2分）4（2分）（3）O>S>Se （1分）強（1分）　平面三角形（1分）　 sp3（1分）（4）在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵（2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）18.（10分）  (1)sp2雜化、sp3雜化  (對1個給1分) (2)ABE   （2分）  (3)氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵（2分）(4)14NA（2分）(5)鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，使得羥基上的H原子難以電離（2分） 
 

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