一、選擇題
1．(荊州)下列金屬中，金屬活動性最強的是( )
A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅
2．(樂山)硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建成投產(chǎn)，樂山將成為我國重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫)) Si＋2CO↑，該反應的基本類型是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
3．(昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是( )
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
4．(溫州)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是( )
A．用鐵制容器盛鹽酸
B．用銅制容器盛鹽酸
C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液
D．用銅制容器盛硝酸銀溶液
5．(曲靖市羅平縣二模)把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
6．(2015·昆明)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是( )
A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
B．Zn＋SnCl2=== Sn＋ZnCl2
C．Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑
D．Cu＋ZnSO4=== Zn＋CuSO4
7．(聊城)下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是( )
A．稀鹽酸
B．MgSO4溶液 Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 Cu
D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
8．(德州)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋ Fe，下列說法錯誤的是( )
A．該反應屬于置換反應
B．錳的金屬活動性比鐵強
C．錳能置換出鹽酸中的氫
D．反應前后元素化合價都不變
9．(新疆建設兵團)如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，關于此實驗說法錯誤的是( )
A．鐵絲需要砂紙打磨
B．溶液由藍色變?yōu)闊o色
C．金屬活動性強弱：Fe>Cu
D．化學反應方程式為：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
10．(岳陽)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈?br>C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞?。颈?br>11．(棗莊)某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是( )
A．濾液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定沒有Ag＋
B．濾液中一定含有Zn2＋，一定沒有Fe2＋和Ag＋
C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵
D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅
12．(重慶A)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
二、填空與簡答
13．(省卷節(jié)選)金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。
為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________(填序號)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
14．(省卷節(jié)選)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A．濾液可能是無色
B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．濾渣中的物質(zhì)可能有3種
D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
以上判斷正確的是______(填序號)。
三、實驗與探究
15．(吉林)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu 、Ag的活動性順序。
(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為________＞(H)＞________；發(fā)生反應的基本反應類型是____________；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是______________________________________________。
(2)為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是___________。
16．(紹興)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的______管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過__________________________來體現(xiàn)反應快慢的。
(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論：鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據(jù)是：____________
_____________________________________。
(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與________有關。
四、分析與計算
17．(2015·省卷)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。請計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果保留到0.1%)
1．(衡陽)某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是( )
A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀
2．(婁底)化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為：R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A．R＋MgSO4=== RSO4＋Mg
B．R＋CuSO4=== RSO4＋Cu
C．R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑
D．2A1＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R
3．(自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中錯誤的是( )
A．金屬活動性：乙>甲>丙
B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
4．(蒙自市一模節(jié)選)(1)若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，
只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑，X是________________________________
溶液，能發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________
__________________________________________________________________。
(2)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中不斷加入鋅粉，則a、b、c、d四個點對應的溶液中溶質(zhì)的成分不正確的是______。
A．a(chǎn)點對應溶液中溶質(zhì)的成分為Cu(NO3)2和AgNO3
B．b點對應溶液中溶質(zhì)的成分為Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
C．c點對應溶液中溶質(zhì)的成分為AgNO3和Zn(NO3)2
D．d點對應溶液中溶質(zhì)的成分為Zn(NO3)2
參考答案
夯基過關
1．B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B
11．D 12.C
13．①③
14．B
15．(1)Al Cu 置換反應 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應 (2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中
16．(1)b (2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗(或實驗次數(shù)太少) (4)溫度
17．(1)解： 設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13 g y x
eq \f(65,2)＝eq \f(13 g,x) x＝0.4 g
eq \f(65,161)＝eq \f(13 g,y) y＝32.2 g
(2)反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
eq \f(32.2 g,13 g＋100 g－0.4 g)×100%≈28.6%
答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約28.6%。
高分奪冠
1．C 2.A 3.C
4．(1)硫酸銅或CuSO4(合理均可) Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4(和上一空對應) (2)C
序號
鹽酸溶液濃度
2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積
1
5%
10 mL
2
15%
28 mL

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