(通用版)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點配套練習(xí)《質(zhì)量守恒定律》（含答案）

這是一份(通用版)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點配套練習(xí)《質(zhì)量守恒定律》（含答案），共5頁。試卷主要包含了對于化學(xué)反應(yīng)，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。
①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 = 5 \* GB3 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 = 6 \* GB3 ⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變
A．①② = 6 \* GB3 ⑥ B．②③④ = 5 \* GB3 ⑤
C．①②③④ = 5 \* GB3 ⑤ D．①③④ = 5 \* GB3 ⑤
【答案】D
2．下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是
A．鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B．將鋅片插入稀硫酸中
C．加熱高錳酸鉀制氧氣 D．氫氣在加熱條件下還原氧化銅
【答案】A
3．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是
A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
【答案】D
4．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是
A．N2 B．NO2 C．O2 D．NH3
【答案】B
5．化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)，下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是
A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變
D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物
【答案】C
6．足量蠟燭（由碳、氫元素組成）在密閉集氣瓶內(nèi)（起始時常壓）燃燒至熄滅，瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
①起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈
②燃燒過程中，瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
③蠟燭熄滅是由于瓶內(nèi)氧氣濃度過低
④若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個數(shù)相等，則反應(yīng)后瓶內(nèi)氣體總質(zhì)量增加
A．③④B．①②③ C．①②④D．①②③④
【答案】B
7．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3
C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物
D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同
【答案】C
8．已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11︰9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為
A．16 gB．36 gC．44 gD．64 g
【答案】D
9．科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
反應(yīng)前 反應(yīng)后
A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變
B．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C．參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3∶4
D．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
【答案】D
10．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是
A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5
D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4
【答案】D
11．（雙選）六硅酸鎂可表示為aMgO·6SiO2·bH2O.確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8 g；另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2 g.下列說法正確的是
a=2 B．a(chǎn)=3 C．b=5 D．b=7
【答案】AC
12．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法中正確的是
A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑
B．反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56 g
C．c中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類
D．若a和b的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2
【答案】C
13．某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。
（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為______；
（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是______ (填化學(xué)式）；
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（4）一位同學(xué)在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是______（填字母序號）。
A．x + y +x = 169B．y + z = 168
C．(100?x)∶z = 32∶64D．(l00?x) ∶(y?1) = 8∶3
【答案】（1）?2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）AD。
14．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。
（1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是 。
（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。
①X的化學(xué)式是 。
②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 。
【答案】（1）天平平衡或指針指在分度盤的中央或質(zhì)量為72.6g或指針左右等幅擺動 裝置沒有密閉或氣體逸出了
（2）①SO2 ②化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
2.56
7.2
0.5
物質(zhì)序號
甲
乙
丙
丁
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g
68
100
1
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
x
y
z