中考化學(xué)二輪專題綜合強(qiáng)化專題5《實(shí)驗(yàn)探究題類型4有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究》精煉卷（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第二部分　專題五類型四1．(黃岡)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問(wèn)題：【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)Ⅱ【探究與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡冒出。(2)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。(3)在實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息：請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ，證明CO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作為：把二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中。看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。2．(南京)興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。　　圖1　　　　　　　　圖2【實(shí)驗(yàn)回顧】(1)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。①用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。【提出問(wèn)題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=== 2Al2O3。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)用砂紙打磨。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2)，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3HgCl2=== 2AlCl3＋3Hg。(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開(kāi)導(dǎo)管后，氣泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式：2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2↑。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過(guò)程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開(kāi)活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無(wú)法與氧氣接觸。(2)汞有毒，會(huì)污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過(guò)的氯化汞廢液。3．(德州)在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問(wèn)：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？為此，瑞娟同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開(kāi)玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？瑞娟詢問(wèn)老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3)；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。實(shí)驗(yàn)操作：將干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)。(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式：①SO2＋H2O=== H2SO3；②2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。(3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色，從微觀角度分析原因是溶液中都含有氫離子。(5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認(rèn)為用來(lái)代替集氣瓶中的水最為合適的是④(填序號(hào))。①飽和氫氧化鈣溶液；?、陲柡吐然c溶液；③濃鹽酸；　④飽和氫氧化鈉溶液

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