第二部分　專題三 類型二1．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入(　B　)A．生石灰　  B．石灰石　 C．熟石灰　  D．苛性鈉2．如圖是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的是(　B　) A．①—加水溶解   B．②—結(jié)晶C．③—蒸發(fā)   D．④—洗滌3．下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，正確的是(　A　)A．CO2(CO)：通過(guò)灼熱的氧化銅B．KOH溶液(K2CO3)：加適量稀鹽酸C．Ba(NO3)2(BaCl2)：溶于水過(guò)濾D．鋅粉(硫酸鋅粉末)：加入足量稀硫酸4．分離、除雜和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列說(shuō)法不正確的是(　C　)A．分離CO2、CO混合物時(shí)，先用NaOH溶液吸收CO2，分離出CO，再向該溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO2B．要除去CaCl2溶液中混有少量稀鹽酸可加入過(guò)量的CaCO3充分反應(yīng)后過(guò)濾C．只用一種試劑無(wú)法把稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三種溶液區(qū)分開D．只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能將KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鑒別出來(lái)5．欲將下列物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，所選試劑正確的是(　A　)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑①銅粉鐵粉稀鹽酸②氧氣水蒸氣濃硫酸③二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液氫氧化鈉稀硫酸A.①②   B．②③  C．①③   D．②④6．下列各組物質(zhì)除雜方法正確的是(　A　)選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))操作方法ANaCl溶液(Na2SO4)加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾BCaO固體(CaCO3)加入過(guò)量的水，過(guò)濾CO2(H2)把氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)DCaCl2溶液(稀鹽酸)加入適量的Na2CO3溶液7.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量)(　B　)選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法A木炭粉(Cu)鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸通氣、加熱、收集CCaO(CaCO3)水過(guò)濾、烘干DNaOH(Na2CO3)鹽酸溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶8.(貴港改編)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　D　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作方法A分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末加水溶解、過(guò)濾B除去氯化鐵溶液中的硫酸鐵加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾C檢驗(yàn)廢水中是否含有SO滴加BaCl2溶液D鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象9.下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是(　B　)A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾10．從混合物中分離與提純X物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用如圖所示實(shí)驗(yàn)方案的是(　D　)A．Ag(Zn)   B．Cu(CuO)C．CaCO3(CaCl2)   D．Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]11．根據(jù)右圖中的儀器回答：(1)洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是濃硫酸，氣體應(yīng)從A端通入。(2)檢驗(yàn)：證明CO中含有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛澄清石灰水，要除去CO2最好盛氫氧化鈉溶液。12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除去銅粉中氧化銅的方法有：①用稀鹽酸除去氧化銅；②用一氧化碳除去氧化銅。從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等因素考慮，較好的方案是①(填“①”或“②”)。(2)氮?dú)庵泻猩倭克魵夂吐然瘹錃怏w，將混合氣體先通過(guò)足量的濃硫酸再通過(guò)氫氧化鈉溶液后，最后剩余的物質(zhì)是氮?dú)夂退?/span>。(3)一氧化碳中混有少量二氧化碳，用化學(xué)方法除去二氧化碳的化學(xué)方程式CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。(4)用物理方法除去銅粉中的鐵粉，可用磁鐵吸引，用化學(xué)方法除去銅粉中的鐵粉，可選用的試劑稀鹽酸等，有關(guān)化學(xué)方程式為(并注明反應(yīng)類型)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　置換反應(yīng)。13．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液。②在濾液中加鹽酸的作用是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3；驗(yàn)證鹽酸已足量的方法及現(xiàn)象是取溶液Ⅱ少許，滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生。(2)用提純的NaCl配制200 g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g。①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。②如果配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，你認(rèn)為可能的原因是ACD。A．稱量NaCl的操作錯(cuò)誤，如左盤放了紙片而右盤未放B．用量筒量取水時(shí)操作有誤，如取水時(shí)俯視讀數(shù)C．燒杯中有水D．氯化鈉中混有雜質(zhì)  

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