?秦皇島市高一2021~2022年期末統(tǒng)一考試
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)中敘述錯(cuò)誤的是
A. 焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同
B. 鋼鐵制品往往要通過(guò)一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜
C. “嫦娥五號(hào)”返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的互為同位素
D. 泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅
【1題答案】
【答案】A
【解析】
【詳解】A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵制品往往要通過(guò)一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護(hù)作用，防止腐蝕，選項(xiàng)B正確；
C．與為具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)氦的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；
D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災(zāi),因?yàn)樗畷?huì)加劇鈉反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
2. 下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是
A. 炒菜用鐵鍋 B. 香樟砧板 C. 錳鋼防盜門 D. 微波爐用錫箔紙
【2題答案】
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；
B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；
C．錳鋼金屬材料，不符合題意；
D．錫箔時(shí)金屬材料，不符合題意；
故選B。
3. 原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是
①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型
A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ③①②④⑤ D. ⑤①②③④
【3題答案】
【答案】A
【解析】
【詳解】19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。
1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。
1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。
1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。
奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子模型。
故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故選：A。
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是
A. 的結(jié)構(gòu)式：
B. 中子數(shù)為20的氯原子：
C. 的電子式：
D. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
【4題答案】
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，中心C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；
B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：，故B正確；
C．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．S2-的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選：C。
5. 下列物質(zhì)溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是
A. B. C. 乙醇 D.
【5題答案】
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A不選；
B．溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；
C．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故C選；
D．與水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；
故選：C。
6. 下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是


A. 裝置甲配制溶液 B. 裝置乙過(guò)濾
C. 裝置丙收集氯氣 D. 裝置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液
【6題答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．定容時(shí)最后應(yīng)該用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾轉(zhuǎn)移懸濁液到漏斗時(shí)需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C正確；
D．容量瓶是專門用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，容量瓶是有一定規(guī)格的量器，不能加熱，而NaOH溶于水放熱，不能在容量瓶里溶解NaOH固體，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 酸性： B. 堿性：
C. 非金屬性： D. 穩(wěn)定性：
【7題答案】
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性K＜Mg，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為，故B正確；
C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，故C正確；
D．非金屬性F＞O，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D正確；
故選：A。
8. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是
A. 稀有氣體元素區(qū)域
B. 過(guò)渡元素區(qū)域
C. 右上方的非金屬元素區(qū)域
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域
【8題答案】
【答案】B
【解析】
【詳解】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B。
9. 下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀鹽酸
D
溶液()
Cu粉

A. A B. B C. C D. D
【9題答案】
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，過(guò)濾可得到Fe，故A不符合題意；
B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質(zhì)，故不能除雜，應(yīng)該直接加水溶解過(guò)濾即可除雜，B不符合題意；
C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確，故C符合題意；
D．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
答案選C。
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 18gD2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B. 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子
C. 常溫下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NA
D. 1molMnO2與1L4mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成的Cl2的分子數(shù)為2NA
【10題答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．18gD2O的物質(zhì)的量為，1個(gè)D2O中含有3個(gè)原子，則18gD2O中含有的原子總數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．鎂無(wú)論生成MgO抑或Mg3N2，其化合價(jià)都從0價(jià)升高到+2價(jià)，1molMg均失去2mol電子，即2NA個(gè)電子，故B正確；
C．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，1molMnO2恰好能與1L 4mol·L-1鹽酸中的4molHCl反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl不斷被消耗，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，此時(shí)不再生成氯氣，所以反應(yīng)生成的Cl2的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11. 下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
錯(cuò)誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會(huì)反應(yīng)生成AlO
B
已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
正確
C
稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
正確
D
向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+Cu2+=2Na++Cu
正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D
【11題答案】
【答案】BD
【解析】
【分析】
【詳解】A． KAl(SO4)2 溶液與足量的 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，故A正確；
B．根據(jù)氧化性 Br2>Fe3+ ，可知還原性：Fe2+>Br-。向 FeBr2 溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ，且符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，故C正確；
D．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BD。
12. 某溶液中含有大量的、、若向1L該溶液中通入一定量的，溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為
的體積/L
5.6
11.2
16.8
n()/mol
1.50
2.00
2.50
n()/mol
1.20
1.00
0.50
n()/mol
0.30
0
0

A. 5：6：4 B. 3：4：5 C. 3：5：4 D. 5：4：l
【12題答案】
【答案】A
【解析】
【詳解】還原性：I?>Br?，加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I?為0.30mol，則說(shuō)明通入氯氣只發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，生成的氯離子的物質(zhì)的量為×2=0.50mol，消耗I?為0.50mol，則原溶液中I?為0.30mol+0.50mol=0.80mol，原溶液中氯離子1.50mol?0.50mol=1.00mol，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.20mol，故原溶液中Cl?、Br?、I?物質(zhì)的量之比為1.00mol:1.20mol:0.80mol=5:6:4，A正確；
答案選A。
13. X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高
B. 四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y>X>Z>M
C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3
D. X、Y、M可以組成多種離子化合物
【13題答案】
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則最外層有5個(gè)電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變性和相似性解答該題。
【詳解】A．X為O元素，對(duì)應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故A正確；
B．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2-半徑最大，Na+、O2-、N3-核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M，故B錯(cuò)誤；
C．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等離子化合物，故D正確；
故答案為AD。
三、非選擇題：本題共4小題，共57分。
14. “化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是_______，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。
（2）鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為_(kāi)______色，該色的光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場(chǎng)的照明。焰色試驗(yàn)屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是_______，原因是_______。
（4）漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有_______(填化學(xué)式)。
【14~17題答案】
【答案】（1） ①. 丁達(dá)爾效應(yīng) ②. 分散質(zhì)粒子直徑大小不同
（2） ①. 黃 ②. 物理 ③.
（3） ①. 有色花瓣變成無(wú)色 ②. 氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
（4）、
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
云、霧分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；
膠體和溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；
【小問(wèn)2詳解】
鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為黃色；焰色試驗(yàn)屬于物理變化；
過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
【小問(wèn)3詳解】
將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無(wú)色；
【小問(wèn)4詳解】
漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)則會(huì)生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有、。
15. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含、(難溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制備鐵紅()的過(guò)程如圖，回答下列問(wèn)題：


（1）“酸溶”過(guò)程中，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的陽(yáng)離子除了還有_______(填離子符號(hào))，寫(xiě)出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）“還原”過(guò)程中加入粉的目的是將溶液中的還原為，而自身被氧化為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（3）“濾渣A”的主要成分是，是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，與類似，都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（4）“氧化”時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。若加入的NaOH溶液過(guò)量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有_______；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
【15~18題答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2）14：1（3）
（4） ①. 有白色沉淀生成。部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 ②. 、 ③.
【解析】
【分析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價(jià)鐵沉淀，而二價(jià)鎂，三價(jià)鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。
【小問(wèn)1詳解】
硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”過(guò)程中，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的陽(yáng)離子除了還有、；
與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
“還原”過(guò)程中加入粉的目的是將溶液中的還原為，而自身被氧化為，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14+=15+2+16H+，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14：1；
【小問(wèn)3詳解】
與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)4詳解】
“氧化”時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。若加入的NaOH溶液過(guò)量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有、；若加入的NaOH溶液不足，則部分氧化鋁沒(méi)有轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而留在沉淀中，制得的鐵紅中可能含有的雜質(zhì)為。
16. X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
元素
X
Y
Z
W
R
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
是原子半徑最小的元素
常見(jiàn)單質(zhì)為空氣中的主要成分之一
是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素
原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
原子核外有3個(gè)電子層，常見(jiàn)單質(zhì)氣體

（1）寫(xiě)出元素R在元素周期表中的位置：_______。
（2）由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；化合物WR的電子式為_(kāi)______。
（3）Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是_______。由Y和Z組成且Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物的分子式是_______。
（4）寫(xiě)出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過(guò)量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過(guò)量的NaOH外，還含有的是_______(填化學(xué)式)。
【16~19題答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2） ①. H-O-Cl ②.
（3） ①. ②. 非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定 ③.
（4） ①. 有蒼白色的火焰 ②. 集氣瓶?jī)?nèi)顏色消失，液面上升 ③. NaCl、NaClO
【解析】
【分析】X為是原子半徑最小的元素，故X為H；Z是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，故Z為O；Y的常見(jiàn)單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，故Y為N；W的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則W為Na；R的原子核外有3個(gè)電子層，常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，則R為Cl。
【小問(wèn)1詳解】
Cl為17號(hào)元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族。
【小問(wèn)2詳解】
H、O、Cl形成的HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-Cl；NaCl為離子化合物，電子式為。
【小問(wèn)3詳解】
H2O、NH3中較穩(wěn)定的為H2O，依據(jù)為非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物為。
【小問(wèn)4詳解】
氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰；燃燒生成了氯化氫，還有過(guò)量的氯氣，故將集氣瓶倒扣在過(guò)量的燒堿溶液中，集氣瓶?jī)?nèi)黃綠色消失，液面上升；溶質(zhì)除了氫氧化鈉，還有氯氣和氫氧化鈉生成的NaCl、NaClO。
17. 高鐵酸鉀()為暗紫色固體，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，易溶于水，在KOH濃溶液中溶解度較低，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強(qiáng)越穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：


（1）裝置A為的發(fā)生裝置，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）裝置B中盛裝的液體是_______，其作用為_(kāi)______。
（3）先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時(shí)間的制備NaClO，再滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（4）向裝置C中通入的不能過(guò)量，原因是_______。
（5）若無(wú)裝置D，可能產(chǎn)生的危害是_______。
（6）裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，低溫析出晶體。由此可知低溫時(shí)溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（7）高鐵酸鉀()是水處理過(guò)程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在凈水過(guò)程中可生成膠體，高鐵酸鉀用作水處理劑的理由是_______。
【17~23題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
（3）
（4）防止氯氣過(guò)量使溶液堿性減弱，造成的損失
（5）造成環(huán)境污染（6）小于
（7）本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)利用氯氣制備，裝置A用于制備氯氣，將制得的氯氣通過(guò)裝置B用于吸收除去其中混有的少量HCl，隨后將純凈的氯氣通入到裝置C中用于反應(yīng)生成高鐵酸鈉，最后利用D裝置吸收沒(méi)有反應(yīng)的尾氣。
【小問(wèn)1詳解】
裝置A為的發(fā)生裝置，利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
小問(wèn)2詳解】
氯化氫極易溶于水，也能溶于飽和食鹽水中，裝置B中盛裝的液體是飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；
【小問(wèn)3詳解】
先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時(shí)間的制備NaClO，再滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
向裝置C中通入的不能過(guò)量，防止氯氣過(guò)量使溶液堿性減弱，造成的損失；
【小問(wèn)5詳解】
若無(wú)裝置D，則過(guò)量的氯氣直接排放到空氣中，可能產(chǎn)生的危害是造成環(huán)境污染；
【小問(wèn)6詳解】
裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，因?yàn)榈蜏貢r(shí)溶解度：小于，所以低溫析出晶體；
【小問(wèn)7詳解】
高鐵酸鉀()是水處理過(guò)程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在凈水過(guò)程中可生成膠體，本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水。




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