蘇教版 (2019)第三單元 海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用第2課時導(dǎo)學(xué)案及答案

這是一份蘇教版 (2019)第三單元 海洋化學(xué)資源的綜合應(yīng)用第2課時導(dǎo)學(xué)案及答案，共15頁。學(xué)案主要包含了從海水中提取鎂，從海帶中提取碘等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、從海水中提取鎂
1．鎂的提?。?br>(1)生產(chǎn)流程
(2)主要化學(xué)反應(yīng)
①M(fèi)g(OH)2的生成(寫離子方程式)：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
②MgCl2的生成(寫化學(xué)方程式)：
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
③鎂的制?。篗gCl2 eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑。
2．鎂的性質(zhì)：
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式)
1．鎂在空氣中燃燒只能生成MgO嗎？為什么？
提示：鎂在空氣中燃燒會得到MgO、Mg3N2的混合物。
2．鎂著火時能用干冰滅火器滅火嗎？為什么？
提示：不能。鎂可以在二氧化碳中燃燒，所以不能用干冰滅火器，可以用沙子蓋滅。
二、從海帶中提取碘
1．工藝流程：
2．工藝流程說明：
(1)干海帶浸泡可以得到I－。
(2)加入硫酸的目的是酸化，然后應(yīng)加入氧化劑氧化I－。
3．碘的性質(zhì)：
(1)碘的物理性質(zhì)
(2)碘的特性：碘易升華，碘遇淀粉變藍(lán)色。
(3)溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)氧化性強(qiáng)弱
溴與碘化鉀：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。
①單質(zhì)的氧化性順序：Br2>I2。
②陰離子的還原性順序：I－>Br－。
1．(教材開發(fā))教材【實驗探究】中涉及了加碘鹽中碘元素的檢驗，根據(jù)內(nèi)容中的相關(guān)敘述，描述一下在廚房中如何完成該實驗。
提示：在廚房中完成該實驗，需要用到食鹽、KI溶液、醋酸以及淀粉。
2．(情境思考)鎂被稱為“國防金屬”，原因是鎂是一種輕金屬，是航天工業(yè)中制取合金的主要金屬材料。
鎂主要是從海水中提取，有位同學(xué)根據(jù)教材學(xué)習(xí)的海水提鎂的流程，設(shè)計了以下幾種方法從海水中提取鎂，比較這幾種方案，你認(rèn)為最合理的是哪個？為什么？
①海水 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(通電)) Mg
②海水 eq \(――→,\s\up7(HCl)) MgCl2溶液→MgCl2晶體 eq \(――→,\s\up7(通電)) Mg
③海水 eq \(――→,\s\up7(石灰乳)) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(灼燒)) MgO eq \(――→,\s\up7(通電)) Mg
④海水 eq \(――→,\s\up7(石灰乳)) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(HCl)) MgCl2溶液→
MgCl2(熔融) eq \(――→,\s\up7(通電)) Mg
提示：④。從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點(diǎn)需要注意：①鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多；②往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH便宜得多；③直接加鹽酸于海水中所得的MgCl2無法分離出來。
從海水中提取鎂及從海帶中提取碘
1．海水提鎂的具體流程：
海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀過濾分離再加入鹽酸把它變成MgCl2之后，經(jīng)濃縮、干燥、電解，就可得到金屬鎂。
海水提鎂的工業(yè)流程如圖所示：
海水中提鎂的主要過程及反應(yīng)為
①分解貝殼生產(chǎn)Ca(OH)2：
CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。
③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④制取Mg：MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑。
2．海帶中提碘的具體流程：
(1)向浸泡液中加入NaOH溶液，目的是處理海帶中的有機(jī)物，通過過濾②得到有機(jī)物沉淀。
(2)過濾②得到的濾液中需要加入氧化劑和硫酸酸化，其目的是獲得碘單質(zhì)。
(3)過濾③說明碘在水中的溶解度不大。
(4)提純④可以通過萃取方法獲得碘的有機(jī)溶液，然后通過蒸餾等操作可以獲得碘單質(zhì)。
【易錯警示】幾個注意事項
1．海水提鎂的注意事項
(1)海水提鎂的過程中除去MgCl2·6H2O中的結(jié)晶水需要在HCl氣流中，主要是為了得到純凈的氯化鎂。
(2)鎂的還原性很強(qiáng)，所以不能用金屬置換法來制取，只能用電解熔融氯化鎂的方式來制取。
2．化工生產(chǎn)中的注意事項
對于化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)，要提高經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)考慮以下幾個方面：
①原料是否豐富、廉價。
②盡可能循環(huán)利用部分產(chǎn)物或原料。
③工業(yè)流程設(shè)計是否科學(xué)、合理。
④是否符合環(huán)保要求。
⑤選廠址時還要考慮原料、能源、運(yùn)輸?shù)确矫妗?br>1．在海水提鎂的過程中，哪些物質(zhì)是可以回收使用的？為什么？(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)
提示：氯氣可以回收使用。一是氯氣有毒，可以污染環(huán)境，不能直接排放；二是提取鎂中用到鹽酸，可以用回收的氯氣制取鹽酸，加大經(jīng)濟(jì)效益。
2．(情境思考)碘缺乏容易引起大脖子病，我國通過食鹽加碘的方式根治了該病。加碘鹽中碘是以游離態(tài)還是化合態(tài)的形式存在？主要成分是什么？(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)
提示：加碘鹽中的碘主要以碘酸鉀的形式存在，所以其為化合態(tài)。
【典例】已知I-131是碘元素的一種同位素，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計如圖：
回答下列問題：
(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱：
①________，③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中所含的陰離子主要為________。
(3)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)：________________。
【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：
(1)各部分需要進(jìn)行的操作；
(2)每步反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
【解析】從懸濁液得到含I－的溶液用過濾的方法，從溶液中提取I2用萃取。CCl4是無色、密度比水大的液體，所以F中下層液體為碘的CCl4溶液，顏色為紫紅色，氯水與KI溶液反應(yīng)生成KCl，故上層液體中溶質(zhì)主要是KCl，陰離子為
Cl－。
答案：(1)過濾 萃取
(2)無 大 紫紅(或紫) Cl－
(3)
(2021·泉州高一檢測)從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
下列說法不正確的是( )
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋===H2O
【解析】選D。由流程可知，海水中加石灰乳發(fā)生Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，然后加鹽酸發(fā)生Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，加熱濃縮，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后發(fā)生MgCl2 eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑，以此來解答。A.用到的原料有石灰乳、海水等，來源豐富，故A正確；B.由上述分析的工藝流程原理，可知提取鎂的過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，MgCl2·6H2O eq \(=====,\s\up7(HCl氣體),\s\d5(△)) MgCl2＋6H2O為分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)MgCl2 eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑，也是分解反應(yīng)，故B正確；C.結(jié)合工藝流程易知，步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2，故C正確；D.步驟②中加鹽酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故D錯誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
口腔潰瘍俗稱“口瘡”，是一種常見的發(fā)生于口腔黏膜的潰瘍性損傷病癥，口腔潰瘍發(fā)作時疼痛劇烈，局部灼痛明顯，嚴(yán)重者還會影響飲食、說話，對日常生活造成極大不便。

藥物“華素片(西地碘含片)”是治療口腔潰瘍的良藥。下面是關(guān)于藥物“華素片(西地碘含片)”使用說明中的部分內(nèi)容：
華素片(西地碘含片)使用說明書
[品名和組成]
品名：西地碘含片
商品名：華素片
華素片(西地碘含片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。
[貯藏]遮光、密閉、在陰涼處保存。
[有效期]二年
(1)請根據(jù)這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是什么？請推斷該華素片是不是白色的？說出說明書中的貯藏注意點(diǎn)的主要原因是什么？
提示：由信息知華素片中含碘單質(zhì)(紫黑色)，顯然它不是白色的。由于碘易升華，故需遮光、密閉、在陰涼處保存。
(2)請再設(shè)計另一種方法驗證華素片中的成分(注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論)。
提示：取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水，使其溶解，向試管中滴幾滴淀粉溶液。若溶液變藍(lán)，證明華素片中含有I2。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及檢驗
1．氯、溴、碘性質(zhì)的相似性與差異性：
(1)相似性。
氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)非常相似，最外層都有7個電子，所以氯、溴、碘具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如其常見化合價均為－1價，都能與金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Fe)反應(yīng)，也都能與非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)。
(2)差異性。
氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性順序是Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2能將Br－、I－從它們的溶液中置換出來，Br2能將I－從其溶液中置換出來。
2．鹵素單質(zhì)的檢驗：
3．鹵素離子的檢驗：
(1)沉淀法。
(2)置換特征法。
【拓展提升】鹵素單質(zhì)認(rèn)識誤區(qū)
(1)鹵素單質(zhì)中F2的性質(zhì)特殊，不在通性之列。
(2)淀粉遇I2變藍(lán)，而不是碘的化合物。
(3)溶液中有Br－和I－時，通入Cl2，Cl2應(yīng)先和I－反應(yīng)，再和Br－反應(yīng)。
1．(教材開發(fā))教材中給出了一個【調(diào)查研究】，主題是調(diào)查人攝入碘的主要途徑以及攝入過多的碘會產(chǎn)生什么樣的后果。據(jù)此回答以下兩個問題：
(1)人體攝入碘的主要途徑有哪些？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
提示：人體攝入碘的主要途徑有從膳食中攝入碘，海帶、紫菜等中的碘含量都比較豐富；從水及空氣中攝入碘；人體從碘鹽中攝入碘等。
(2)如果攝入過量的碘，會產(chǎn)生什么樣的后果？(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)
提示：碘過多會對健康產(chǎn)生不同程度的損傷，主要表現(xiàn)為甲狀腺損害如高碘性甲狀腺腫、高碘甲亢、高碘甲低、高碘自身免疫性疾病、甲狀腺癌等。
2．鹵素單質(zhì)氧化性均很強(qiáng)，是不是所有的鹵素單質(zhì)在與鐵化合時均生成三價鐵鹽呢？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
提示：不是。碘單質(zhì)氧化性較弱，只能生成碘化亞鐵。
【典例】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是( )
【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：
(1)注意氯溴碘三種單質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系；
(2)注意各種單質(zhì)的顏色。
【解析】選A。由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)色，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，可知應(yīng)選A。

(1)若把例題中②處用石蕊溶液代替NaBr溶液，有什么現(xiàn)象？
提示：先變紅后褪色。
(2)若把例題中②處用Na2S溶液代替NaBr溶液，有什么現(xiàn)象？
提示：產(chǎn)生黃色顆粒：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。
已知在淺綠色的溴化亞鐵中通入氯氣可以發(fā)生一系列的反應(yīng)，某同學(xué)按下列流程圖進(jìn)行了相關(guān)的實驗，請根據(jù)實驗過程填空：
寫出上述反應(yīng)的離子方程式。
①________________________________。
②________________________________。
③________________________________。
【解析】因為發(fā)生反應(yīng)①：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，所以加CCl4分層后，上層是FeCl3水溶液，呈棕黃色(a)，下層是溶有溴的CCl4層，呈橙紅色(b)，在上層FeCl3水溶液中加少量KI-淀粉溶液，因發(fā)生反應(yīng)②：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，I2使淀粉顯藍(lán)色(c)，在下層液體中加少量KI-淀粉溶液發(fā)生反應(yīng)③：2I－＋Br2===I2＋2Br－，雖然此反應(yīng)也生成I2，與上層不同的是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里顯紫色(d)。
答案：①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
③2I－＋Br2===I2＋2Br－
三言兩語話重點(diǎn)
(1)學(xué)會兩個提取流程：海水中提鎂、海帶中提碘。
(2)掌握以下幾個化學(xué)反應(yīng)：
①CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；
④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
⑤MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑；
⑥3Mg＋N2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) Mg3N2；
⑦2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2MgO＋ C；
(3)海水中提鎂的主要過程及反應(yīng)為
①分解貝殼生產(chǎn)Ca(OH)2：CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaO＋CO2↑，
CaO＋H2O===Ca(OH)2。
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋。
③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④制取Mg：MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑。
(4)海帶提碘(原理)
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
1．(2021·廈門高一檢測) 海洋中蘊(yùn)藏著巨大的化學(xué)資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )
A．蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘
B．蒸餾海水可以得到淡水
C．電解海水可以得到單質(zhì)鎂
D．電解海水可以制得金屬鈉
【解析】選B。海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可，A錯誤；利用蒸餾法控制水的沸點(diǎn)100 ℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，B正確；電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，C錯誤；電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，電解海水得不到金屬鈉，D錯誤。
2．(2021·咸陽高一檢測)某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯誤的是( )
A．操作①②③是為了獲得無水氯化鎂
B．操作④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．操作②是蒸發(fā)結(jié)晶
D．若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
【解析】選D。根據(jù)流程圖可知操作①②③是為了獲得無水氯化鎂，A正確；電解時一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；由MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮而結(jié)晶，C正確；過濾操作中還要使用玻璃棒，D錯誤。
3．(2021·南通高一檢測)工業(yè)中從海水提取鎂的流程如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A．石灰乳可由貝殼制得
B．“蒸發(fā)”時不能直接將水全部蒸干
C．“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液
D．以上操作過程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)
【解析】選C。A項，貝殼的主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒可生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)可生成石灰乳，正確；B項，蒸發(fā)時析出大量晶體后停止加熱，利用余溫將水蒸干，如果直接蒸干，可能會使生成的晶體濺出蒸發(fā)皿，正確；C項，一定條件是將氯化鎂晶體在HCl氛圍中高溫熔化，電解熔融的氯化鎂可生成鎂單質(zhì)和氯氣，錯誤；D項，氯氣與氫氣反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣也為氧化還原反應(yīng)，其他反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，正確。
4. (2021·鎮(zhèn)江高一檢測)從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是( )
A．用裝置甲將海帶灼燒成灰
B．用裝置乙過濾得含I－的溶液
C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液
D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4
【解析】選C。A項，灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯誤；B項，應(yīng)該用玻璃棒引流，錯誤；C項，水與CCl4分層，可以用分液法分離，正確；D項，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，錯誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質(zhì)或玻璃質(zhì)實驗儀器有__________(填代號，限填3項)。
A．試管B.瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．三腳架
E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是_______________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用______(填代號)。
A．濃硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液
D．H2O2
理由是_____________________________________________。
(4)碘單質(zhì)的檢驗。操作是__________________。
【解析】(1)灼燒操作需要用到的儀器有酒精燈、瓷坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，其中三腳架和坩堝鉗為鐵質(zhì)材料。(2)應(yīng)用適量蒸餾水溶解，充分?jǐn)嚢瑁龠^濾即可。(3)主要從氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，以及不能氧化碘等角度考慮，如新制氯水雖然能氧化I－，但只能適量，過量的氯水會繼續(xù)氧化單質(zhì)碘。
答案：(1)BEF
(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾
(3)D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)不產(chǎn)生污染(不會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)
(4)取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘
5．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了鎂單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)后知道了鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。于是，他根據(jù)學(xué)過的知識進(jìn)行了如下學(xué)習(xí)。
(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3Mg eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) Mg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是__________________________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲?，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？__________________________________。
【解析】鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較復(fù)雜。但產(chǎn)物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。
答案：(1)2Mg＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2MgO，2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2MgO＋C
(2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙
(3)不是，因為氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定顏色
狀態(tài)
密度
熔沸點(diǎn)
銀白色
固體
較小
較低
單質(zhì)
I2
顏色、狀態(tài)
紫黑色固體
特性
容易升華
保存
密封
在不同溶劑中形成溶液的顏色
水
深黃色～褐色
酒精
褐色
四氯化碳
紫色～深紫色
選項
①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍(lán)色
白色
B
無色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍(lán)色
紅色
D
黃綠色
無色
紫色
白色