2021～2022學年高三年級期末試卷化　　學(滿分：100分　考試時間：75分鐘) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cr—52 一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1. 2021年10月13日，聯(lián)合國生物多樣性大會通過《昆明宣言》。宣言承諾最遲在2030年使生物多樣性走上恢復之路，進而實現(xiàn)“人與自然和諧共生”的愿景。下列做法不適宜推廣的是　(　　)A. 減少塑料袋的使用　    B. 開發(fā)使用清潔能源C. 垃圾分類回收利用　    D. 禁止使用農(nóng)藥化肥2. 科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應可制備PH3：P4＋3KOH(濃)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列說法正確的是(　　)A.  PH3為非極性分子B. 中子數(shù)為10的氧原子可表示為OC. H2O分子空間構型為V形D. 1個P4分子中含有4個σ鍵3. 下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　)A. Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑B. Na2O2有強氧化性，可用于漂白C. NaOH顯堿性，可用作干燥劑D.  NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多4. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－1下列有關說法正確的是(　　)A. 元素X的第一電離能比Y的大B. 元素Z的電負性比W的大C. 元素W的氣態(tài)氫化物沸點比T的低D. 元素T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強閱讀下列資料，完成5～7題。SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用，如可生產(chǎn)SO3：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1實驗室可用銅和濃硫酸制取SO2。5. 對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是(　　)A. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行B. 反應達平衡后再通入O2，SO3的體積分數(shù)一定增加C. 反應在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D. 2 mol SO2(g)和1 mol  O2(g)所含鍵能總和比2 mol SO3(g)所含鍵能小6. 實驗室制取SO2時，下列裝置能達到實驗目的的是(　　)7. 將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是(　　)A. 硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3＋O2===2H＋＋SOB. 用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCOC. 用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO＋NHD. 用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓8. 如圖1所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集體積的Cl2和體積的CH4氣體，用強光照射瓶中的混合氣體。下列說法正確的是(　　)A. 可用水代替飽和食鹽水收集Cl2B. 生成的氯代烴都不存在同分異構體C. 反應結(jié)束后集氣瓶中充滿液體D. 圖2所示NaCl晶胞中含14個Na＋9. 由重晶石礦(主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設計實驗流程如下：下列說法正確的是（　?。?/span>A. 為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理B. “高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿C. 在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D. 因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進行浸取10. Calebin A可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如下。下列說法正確的是（　?。?/span>A. X分子中有2種含氧官能團B. Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等C. X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別D. Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面11. 室溫下，通過下列實驗探究NH4Fe （SO4）2溶液的性質(zhì)（假設實驗前后溶液體積不變）： 實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1 mol·L－1 NH4Fe（SO4）2溶液的pH，測得pH約為52向0.1  mol·L－1 NH4Fe（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀3向0.1  mol·L－1 NH4Fe（SO4）2溶液中通入足量的NH3，產(chǎn)生紅褐色沉淀4向0.1  mol·L－1 NH4Fe（SO4）2溶液中加入NaHS溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀下列說法正確的是（　?。?/span>A. 0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中存在c（NH）＋3c（Fe3＋）＝2c（SO）B. 實驗2中沉淀僅為Fe（OH）3C. 實驗3得到的溶液中有c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（SO）>0.3 mol·L－1D. 實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2HS－===2Fe2＋＋2S↓＋H2↑12. 氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如右圖所示。下列說法正確的是（　　）A. 該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化B. 電解過程中OH－由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C. 電解時b極區(qū)溶液中n（KOH）減少D. 電解過程中1 mol NH3參與反應，得到3×6.02×1023個電子  13. 二維銻片（Sb）是一種新型的CO2電化學還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中CO2氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競爭反應，其反應歷程如右圖所示（*表示吸附態(tài)中間體）。下列說法不正確的是（　　）A. 生成HCOOH吸收的能量最多B. 使用Sb改變了反應的路徑C. Sb電極表面生成CO的反應為*CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－D. Sb對三種催化競爭反應的選擇效果為HCOOH>H2>CO14. 一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3其過程中主要發(fā)生如下反應：Ⅰ. 2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1Ⅱ. CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1向恒壓密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性＝×100%]隨溫度的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（　　）A.  2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝－204.9 kJ·mol－1B. 由圖可知，210 ℃時以反應Ⅰ為主，300 ℃時以反應Ⅱ為主C. 增大反應體系壓強，CH3OCH3的選擇性增大D. 反應狀態(tài)達A點時，容器中n（CH3OCH3）為 mol二、 非選擇題：共4題，共58分。15. （14分）電解法制取高純鎳的原料液中含Cu（Ⅱ）（主要以Cu2＋、CuCl＋、CuCl2等形式存在）雜質(zhì)，為保證高純鎳產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu（Ⅱ）除去，方法如下。（1） SSO2除銅：向原料液中加入適量細硫粉并鼓入SO2，將Cu（Ⅱ）轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Cu2＋沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為　　　　。（2） NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu（Ⅱ）轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣（含NiS、CuS等）。①室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應的離子方程式為　　　　；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　。②如圖1所示，將活性NiS粉末露置超過7 h后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是　　　　。③除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖2所示，實驗測得溶液pH＝3.5時除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，其原因可能是　　　　。16. （15分）化合物H是制備藥物洛索洛芬鈉的關鍵中間體，其一種合成路線如下：（1） A→B的反應類型為　　　　。（2） D分子中碳原子雜化軌道類型有　　　　種。（3） G的結(jié)構簡式為　　　　。（4） F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：　　　　。①分子中含有苯環(huán)；②堿性條件下完全水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5） 設計以苯乙醇（）為原料制備的合成路線（無機試劑任用，合成路線示例見本題題干）。      17. （15分）Cr（OH）3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO4為原料制備Cr（OH）3的主要步驟如下：圖1（1） 制備CrCl3。取一定質(zhì)量的BaCrO4和對應量的水加入到如圖1所示的三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成CrCl3并逸出CO2氣體。①上述反應的化學方程式為　　　　。②在鹽酸與BaCrO4物料配比6∶1、80 ℃條件下攪拌，反應30 min。探究乙醇理論量倍數(shù)對鉻溶解率及還原率的影響如圖2所示{鉻溶解率＝×100%，鉻還原率＝×100%}。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是　　　　。（2） 制備Cr（OH）3。Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖3所示。請補充完整由步驟（1）得到的CrCl3溶液制得Cr（OH）3晶體的實驗方案：取步驟（1）得到的CrCl3溶液，　　　　　　　　　　　　　　，低溫烘干，得到Cr（OH）3晶體。實驗中須使用的試劑：2 mol·L－1Ba（OH）2溶液、0.1 mol·L－1 AgNO3溶液、0.1 mol·L－1 HNO3溶液、蒸餾水。（3） 測定Cr（OH）3樣品純度。準確稱取0.900 0 g樣品，溶于過量硫酸并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3＋氧化為Cr2O，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8，冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知反應：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2O===S4O＋2I－。計算Cr（OH）3樣品純度（寫出計算過程）。      18. （14分）水溶性硝態(tài)氮（以NO、NO等形式存在）是水體污染物之一，須處理達到國家規(guī)定的標準后才能排放。（1） 在反硝化細菌作用下，用葡萄糖處理酸性廢水中的NO，產(chǎn)生兩種對大氣無污染的氣體。該反應的離子方程式為　　　　。（2） 納米鐵銅雙金屬有巨大的比表面積和很高的反應活性，可用于水體脫硝。① 納米鐵銅雙金屬與普通鐵銅雙金屬脫硝效果（以處理某硝酸鹽為例）如圖1所示。在0～20 min內(nèi)，納米鐵銅雙金屬脫硝效果顯著，其原因可能是　　　　。②研究表明水體中溶解氧的存在降低了納米鐵銅雙金屬脫硝的效果，其驗證的實驗方案是　　　　。（3） Jetten等人提出了利用厭氧氨氧化菌細胞中的三種酶處理廢水中NH3和NO的生化反應模型，其反應機理如圖2所示。在NR酶和HH酶作用下的反應過程可分別描述為　　　　　　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　　。  
2021～2022學年高三年級期末試卷（南京、鹽城）化學參考答案及評分標準 1. D　2. C　3. B　4. A　5. D　6. D　7. B　8. B　9. A　10. A　11. C　12. B　13. C　14. D15. （14分）（1） Cu2＋＋SO2＋S＋2H2O===CuS＋4H＋＋SO（3分）（2） ① CuCl＋＋NiS===CuS＋Ni2＋＋Cl－（3分）　（2分）② NiS被空氣中的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni（OH）S，失去活性]（2分）③ pH<3.5時，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2－生成更多的HS－或H2S，降低了S2－的有效濃度，導致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低（2分）。pH>3.5時，隨著pH的增大，溶液中Ni2＋生成更多的Ni（OH）2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比（2分）16. （15分）（1） 還原反應（2分）（2） 3（2分）17. （15分）（1） ① C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2（3分）②過量的鹽酸先與鉻酸鋇反應生成了可溶于水的鉻酸（或重鉻酸），鉻溶解率與乙醇的量無關（2分）隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，乙醇濃度增大，反應速率加快，相同時間內(nèi)被還原的鉻的量增多，鉻還原率呈現(xiàn)增大趨勢（2分）（2） 邊攪拌邊加入2 mol·L－1 Ba（OH）2溶液（1分），調(diào)節(jié)溶液的pH在6～12范圍之間（1分），靜置、過濾，用蒸餾水洗滌沉淀（1分），直至向最后一次洗滌液中滴加0.1 mol·L－1 HNO3和0.1 mol·L－1 AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁（1分）（說明：HNO3和AgNO3滴加順序不作要求）（3） n（S2O）＝24.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝2.4×10－3 mol（1分）根據(jù)2Cr3＋～3I2～6S2O，n[Cr（OH）3]＝n（Cr3＋）＝8.0×10－4 mol即0.900 0 g樣品中含n[Cr（OH）3]＝8.0×10－4 mol×＝8.0×10－3 mol（1分）Cr（OH）3樣品純度為×100%＝91.56%（2分）18. （14分）（1） 5C6H12O6＋24NO＋24H＋12N2↑＋30CO2↑＋42H2O（3分）（2） ① 納米鐵銅雙金屬的比表面積大，能吸附廢水中更多的硝態(tài)氮（1分）；納米鐵銅雙金屬顆粒更小，表面的反應活性點更多（或還原性更強）（1分）；納米鐵銅雙金屬能形成更多的微小原電池，短時間內(nèi)反應速率更快（1分）②向兩支試管中分別加入等體積硝態(tài)氮廢水，同時通入相同時間的足量的空氣和氮氣（1分）；停止通氣后，向兩支試管中加入等量的納米鐵銅雙金屬（1分），相同時間后，測定兩份廢水中硝態(tài)氮的含量（1分），比較有氧和無氧環(huán)境中的脫氮率（1分）（3） 在NR酶的作用下，NO在酸性介質(zhì)中（結(jié)合H＋）得電子生成NH2OH（和H2O）（或NO＋5H＋＋4e－===NH2OH＋H2O）（2分）在HH酶的作用下，NH2OH和NH3轉(zhuǎn)化為N2H4（和H2O）（或NH2OH＋NH3===N2H4＋H2O）（2分）   

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