2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷 山東專版

這是一份2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷 山東專版，共24頁。試卷主要包含了下列有關實驗的說法錯誤的是等內容，歡迎下載使用。
?2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷
山東專版
一、 選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．（2022·山東日照·一模）從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質
B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料
C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料
D．“空氣捕捉”法能實現從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和
2．（2022·山東濰坊·一模）LiAlH4是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出H2，在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是
A．AlH的空間構型為正四面體形
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子
C．1mol LiAlH4跟足量水反應，生成標況下44.8L氫氣
D．LiAlH4與乙酸乙酯反應生成乙醇，反應中LiAlH4作還原劑
3．（2022·山東·煙臺二中高三開學考試）下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是
選項
生產活動
化學原理
A
Na2O2可用于呼吸面具的制造
Na2O2與人呼出的H2O，CO2都能發(fā)生反應生成O2
B
葡萄酒生產時用SO2作食品添加劑
SO2具有還原性且有防腐作用
C
用乙二醇合成滌綸
乙二醇與水分子間存在氫鍵，可互溶
D
用Fe2O3和鋁粉組成的混合物焊接鋼軌
Fe2O3和鋁粉刷烈反應放出大量熱，使產物單質鐵呈熔融狀態(tài)
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·山東臨沂·一模）合成是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是

A．“轉氨”過程屬于人工固氮
B．合成過程中所涉及反應均為氧化還原反應
C．若用代替進行轉化，從體系中分離出更容易
D．該合成氨過程中，參加反應的與的物質的量之比為
5．（2022·山東濟寧·一模）嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預防同種腎移植病人的排斥反應及治療難治性排斥反應，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該分子中碳原子的雜化方式只有sp2、sp3
B．與足量的H2發(fā)生加成反應，所得產物中有7個手性碳原子
C．可以發(fā)生取代反應、加聚反應、顯色反應
D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉
6．（2022·山東濟寧·一模）下列有關實驗的說法錯誤的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分離出碘單質后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液變紅，說明Fe3+并未完全轉化為Fe2+
B．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低
C．氯氣和甲烷體積比為1：1的混合氣體，光照一段時間后瓶壁上有油狀液滴附著
D．在苯與液溴制備溴苯的實驗中，溴苯提純步驟：水洗、用10%的氫氧化鈉溶液洗滌、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾
7．（2022·山東日照·一模）LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，結構如圖，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，下列說法正確的是

A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種
B．簡單氫化物的沸點：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子
D．四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定
8．（2022·山東淄博·一模）一種β—內酰胺酶抑制劑(結構簡式如圖)與抗生素聯用具有很好的殺菌效果。下列說法錯誤的是

A．其分子式為C8H9NO5
B．該分子存在順反異構現象
C．有4種含氧官能團
D．1mol該分子最多與3molH2發(fā)生加成反應
9．（2022·山東日照·一模）以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

A．酸浸過程得到的濾液中含有Mn2+、Fe3+，則該過程中主要反應的離子方程式是
B．濾渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉錳操作均應在較高溫度下進行
D．調pH的目的是除去Fe3+、Al3+
10．（2022·山東日照·一模）硼砂陰離子的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是

A．B原子的雜化方式均為
B．該陰離子中所存在的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵、氫鍵
C．硼砂陰離子呈鏈狀結構，則陰離子間以氫鍵結合
D．1、3原子之間的化學鍵為配位鍵
二、 選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．（2022·山東臨沂·一模）將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強下繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線對應溶液中無晶體析出
B．曲線M-M'對應溶液中溶質的質量分數不變
C．曲線O-O′對應體系存在平衡：
D．當容器中壓強低于后得到無水硫酸銅
12．（2022·山東淄博·一模）常溫下，由下列實驗操作和現象不能推出相應結論的是

實驗操作和現象
結論
A
測得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，產生白色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
C
用pH計測定飽和NaHCO3溶液和飽和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
水解程度：CH3COO—>
D
等體積、pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多
酸性：HB>HA
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·山東菏澤·一模）甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應歷程與相對能量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反應為決速步
B．用HCOOD代替HCOOH反應，產物可能含有HD、和
C．如將催化劑換成Rh，反應的焓變及平衡產率不變
D．HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應的焓變?yōu)?br /> 14．（2022·山東·煙臺二中高三開學考試）中國科學家構建水系級聯二次電池，實現了在同一個反應腔體中耦合不同的氧化還原反應。如圖所示電池以S、Zn為電極，以溶液和溶液為離子導體，分兩步放電，在a極首先生成，后生成Cu。下列說法正確的是

A．放電過程中，每生成1mol 的同時消耗2mol Zn
B．充電時通過隔膜向b極移動
C．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗6.5g鋅時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水
D．充電時a作陽極，Cu和失電子生成單質硫和
15．（2022·山東·煙臺二中高三開學考試）酒石酸(，用H2R表示)可做食品抗氧化劑，是一種二元弱酸。25℃時，Ka1=10-3.04，向10mL0.01mol·L-1的酒石酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，溶液中-lg與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A．n點溶液呈中性
B．p點溶液中存在c(OH-)=c(HR-)+2c(H2R)+c(H+)
C．n點到p點過程中水的電離程度變小
D．NaHR溶液中HR-的電離平衡常數小于其水解平衡常數
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（2022·山東淄博·一模）（12分）某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：

已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表。
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要離子
VO
VO
V2O
VO
(1)“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是____。
(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為____。
(3)Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；則反應Ca3(VO4)2(s)+3CO2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常數為____。(用含m、n的代數式表示)
(4)“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是___。

(5)NH4VO3灼燒脫氨可得V2O5。在硫酸酸化條件下，V2O5可與草酸(H2C2O4)溶液反應得到含VO2+的溶液，反應的離子方程式為____。
(6)測定產品中V2O5的純度：取ag產品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)，再用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是____(V2O5的摩爾質量為Mg·mol-1)。
17．（2022·山東日照·一模）（12分）2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關。回答下列問題：
(1)石青，又名藍礦石，化學式為，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，的空間構型為________。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數，則中電子自旋磁量子數的代數和為________。
(2)亞鐵氰化鉀，化學式為，呈黃色結晶性粉末。中配體的配位原子是________(填元素符號)，中C原子的雜化方式_______，中σ鍵和π鍵的數目之比為________。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構成的四面體中心，晶胞的側視圖如圖2所示。

填充了晶胞中四面體空隙的百分率是______，配位數為________。已知圖1中A原子的原子分數坐標為(0，0，0)，則與A原子距離最近的的原子分數坐標為________。若晶胞參數anm，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數的值為________(用含a和d的式子表示)。
18．（2022·山東臨沂·一模）（12分）甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。以為原料制備甲醚涉及的主要反應如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題：
(1)將與混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，逆反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示(不考慮催化劑的影響)。

則_______0(填“>”或“
(2)0.1
(3) 0；
由a→b溫度為主要因素，由b→c濃度減小為主要因素，v逆一直在變，未達到平衡說明一直逆向進行，逆反應是放熱的，故；
(2)==44g·s-1；===0.1；
(3)①因>0，升溫該反應正向進行，CO的選擇性增大，故m表示CO選擇性，n為CO2轉化率，曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是