?河南省南陽市第一中學(xué)校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

第I卷（選擇題）

評(píng)卷人
得分



一、單選題
1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是：
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
③通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4gCO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥1.8gH2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA
⑩將含有0.1molFeCl3的氯化鐵溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A．①②④⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨
【答案】B
【詳解】
①11.2LO2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算11.2LO2物質(zhì)的量，故①不符合題意；
②24g金屬鎂的物質(zhì)的量n===1mol，1mol鎂原子失去2個(gè)電子，1mol鎂變成鎂離子失去電子數(shù)為2NA，故②不符合題意；
③NA個(gè)CO2分子為1molCO2，在通常狀況下(通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol)的體積大于22.4L，故③不符合題意；
④NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，92gNO2物質(zhì)的量為n===2mol，一個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，含有的原子數(shù)為6NA，故④符合題意；
⑤CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，4.4gCO2和N2O混合物中分子物質(zhì)的量為n===0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，則含有的原子數(shù)為0.3NA，故⑤符合題意；
⑥1個(gè)水中含有10個(gè)質(zhì)子，1.8g水物質(zhì)的量為n===0.1mol，應(yīng)該含有NA個(gè)質(zhì)子，故⑥符合題意；
⑦SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)，無法計(jì)算SO3物質(zhì)的量，故⑦不符合題意；
⑧在常溫常壓下，一個(gè)O2分子含有2個(gè)氧原子，1 molO2含有的原子數(shù)為2NA，故⑧符合題意；
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，故⑨不符合題意；
⑩將含有0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01mol，但Fe(OH)3膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故⑩不符合題意；
正確的是④⑤⑥⑧，答案選B。
2．一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S，計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是（ ）
①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 ③溶液的密度 ④溶液的體積
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【詳解】
該物質(zhì)的溶解度為S，則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=可知，計(jì)算該溶液的濃度，還應(yīng)該知道①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、③溶液的密度，故答案為C。
3．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
正確
B
向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C
向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓
正確
D
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
正確

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】
A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原離子方程式正確，評(píng)價(jià)正確，A不合題意；
B．由于碳酸鎂是難溶物，故碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式，故向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)正確，B不合題意；
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色生成的是Fe(OH)3膠體而不是沉淀，且原離子方程式為配平，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C符合題意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反應(yīng)方程式為：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原離子方程式正確，評(píng)價(jià)正確，D不合題意；
故答案為：C。
4．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【詳解】
VL溶液中含有的ag SO的物質(zhì)的量為，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物質(zhì)的量為×，根據(jù)Fe2(SO4)3化學(xué)式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為××，將溶液用水稀釋至2VL，稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為=mol·L-1；
答案為D。
5．在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是
A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
B．在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比為a:b
C．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b:a
D．在同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為a:b
【答案】B
【詳解】
在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b；
A．二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b，則相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，A正確；
B．在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a，B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的兩種氣體，分子數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a　，C正確；
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比，即a:b，D正確；
故選B。
6．下列說法正確的是
①膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒直徑大小決定的
②膠體與溶液的分離可用滲析的方法
③膠體都是均勻、透明的液體
④江河入?？谔幮纬缮持夼c膠體的性質(zhì)有關(guān)
⑤膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】B
【詳解】
①丁達(dá)爾效是膠粒對(duì)光線的散射形成的，與膠粒大小有關(guān)，故正確；
②膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故正確；
③膠體不一定是透明的液體，膠體分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故錯(cuò)誤；
④河水是膠體，遇海水發(fā)生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；
⑤膠體屬于介穩(wěn)體系，較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)誤；
⑥灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；
所以正確的有①②④⑥；
故選：B。
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①
C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②
【答案】B
【分析】
6.72LCH4的物質(zhì)的量為，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為，④0.2molNH3，明確各氣體的物質(zhì)的量基礎(chǔ)上，比較其余項(xiàng)目即可。
【詳解】
A. 根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②>③>①>④，故A說法正確，A不符合題意；
B. 由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量為②>③>①>④ ，故B錯(cuò)誤，B符合題意；
C. 甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g由上述計(jì)算可知，質(zhì)量為②>③>①>④，故C說法正確，C不符合題意；
D. 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①>③>④>②，故D說法正確，D不符合題意；
答案選B。
8．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鐵；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【詳解】
混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol，
由電荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為mol/L。
答案選C。
9．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（ ）
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO
B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2+、K+、
C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+
D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO
【答案】A
【詳解】
A．含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；
B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．所含溶質(zhì)為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3∶CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3溶于過量稀鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【詳解】
A．向硫酸鐵溶液中加入銅粉生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH溶液和CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe(OH)3溶于過量稀鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正確；
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
選C。
11．海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在。對(duì)該過程的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A．操作I中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ順序可以互換
C．沉淀b中共有三種物質(zhì)
D．操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量的OH-和CO
【答案】D
【分析】
根據(jù)粗鹽提純過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識(shí)進(jìn)行分析。
【詳解】
A．Ⅰ操作中需要進(jìn)行攪拌，加速的溶解，但是固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌不能提高氯化鈉的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉要加在氯化鋇之后，以除去多余的鋇離子，Ⅱ、Ⅲ兩步操作順序不可以顛倒，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鋇溶液沒有明顯現(xiàn)象，所以粗鹽中不含硫酸鈉，也可能不含氯化鈣，沉淀b中有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì)或只含有碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅳ操作中，加入鹽酸的目的是除去過過量的OH-和CO，將濾液的pH調(diào)為7，故D正確。
答案選D。
12．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有
B．加入溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有
C．分別含有、和的三種鹽酸鹽溶液，用溶液能一次鑒別出來
D．加入溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有
【答案】D
【詳解】
A．鹽酸能與含或的物質(zhì)反應(yīng)生成，故溶液中不一定含有，A錯(cuò)誤；
B．加入溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液可能含，也可能含有，B錯(cuò)誤；
C．與結(jié)合生成白色沉淀，、與均不反應(yīng)，不可以鑒別二者，C錯(cuò)誤；
D．與溶液反應(yīng)生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，則說明原溶液中一定有，D正確；
故答案為D。
13．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則下列關(guān)系正確的是
A．V>10　2c2=c1 B．Vc1
C．V>10　2c210　2c2>c1
【答案】C
【詳解】
因?yàn)樗拿芏刃∮谙2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10 mL；由c＝可知，當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼臅r(shí)，其密度也變小，故其物質(zhì)的量濃度小于原來的，故選項(xiàng)C正確。
14．已知某100溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液說法錯(cuò)誤的是

A．肯定不存在、
B．的物質(zhì)的量濃度為2
C．加入含0.2的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量
D．加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為
【答案】B
【分析】
①該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.1mol，原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的陽離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(Cl-和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有H+，濃度為；
結(jié)論：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【詳解】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正確；
B．原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中一定含有H+，濃度為，物質(zhì)的量為0.1L×3mol?L-1=0.3mol，鎂離子的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液時(shí)，鋇離子過量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氫氧根先與0.3mol氫離子反應(yīng)生成水，余下0.1mol正好將0.05mol鎂離子沉淀完全，生成的成質(zhì)量剛好最大，故C正確；
D．溶液中含氫離子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選B。
15．向兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A．代表滴加溶液的變化曲線
B．B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
C．C點(diǎn)時(shí)兩溶液中含有相同量的
D．A、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】D
【詳解】
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入硫酸氫鈉溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，離子總濃度相同，導(dǎo)電能力相同，但兩溶液中含OH-離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；
故選：D。
16．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))

A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
【答案】B
【詳解】
假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，左側(cè)：

左側(cè)剩余氣體為0.5molO2，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質(zhì)的量之比為1：3，則右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
當(dāng)CO過量時(shí)，設(shè)O2為xmol，則CO為（2-x）mol：

2-x-2x+2x=1.5，解得x=0.5
所以n（CO）=2mol-0.5mol=1.5mol，則n（CO）：n（O2）=3：1；
當(dāng)O2過量時(shí)，設(shè)CO為ymol，則O2為（2-y）mol，

則2－y－0.5y+y=1.5，解得y=1
所以n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，則n（CO）：n（O2）=1：1
故選B。

第II卷（非選擇題）

評(píng)卷人
得分



二、填空題
17．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO3_______、_______。
②Fe(OH)2_______。
③KHSO4：_______。
④NaHSO3_______
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： _______。
②NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_______。
③醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)：_______。
④NaHCO3溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_______
（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式或除雜方法。
①BaCl2(HCl)：試劑_______，離子方程式_______。
②CO2(HCl)：試劑_______，除雜方法_______。
【答案】
（1） H2SO3H++HSO HSOH++SO Fe（OH）2=Fe2++2OH— KHSO4=K++H++SO NaHSO3=Na++HSO
（2） CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O HCO+OH—=CO+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（3） BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 飽和NaHCO3溶液 HCO+H+=CO2↑+H2O
【分析】
（1）
①亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2SO3H++HSO、HSOH++SO，故答案為：H2SO3H++HSO；HSOH++SO；
②溶于水的氫氧化亞鐵完全電離出亞鐵離子和氫氧根離子，電離方程式為Fe（OH）2=Fe2++2OH—，故答案為：Fe（OH）2=Fe2++2OH—；
③硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO，故答案為：KHSO4=K++H++SO；
④亞硫酸氫鈉是二元中強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO，故答案為：NaHSO3=Na++HSO；
（2）
①少量二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
②碳酸氫銨溶液與少量二氧化碳反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH—=CO+H2O，故答案為：HCO+OH—=CO+H2O；
③醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；
④碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
（3）
①碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，則用碳酸鋇可以除去氯化鋇溶液中混有的鹽酸雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
②鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則用飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al?、谙∠跛帷、跦NO3?、芤喊雹軨O2　⑥空氣?、逳aCl　⑧CaCO3?、酦aHCO3　⑩乙醇　?Al2O3　?石墨
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。
序號(hào)
符合的條件
物質(zhì)的序號(hào)
(1)
混合物
___________
(2)
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
___________
(3)
電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
___________
(4)
電解質(zhì)，但難溶于水
___________
(5)
非電解質(zhì)
___________
(6)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
___________

【答案】②⑥ ③ ⑦⑧⑨? ⑧? ④⑤⑩ ①②?
【詳解】
①Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是金屬能導(dǎo)電；
②稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電；
③HNO3在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；　
④液氨在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑤CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑥空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦NaCl固體熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?是電解質(zhì)；
⑧CaCO3固體熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?是電解質(zhì)；
⑨NaHCO3固體熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?是電解質(zhì)；　
⑩乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；　
?Al2O3固體熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?是電解質(zhì)；　　
?石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。
序號(hào)
符合的條件
物質(zhì)的序號(hào)
(1)
混合物
②⑥
(2)
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
③
(3)
電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
⑦⑧⑨?
(4)
電解質(zhì)，但難溶于水
⑧?
(5)
非電解質(zhì)
④⑤⑩
(6)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
①②?

評(píng)卷人
得分



三、實(shí)驗(yàn)題
19．如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)正確的操作順序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（填字母）（2分）

（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_________________。
【答案】12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L
【詳解】
本題分析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及計(jì)算。
（1）c濃===12mol/L，即該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L。
（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，密度和濃度不變，而體積不同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故選BD。
（3）①n=c濃V濃=c稀V稀= 12mol/L×V濃= 0.3mol/L×0.5mL，V濃=12.5mL，該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED。
③I、量取濃鹽酸的體積偏小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；
II、濃鹽酸偏多，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高；
III、恢復(fù)到室溫，體積變小，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高。
（4）n(HCl)= ===，m(HCl)= ×36.5g?mol-1=，溶液質(zhì)量為 +1000g，溶液體積為[(+1000)/d]mL，c=mol/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L。
（5）Cl－的物質(zhì)的量濃度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。

評(píng)卷人
得分



四、元素或物質(zhì)推斷題
20．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
③
加足量BaCl2溶液后，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6.27g；
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是____。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)
____
_______
____
______
(3)試確定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。濃度最低為__(若第一空為否，此空不填)。
【答案】不能確定 Ba2+、Mg2+ 0.1 0.2 是 0.1mol·L-1
【詳解】
(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到沉淀無法確定是氯化銀，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是：不能確定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以知道含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以知道沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有、，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判斷溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：不能確定；Ba2+、Mg2+；
(2)結(jié)合(1)中分析可以知道溶液中一定含有的陰離子為、，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO4，利用硫原子守恒可以知道溶液中c()==0.1 mol·L-1；利用碳原子守恒可以知道溶液中c()==0.2mol·L-1；故答案為：；0.1；；0.2；
(3)溶液中肯定存在的離子是、、，經(jīng)計(jì)算，的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計(jì)算可以知道、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒可以知道溶液中一定存在K+；假設(shè)溶液中只含、，不含其它陰離子，根據(jù)電荷守恒2c()+2c()=c()+c(K+)，則c(K+)=2c()+2c()-c()=20.2mol·L-1+20.1mol·L-1-0.5mol·L-1=0.1mol·L-1，即K+濃度最低為0.1mol·L-1，故答案為：是；0.1mol·L-1。
21．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。
實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
無明顯變化
②
A + C
放出無色氣體
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出無色氣體
⑥
C + D
無明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)A為________________，C為________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A + B：:_______________________________________________，
A + D：_______________________________________________，
(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。
(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)_______________，離子方程式為：___________________________________。
【答案】Na2CO3溶液 稀鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH- ④ H++OH-=H2O
【詳解】
(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；
(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。
點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。

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