遼寧省沈陽市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期寒假驗收考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?沈陽二中2021—2022學(xué)年度下學(xué)期學(xué)期初考試
高三(22屆)化學(xué)試題
說明：1.測試時間：75分鐘，總分：100分。
2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅱ卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共45分)
1. 化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是
A. “玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
B. “客從南溟來，遺我泉客珠?！罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物
C. 水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的
D. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅，故A錯誤；
B． “客從南溟來，遺我泉客珠?！罢渲椤钡闹饕煞痔妓徕}，屬于無機(jī)化合物，故B錯誤；
C．水泥是由黏土和石灰石為原料燒制而成的，故C錯誤；
D．氮氧化物主要引起光化學(xué)煙霧、酸雨，也可引起臭氧空洞，即“光化學(xué)煙霧”和“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故D正確；
故選D。
2. 若NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 18g葡萄糖分子中含羥基數(shù)目為0.5NA
B. 10g46%甘油水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.45NA
C. 4.6gNa與足量的乙醇水溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 一定量淀粉水解生成1molC6H12O6時需要消耗H2O分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．18g葡萄糖含有的分子數(shù)為0.1NA，故含有的羥基數(shù)為0.5NA，A項正確。
B．10g 46%的甘油，其中含4.6g甘油、5.4g水，4.6g甘油的分子數(shù)為0.05NA，O原子數(shù)0.15NA，5.4g水的分子數(shù)為0.3NA，O原子數(shù)0.3NA，故O原子數(shù)為0.45NA，B項正確。
C．4.6gNa物質(zhì)的量為0.1mol，失電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤。
D．由淀粉水解反應(yīng)式可知，生成1mol葡萄糖，需要消耗1molH2O，D項正確。
故答案為：C。
3. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜可檢測其結(jié)構(gòu)中存在多種單健、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
B. 在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，得到較純凈的蛋白質(zhì)
C. 使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，溶于水顯酸性
D. 醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴
【答案】B
【解析】
【詳解】A．紅外光譜可檢測化學(xué)鍵及官能團(tuán)，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；
B．濃硫酸銨溶液可以減少蛋白質(zhì)溶解度而發(fā)生鹽析沉淀，故可提純蛋白質(zhì)，B正確；
C．高級脂肪酸鈉，溶于水顯堿性，C錯誤；
D．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴，四氟乙烯中含有氟元素，不屬于烴，D錯誤；
故選B。
4. 下列化學(xué)用語書寫正確的是
A. 用電子式表示NaCl的形成過程：
B. 按照系統(tǒng)命名法的名稱：2-乙基丙烷
C. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
D. CH3CHO的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，用電子式表示NaCl的形成過程：，故A正確；
B．命名為2-乙基丙烷錯誤的原因是選錯主碳鏈，將其命名為3-甲基丁烷，故B錯誤；
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故C錯誤；
D．為乙酸球棍模型，則乙醛的球棍模型為，故D錯誤；
故選A。
5. 下列說法正確的是
A. 少量Na投入H2O中產(chǎn)生大量氧氣
B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀
C. 0.1mol·L-1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO、Br-
D. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl-、SO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；
B．碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鈣溶液和二氧化碳不反應(yīng)，B錯誤；
C．氫離子、氯離子和Al3+、Fe2+、SO、Br-都能大量共存，C正確；
D．酸性條件下，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸分子，且氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，D錯誤；
答案選C。
6. 利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A. 裝置①可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置 B. 裝置②制取收集并吸收HCl
C. 裝置③亞硫酸鈉與70%硫酸溶液制備SO2 D. 裝置④模擬鐵的腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨氣易溶于水，裝置①可防倒吸，裝置①可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置，故不選A；
B．氯化氫易溶于水，裝置②能發(fā)生倒吸，不能用裝置②收集HCl，故選B；
C．亞硫酸鈉與70%硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，裝置③可用于亞硫酸鈉與70%硫酸溶液制備SO2，故不選C；
D．酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，左側(cè)試管內(nèi)氣體增多，U形管內(nèi)左側(cè)紅墨水液面降低；中性條件或弱堿性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管內(nèi)氣體減少，U形管內(nèi)右側(cè)紅墨水液面升高；所以裝置④可以模擬鐵的腐蝕，故不選D；
選B。
7. 主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20?；衔颶W2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑Z>Q>X>Y B. 工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)
C. Q與X形成的化合物都是非極性分子 D. 化合物ZW2中只含有離子鍵
【答案】D
【解析】
【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20，化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】由上述分析可知，Q為S、W為H、X為O、Y為Al、Z為Ca，
A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Q＞Z＞X＞Y，A錯誤
B．Al為活潑金屬，工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質(zhì)，而氯化鋁為共價化合物不導(dǎo)電，B錯誤；
C．Q與X形成的化合物有SO2與SO3，S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；
D．化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，只含有離子鍵，D正確；
故選D。
8. 羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如圖。下列說法錯誤的是

A. 甲分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基
B. 常溫下1mol乙最多與4molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
C. 乙生成丙的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱
D. 丙分子中碳原子軌道雜化類型為sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由甲的結(jié)構(gòu)可知，甲分子中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，A正確；
B．乙水解生成，產(chǎn)物中的酚羥基、羧基又和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以常溫下1mol乙最多與3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，B錯誤；
C．由圖示可知，乙生成丙為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基中的碳原子均采取sp2雜化，甲基中的碳原子采取sp3雜化；苯環(huán)及其連接的碳原子共面，碳碳雙鍵及其連接的原子共面，碳氧雙鍵及其連接的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，3個平面可以重合，即所有的碳原子可能共平面，D正確；
答案選B。
9. 近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點方向。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是

A. Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C
B. 如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的雜化方式均為sp2
C. 該配合物中Ru的配位數(shù)是6
D. HCOOH的沸點比HCHO高，主要因為HCOOH相對分子質(zhì)量大于HCHO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．第二周期主族元素從左向右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C，A正確；
B．如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的價層電子對數(shù)均為3，故雜化方式均為sp2，B正確；
C．由圖示結(jié)構(gòu)可知，該配合物中Ru的配位數(shù)是6，C正確；
D．HCOOH存在分子間作用力和氫鍵，因此HCOOH的沸點比HCHO高，D錯誤；
答案選D。
10. 中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(C)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A. 固態(tài)KPF為離子晶體
B. 放電時，K+向左遷移
C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x
D. 充電時，若陰極增重39g則陽極增重145g
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，充電時含有KPF的有機(jī)溶液中，K+、PF分別向兩極移動，固態(tài)KPF為離子晶體，故A正確；
B．根據(jù)圖示，充電時K+向右遷移，右側(cè)MCMB為陰極；放電時，右側(cè)MCMB為負(fù)極、左側(cè)石墨電極為正極，K+向左遷移，故B正確；
C．放電時，右側(cè)MCMB為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為K-e-=K+，故C錯誤；
D．充電時，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極發(fā)生反應(yīng)Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x，根據(jù)電子守恒，陽極有1mol PF參加反應(yīng)，增重1mol×145g/mol=145g，故D正確；
選C。
11. 下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(橘紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣
固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)
乙醇具有還原性
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩
溶液由淺紅色變?yōu)榧t色
Ag2O是強(qiáng)堿
C
在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
MnO將S2-氧化成SO
D
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CrO3(橘紅色)發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙醇具有還原性，A正確；
B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩，反應(yīng)為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O，溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，Ag2O不是堿，B錯誤；
C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇生成沉淀不能說明MnO將S2-氧化成SO，C錯誤；
D．SO2通入新制氯水中，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，說明SO2具有還原性，D錯誤；
故選A。
12. 氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機(jī)理如圖1；在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。

下列說法錯誤的是
A. 加入Pt—Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率
B. 氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
C. 520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 840℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g)?O2(g)+N2(g) ΔH>0
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．Pt—Rh合金作催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，選項A正確；
B．根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，選項B正確；
C．520 ℃時，生成0.2 mol NO和0.2 mol N2，根據(jù)氮原子守恒可知有0.6 mol NH3轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%，選項C錯誤；
D．840 ℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO(g)?O2(g)+N2(g)，升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，選項D正確。
答案選C。
13. 利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜中間界面內(nèi)水解離為H+和OH?，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是

A. 若用鉛蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連
B. 雙極膜中a為H+，b為OH–
C. 陰極區(qū)溶液pH減小
D. M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．鉛蓄電池中Pb為負(fù)極，PbO2電極為正極，X極應(yīng)與PbO2相連，A項錯誤；
B．電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，所以雙極膜中a為OH?，b為H+，B項錯誤；
C．陰極電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗1 mol H+，此時雙極膜又產(chǎn)生1 mol H+，因陰極區(qū)電解液未知，無法確定陰極區(qū)溶液pH變化情況，C項錯誤；
D．M膜為陰離子交換膜，原料室中通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，與雙極膜產(chǎn)生的H+結(jié)合生成H3PO4，N膜為陽離子交換膜，原料室中Na+通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2，與雙極膜產(chǎn)生的OH?結(jié)合生成NaOH，D項正確。
故選D。
14. 常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞上有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確是

A. CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子數(shù)不相同
B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙
C. CuS晶中，S2-配位數(shù)為8
D. Cu2S晶胞的密度為g/cm3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CuS和Cu2S晶胞中S2-的位置均如圖1所示，故S原子數(shù)相同，A項錯誤。
B．一個Cu2S晶胞中含有4個S2-，8個Cu+，故Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙，B項錯誤。
C．CuS晶胞中Cu2+應(yīng)占據(jù)一半四面體空隙，Cu2+周圍有4個S2-，而S2-周圍最近有4個Cu2+，故CuS晶胞中S2-配位數(shù)為4，C項錯誤。
D．Cu2S晶體中含有8個Cu2+、4個S2-，故晶體密度為：，D項正確。
故答案為：D。
15. 常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中
B. b液中
C. 的水解常數(shù)的數(shù)量級為
D. d點溶液中存在
【答案】C
【解析】
【分析】往碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)(起點?c點)，(c點d點)。根據(jù)碳酸鈉溶液的濃度和體積，a點時鹽酸用量，碳酸鈉有50%和鹽酸反應(yīng)，生成，和，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的，，，c點時鹽酸用量，碳酸鈉100%和鹽酸反應(yīng)，生成，和，溶液中溶質(zhì)是和，d點時鹽酸用量，碳酸氫鈉100%和鹽酸反應(yīng)。各點的溶質(zhì)如圖所示：

【詳解】A．由以上分析可知，a點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的，，，因碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根濃度下降，碳酸氫根離子濃度增大，氯離子不水解濃度不變，故離子濃度大?。?，故A錯誤；
B．由電荷守恒可得：，故B錯誤；
C．c點液中溶質(zhì)是和，c()=0.05，NaCl不水解，此時溶液的pH=9.5，的水解常數(shù)==，數(shù)量級為，故C正確；
D．多元弱酸電離分步進(jìn)行，，故D錯誤；
故選：C。
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題；本題共4小題，共55分
16. 為解決國家“973計劃”中釩、鉻資源的利用問題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：
①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等
②“沉釩”時析出正五價含氧酸銨鹽
③25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6
回答下列問題：
（1）釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。
（2）“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素的價層電子排布式為___、___、___。
（3）“除雜”產(chǎn)生濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。
（4）寫出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（5）“還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時最高，解釋原因____。
（6）“沉絡(luò)”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時認(rèn)為已完全沉淀)。
【答案】（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2） ①. 3d34s2 ②. 3d54s1 ③. 3d64s2
（3）H2SiO3 （4）
（5） ①. 2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O ②. 低于，還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過，雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低
（6）5.6
【解析】
【分析】本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過濾出濾渣1為Fe2O3，向濾液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：，向濾液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3，再對Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
【小問2詳解】
“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素為V、Cr、Fe，基態(tài)V原子價電子排布為3d34s2，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Fe原子價電子排布為3d64s2。
【小問3詳解】
由分析可知，水浸液中存在，與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為。
【小問4詳解】
正五價釩的含氧酸銨鹽為，“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問5詳解】
“還原”溶液中的時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；低于，還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過，雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低，故效率在40℃時最高。
【小問6詳解】
由得，，此時溶液的，則。
17. 2021年6月17日神舟十三號載人飛船與空間站成功對接，航天員進(jìn)入天和核心艙，空間站處理CO2的一種重要方法是CO2的收集、濃縮與還原。
（1）H2還原CO2制CH4的部分反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-264kJ/mol
Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131kJ/mol
反應(yīng)2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=___kJ/mol。
（2）控制起始時=4，p=1atm(atm表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)，在恒容密閉容器中，若只反生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示：

①平衡時CH4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為____。
②溫度高于500℃時，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是____。
（3）在一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H3=-50kJ/mol。

①若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a)____v(b)(填“>”、“

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