海南省2021—2022學(xué)年高三學(xué)業(yè)水平診斷(三)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    Ag-108一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2021年10月我國(guó)發(fā)布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 蛋白質(zhì)是高分子化合物 B. CO2可以被氧化成COC. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸【答案】B2. 據(jù)古代文獻(xiàn)記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目。”“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”“慈石”的主要成分是A CaCO3 B. SiO2 C. Fe3O4 D. Fe2O3【答案】C3. 用如圖所示裝置能制備下列干燥的氣體，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的試劑，部分夾持裝置省略)選項(xiàng)氣體甲乙丙ACl2濃鹽酸二氧化錳氯化鈣BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2飽和食鹽水電石堿石灰DH2稀硫酸鋅粒堿石灰 A. A B. B C. C D. D【答案】D4. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 濃度為95%的乙醇溶液常用于消毒殺菌B. 氯仿和四氯化碳都是常用的有機(jī)溶劑C. 甲醛的水溶液可用作防腐劑D. 聚四氟乙烯是不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分【答案】A5. PCl5、PCl3是有機(jī)合成的重要試劑，PCl5、PCl3的熔點(diǎn)依次為167℃、-93.6℃。PCl5的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 1molPCl5分子含14mol共價(jià)鍵 B. PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C. 鍵能不同導(dǎo)致PCl5、PCl3的熔點(diǎn)不同 D. PCl5分子中共用電子對(duì)偏向氯【答案】D6. 下列各組物質(zhì)不能用水一次性鑒別的是A 甲苯、溴乙烷、乙醛 B. 無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鋇C. 氯化鋇、磷酸鉀、硫酸銨 D. 二氧化氮?dú)怏w、溴蒸氣【答案】C7. 工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的△S>0、△H>0B. 其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C. 其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會(huì)變化D. 恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+數(shù)為1.5NAB. 1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3雜化的原子數(shù)為4NAC. 80gSO3、SO2的混合物中含有NA個(gè)硫原子D. 1mol乙炔中含有的π鍵數(shù)為NA【答案】B二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9. 工業(yè)上常采用電滲析法從含萄糖酸鈉(用GCOONa表示)的廢水中提取化工產(chǎn)品葡萄糖酸(GCOOH)和燒堿，模擬裝置如圖所示(電極均為石墨)。
 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 交換膜1、2分別為陽(yáng)離子、陰離子交換膜B. a電極為陰極，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 一段時(shí)間后，a、b電極產(chǎn)生氣體質(zhì)量之比為8∶1D. 電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上回收40gNaOH【答案】C10. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18電子微粒。ZXY-常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在。下列判斷正確的是A. (XY)2分子的空間構(gòu)型為直線形B. YR4W在水中能抑制水的電離C. 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Z>XD. (ZXY)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為5∶4【答案】AD11. 下列有關(guān)H2S和H2O2性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A常溫下，H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)H2O2分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵B雙氧水中存在[H3O2]+H2O2中氧有孤電子對(duì)，H+有空軌道，能形成配位鍵CH2O2能氧化H2SH2O2中氧的化合價(jià)只能降低DH2S溶液中存在S2-H2S是離子化合物 A. A B. B C. C D. D【答案】AB12. 2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者發(fā)現(xiàn)椒素能識(shí)別TRPVI受體。辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 辣椒素能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B. 辣椒素分子中含1個(gè)手性碳原子C. 辣椒素能發(fā)生水解反應(yīng)D. 辣椒索有順?lè)串悩?gòu)體【答案】CD13. 已知亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K時(shí)的電離常數(shù)分別為：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K時(shí)，向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH與通入HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
 A. a點(diǎn)溶液中：c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO3)B. 室溫下，b點(diǎn)溶液的pH>7C. c點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)D. NaH2PO3溶液中存在的含P的離子有H2PO、HPO、PO【答案】AC14. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將c1mol·L-1NaClO溶液和c2mol·L-1NaHSO3溶液等體積混合，內(nèi)滴加3滴品紅溶液溶液褪色c1一定大于c2B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液變紫色該溶液中含Fe2+C向KI淀粉溶液中滴加少量FeCl3溶液溶液變藍(lán)色氧化性：Fe3+>I2D25℃時(shí)向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液變黃色W溶液的pH一定大于7 A. A B. B C. C D. D【答案】C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15. CoCl2常作濕度指示劑、分析試劑等。以鉆液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鈷(CoCl2)的流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)：
 已知：①幾種金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：金屬子Al3+Co2+Ni2+升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②SOCl2易水解生成內(nèi)種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”中SO2的作用是____，其發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。（2）“除鋁”得到固體的主要成分是___(填化學(xué)式)，該步調(diào)節(jié)pH的范圍為____。（3）“除鎳”中分離有機(jī)層的操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要使用的玻璃儀器有燒杯和___(填名稱)。（4）“系列操作”包括____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等（5）在加熱條件下“脫水”，寫出該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。【答案】（1）    ①. 將Co3+還原為Co2+    ②. 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+    （2）    ①. Al(OH)3    ②. 5.2≤pH<7.6    （3）分液漏斗    （4）蒸發(fā)濃縮    （5）CoCl2·6H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2↑+12HCl↑16. 《自然》雜志最近報(bào)道，科學(xué)家設(shè)計(jì)了“空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)”：第一步，利用太陽(yáng)能收集空氣中的CO2和H2O；第二步，在太陽(yáng)能作用下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化成合成氣(CO、H2)；第三步，利用合成氣合成液態(tài)烴和甲醇。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.模擬制備CO的裝置如圖所示(C1、C2為石墨)。
 （1）b極____(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）C1電極的電極反應(yīng)式為____。Ⅱ.利用合成氣可合成甲醇、甲烷等。已知：反應(yīng)1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1反應(yīng)2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2（3）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。（4）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程為v=kcn(CO)cm(H2)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。假設(shè)在某溫度、催化劑作用下，僅發(fā)生反應(yīng)2，測(cè)得反應(yīng)速率與CO、H2濃度的關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)c(CO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)反應(yīng)速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.208v④0.40x36v則n=___，m=____，表格中x=____。（5）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入CO和H2，僅發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得平衡體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與投料比[]的關(guān)系如圖所示。
 在a、b、c三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。（6）在1L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，在T℃、催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)1，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.5mol·L-1，則該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___。【答案】（1）正極    （2）CO2+2H++2e-=CO+H2O    （3）△H1-△H2    （4）    ①. 1    ②. 2    ③. 0.30    （5）c    （6）117. 碳化鋰(Li2C2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室制備Li2C2的反應(yīng)原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O；實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理是H2C2O4，在濃硫酸、加熱條件下生成CO、CO2和H2O，通過(guò)凈化得到CO。Li2C2在空氣中易潮解。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備碳化鋰并探究其性質(zhì)：
 回答下列問(wèn)題：（1）按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)?/span>A、____(各裝置只使用一次)。（2）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先點(diǎn)燃____(填“A”或“C”)處酒精燈，其目的是___。（3）該制備裝中存在明顯的缺陷，改進(jìn)措施是____。（4）如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不變)，也可以制備CO，用甲酸制備CO的化學(xué)方程式為____。（5）取少量碳化鋰投入水中產(chǎn)生氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反應(yīng)后溶液中滴幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變粉紅色，寫出碳化鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。【答案】（1）D、C、B    （2）    ①. A    ②. 排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣干擾實(shí)驗(yàn)    （3）將從裝置B中出來(lái)的氣體點(diǎn)燃    （4）HCOOHCO↑+H2O    （5）Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2↑18. 某藥物活性成分中間體的一種合成路線如圖：已知：+(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)回答下列問(wèn)題：（1）J中含氧官能團(tuán)的名稱是____；A的名稱是____。（2）A→B的反應(yīng)試劑和條件是____；D→E的反應(yīng)類型是____。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。 （4）E→F的化學(xué)方程式為____。（5）F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基； ③0.1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)最多生成43.2gAg。（6）以2—氯內(nèi)烷為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：____(無(wú)機(jī)試劑任選)。【答案】（1）    ①. 酮羰基    ②. 1，3—二溴丁烷    （2）    ①. NaOH水溶液、加熱    ②. 取代反應(yīng)    （3）    （4）+→+HCl    （5）6    （6）19. 據(jù)《科學(xué)》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)體(Bi2Te3/NBSe2)中分段費(fèi)米面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Bi與P位于同主族，基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式為____。基態(tài)Se原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級(jí)上共有___個(gè)電子。（2）二氯二茂鈮的組成為(C5H5)2NbCl2。環(huán)戊二烯陰離子()的平面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：①C、H、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____。②中C原子的雜化類型是____。③已知分子中的大π鍵可以用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則中大π鍵可以表示為____。（3）的空間構(gòu)型為___。（4）四氟化鈮(NbF4)的熔點(diǎn)為72℃，它的晶體類型為____。（5）硒化鋅的晶胞如圖所示，a點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為(0，，)，則c點(diǎn)硒原子坐標(biāo)為___。【答案】（1）    ①. 3s23p3    ②. 16    （2）    ①. Cl>C>H    ②. sp2    ③.     （3）正四面體形    （4）分子晶體    （5）(，，)
    

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