高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題組訓(xùn)練2.2氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算1含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算正向配平類1.(1)　　　HCl(濃)+　　　MnO2　　　Cl2↑+　　　MnCl2+　　　H2O(2)　　　KI+　　　KIO3+　　　H2SO4　　　I2+　　　K2SO4+　　　H2O(3)　　　Mn+　　　H++　　　Cl-　　　Mn2++　　　Cl2↑+　　　H2O答案:(1)4　1　1　1　2(2)5　1　3　3　3　3(3)2　16　10　2　5　8逆向配平類2.(1)　　　S+　　　KOH　　　K2S+　　　K2SO3+　　　H2O(2)　　　P4+　　　KOH+　　　H2O　　　K3PO4+　　　PH3答案:(1)3　6　2　1　3(2)2　9　3　3　5缺項(xiàng)配平類3.(1)　　Cl+　　Fe2++　　______ 　　Cl-+　　Fe3++　　_________。 (2)　　Mn+　　C2+　　______ 　　Mn2++　　CO2↑+　　______。 (3)　　LiCoO2+　　H2SO4+　　H2O2　　Li2SO4+　　CoSO4+　　O2↑+　　___。 (4)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　______ 　　Cl-+　　Fe+　　H2O。(5)　　Mn+　　H2O2+　　______ 　　Mn2++　　O2↑+　　H2O。(6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。　　　+　　　+　　　_________AlN+　　　答案:(1)1　6　6　H+　1　6　3　H2O(2)2　5　16　H+　2　10　8　H2O(3)2　3　1　1　2　1　4　H2O(4)3　2　4　OH-　3　2　5(5)2　5　6　H+　2　5　8(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固訓(xùn)練】(1)配平下列離子反應(yīng)方程式_________Fe(OH)3+_________ClO-+_________OH- _________Fe+_________Cl-+_________H2O (2)已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子,則n=_______________,Fe中鐵元素的化合價(jià)為_______________。 (3)根據(jù)所學(xué)的知識(shí),推測(cè)Fe能和下列____________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 A.KMnO4　　　B.SO2　　　C.H2S　　　D.O2【解析】(1)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+3升高為8-n,化合價(jià)升高了5-n,氯元素的化合價(jià)從+1降為-1,化合價(jià)降低了2價(jià),根據(jù)電子守恒,氫氧化鐵前面的系數(shù)是2,次氯酸根前面的系數(shù)是5-n,根據(jù)原子守恒,所以Fe前面的系數(shù)是2,據(jù)電荷守恒,氫氧根前面系數(shù)是2n,H2O前面的系數(shù)是n+3;(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子,所以n=2;Fe中鐵元素化合價(jià)為+6;(3)Fe中鐵元素化合價(jià)為+6,居于最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)。答案:(1)2　5-n　2n　2　5-n　n+3(2)2　+6(3)BC【歸納提升】缺項(xiàng)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及原則缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿。(1)方法:先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則:條　件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+,少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH-

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