專題三 氧化還原反應(yīng)
1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。
考綱要求
內(nèi)容索引
考點一 氧化還原反應(yīng)的概念辨析
考點二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
考點三 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
考點四 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用
考點一 氧化還原反應(yīng)的概念辨析
1.跳出“五大”誤區(qū)(1)誤認為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)誤認為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HCl―→ Cl2，氯元素被氧化，CuO―→ Cu，銅元素被還原。(3)誤認為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。
(4)誤認為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)誤認為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強，其實不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。
2.理清概念線索
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題組一　理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。所以Fe3＋的氧化性比I2的強 (2016·江蘇，13C)( )(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) (2014·山東理綜，7C)( )(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) (2014·山東理綜，7D)( )
√
×
×
答案
答案
(4)因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋( )(5)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)( )
×
×
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2.(2016·上海，2)下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴解析　A項，海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D項，海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選項C正確。
解析
√
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解析
題組二　基于“雙線橋”分析陌生反應(yīng)3.(2016·上海，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→ SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(　　)A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
√
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解析　A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。
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解析
4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是(　　)A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子D.標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2
√
方法技巧
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解析　在反應(yīng)物Na2S中S的化合價為－2，在SO2中S的化合價為＋4，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中S的化合價為＋2，介于－2與＋4之間，因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。A項，Na2S2O3中S的化合價為＋2，屬于S的中間價態(tài)，則Na2S2O3既有氧化性，又有還原性，錯誤；B項，根據(jù)題意可知反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤；C項，由題給化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，錯誤；
解析
方法技巧
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D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L(標準狀況)CO2，正確。
方法技巧
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方法技巧
理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。
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考點二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
1.性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱＞冷”(溫度)、“濃＞稀”(濃度)、“易＞難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑＞物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。
2.反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)，即強者優(yōu)先反應(yīng)。3.價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。
4.鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2－一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClO 作氧化劑、Cl－作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl－。5.電子守恒規(guī)律對于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。
解析
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題組一　性質(zhì)強弱規(guī)律的應(yīng)用(一)由方程式判斷強弱1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(　　)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
√
解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到還原性強弱順序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋。故A項正確。
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解析
(二)依據(jù)強弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
√
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解析　Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯，D對；B項，當Cl2少量時，I－先被氧化；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋。
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解析
(三)相互競爭的反應(yīng)3.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→ dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　)A.2　4　3　2　2　6 B.0　2　1　0　1　2C.2　0　1　2　0　2 D.2　2　2　2　1　4
√
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解析　Cl2先氧化Fe2＋；A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。
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解析
4.向含有SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)
√
規(guī)律總結(jié)
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第二步：審圖示信息
解析
規(guī)律總結(jié)
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規(guī)律總結(jié)
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規(guī)律總結(jié)
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規(guī)律總結(jié)
正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，常考的判斷依據(jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較。①金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從K→Au逐漸減弱，其對應(yīng)離子的氧化性從K＋→Au2＋逐漸增強。②非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。
規(guī)律總結(jié)
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(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性由強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。
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解析
題組二　守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)“守恒”進行計算5.在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　)A.0.16 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1C.0.20 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
√
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解析　還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)濃度為c mol·L－1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。
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解析
6.(2016·上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為(　　)A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
√
答題模板
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答題模板
步驟1　找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2　定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；步驟3　列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4　找關(guān)系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
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解析答案
(二)根據(jù)守恒進行配平7.(1)[2015·浙江理綜，27Ⅰ(4)]完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2
5
16H＋
2
10
8H2O
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7
解析答案
(2)[2015·天津理綜，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1　 6　 6　 H＋　 1　 6　 3　
H2O
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7
答案
(3)[2015·安徽理綜，27(2)]請配平化學(xué)方程式：
1 　2　 4　 2　 1　 2
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答案
(4)[2016·天津理綜，9(4)]配平反應(yīng)的方程式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→ Mn2＋＋I2＋H2O，其化學(xué)計量數(shù)依次為_________。
1,2,4,1,1,3
方法技巧
教學(xué)忠告
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方法技巧
氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標變價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查。(2)配平方法①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；②逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；
方法技巧
教學(xué)忠告
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教學(xué)忠告
③缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)。
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教學(xué)忠告
在近幾年的高考中，氧化還原方程式配平不準的常見原因有：(1)化合價判斷不準。近幾年高考中?？嫉囊恍┨厥馕镔|(zhì)中元素化合價如下：CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)　Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)　AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)　C2O ：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)　CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO ：Fe[＋(8－n)]　Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
教學(xué)忠告
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(2)依據(jù)電子得失守恒列等式時忽視變價原子的個數(shù)。(3)缺項氧化還原方程式配平時，“ ”中或“________”上的化學(xué)計量數(shù)“1”容易忽略、漏掉。
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考點三 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：1.根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2.運用電子守恒和元素守恒快速配平。
例　鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識列出反應(yīng)式：氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；
第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；
第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H＋、OH－，使之滿足電荷守恒的要求；
第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒；配平后的反應(yīng)：
第五步：檢查并確定離子方程式。
答案
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1.[2016·全國卷Ⅲ，27(2)①]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
答案
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＋4H2O
答案
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答案
4.[2016·全國卷Ⅰ，28(2)]寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______________________________________。
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
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5.(2016·上海，24)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價相同，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。
答案
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答案
6.工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O 被還原成Cr3＋。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
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答案
7.堿性條件下用NaClO處理含CN－的廢水，生成一種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
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考點四 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用
在高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。
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題組一　氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用
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實驗記錄如下：
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請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字敘述)：________________________________________________________________________。
解析答案
1
2
答案
緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3＋)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液
解析
1
2
1
2
(3)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(4)實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_______________________________________。
＋NO↑＋2H2O
解析答案
1
2
(5)實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。解析　實驗Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，是由于NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO＋O2===2NO2。
解析答案
2NO＋O2===2NO2
1
2
答案
解析
1
2
1
2
題組二　氧化還原反應(yīng)在工業(yè)制備中的應(yīng)用2.(2016·江蘇，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_________________。解析　Ca(OH)2過量，促進H2O2吸收，提高H2O2的利用率。
解析答案
提高H2O2的利用率
解析
1
2
解析　CaO2·8H2O溶于水與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－的濃度。
√
√
解析答案
1
2
(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_________________________________。解析　反應(yīng)物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。
2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
答案
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1
2
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg·L－1表示)，寫出計算過程。
1
2
答案　在100.00 mL水樣中
n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol，
＝6.750×10－5 mol，
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