1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素。2.掌握化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究 領(lǐng)域中的重要作用。
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
考點(diǎn)二　化學(xué)平衡及其影響因素
化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的兩種方法(1)公式法
用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。③同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。
2.牢記影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素(外因)
提醒(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的特點(diǎn)①添加催化劑→降低反應(yīng)的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞幾率提高→化學(xué)反應(yīng)速率增大。②添加催化劑→降低反應(yīng)的活化能→降低反應(yīng)所需的溫度→減少能耗。③添加催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。④催化劑的選擇性：對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比例的作用。
⑤酶作催化劑的特點(diǎn)：高效性、專一性(高選擇性，一種酶只能催化一種或一類化學(xué)反應(yīng)，如蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)水解成多肽)、溫和性(反應(yīng)條件溫和，溫度升高，酶發(fā)生變性失去催化活性)。(2)催化劑機(jī)理圖像分析(吸附、分解機(jī)理、化學(xué)鍵的形成與斷裂)如：HCOOH催化釋氫。在催化作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件：t1__________；t3____________；t4____________。
1.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。根據(jù)下圖速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。
解析　t1時(shí)，v逆增大程度比v正增大程度大，說明改變的條件是升高溫度。t3時(shí)，v正、v逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時(shí)，v正、v逆都減小且v正減小的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明改變的條件是減小壓強(qiáng)。
解析　由于在t3時(shí)刻加入的是催化劑，所以t3～t4段反應(yīng)速率最快。
(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________。
2.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·ml－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出)：
(1)比較第2 min時(shí)反應(yīng)溫度T(2)與第8 min時(shí)反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。
解析　從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢(shì)可知，從第4 min開始，平衡正向移動(dòng)。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。因此有：T(2)＜T(8)。
(2)若12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________ml·L－1。
(3)比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大?。篲____________________________。
v(2～3)＝v(12～13)
解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3 min和12～13 min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。
(4)比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)____(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是__________________________________________________。
該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大
解析　在5～6 min和15～16 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，但15～16 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。
3.NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。例如：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1以FeSO4作催化劑，在不同溫度下經(jīng)過相同的時(shí)間測(cè)試氨還原氮氧化物效果如圖，當(dāng)反應(yīng)在250～300 ℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速升高的原因是____________________________________________________。
當(dāng)400～450 ℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。當(dāng)體系溫度升至500 ℃以上時(shí)。NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是___________________________________。
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)
催化劑的活性降低(或FeSO4受熱分解)
4.升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：i：2NO(g) N2O2(g)(快)，v1正＝k1正·c2(NO)　v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0ii：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)　v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
解析　①2NO(g) N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)；目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正·v2正＝v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)＝k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，
角度一　化學(xué)反應(yīng)速率的影響及控制1.(2020·山東，14改編)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子( )；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0 ℃和40 ℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是
A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0 ℃相比，40 ℃時(shí)1,3-丁二烯的 轉(zhuǎn)化率增大C.從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng) 速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的 增大程度
解析　A項(xiàng)，由圖可知1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，前者更穩(wěn)定，正確；
B項(xiàng)，由圖可知，第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，升高溫度第二步平衡逆向移動(dòng)，1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1,2-加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，錯(cuò)誤。
2.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，28(3)]對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，提出如下反應(yīng)歷程：第一步　N2O5 NO2＋NO3　快速平衡第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反應(yīng)第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高
解析　第一步反應(yīng)快速平衡，說明正、逆反應(yīng)速率很大，極短時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；由題給三步反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第二步反應(yīng)慢，說明有效碰撞次數(shù)少，C項(xiàng)正確；反應(yīng)快，說明反應(yīng)的活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，28(2)]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k× ，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝_______r1。
②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_____。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小
解析　A對(duì)，由速率方程知，甲烷的濃度越大，反應(yīng)越快；B錯(cuò)，H2的濃度大小不影響r；C錯(cuò)，反應(yīng)過程中 逐漸減小，故C2H6的生成速率逐漸減??；D對(duì)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，故k減小。
角度二　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率常數(shù)的應(yīng)用4.(1)[2018·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)改編]已知2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)，起始時(shí)N2O5(g)為35.8 kPa，分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3× (kPa·min－1)。t＝62 min時(shí)，測(cè)得體系中 ＝2.9 kPa，則此時(shí)的 ＝______kPa，v＝__________ kPa·min－1。
解析　　　　　　2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)起始/kPa 35.8 0 062 min時(shí)/kPa 35.8－2.9×2 2.9 ＝30.0所以 ＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。
(3)[2015·全國(guó)卷Ⅰ，28(4)②]Bdensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_____(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時(shí)，v正＝___________min－1。
解析　平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，
v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×0.852≈1.95×10－3 min－1。
5.[2018·全國(guó)卷Ⅱ，27(2)改編]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·ml－1，反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.K積、K消均增加 B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)較小，消碳反應(yīng)速率大
解析　積碳反應(yīng)中，由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行；而消碳反應(yīng)中，催化劑X的活化能大于催化劑Y的活化能，所以催化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進(jìn)行；綜合分析，催化劑X劣于催化劑Y。由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度
升高，平衡右移，K積、K消均增加，反應(yīng)速率均增大；從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是減小的，所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大。
②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖乙所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開________________________。
pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
解析　由速率方程表達(dá)式v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5可知，v與p(CO2)成反比例關(guān)系，p(CO2)越大，反應(yīng)速率越小，所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
1.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。
甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。
(1)甲組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________________________。
H2O2分解時(shí)，MnO2比Fe2O3催化效率更高
解析　由圖像可知，斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率，由甲組實(shí)驗(yàn)兩條曲線可知，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ斜率大，因此分解速率相對(duì)較快，說明H2O2分解時(shí)，MnO2比Fe2O3催化效率更高。
(2)由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在_____(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；支持這一方案的理由是___________________________________________________________________。
BaSO4的生成使平衡右移，有利于H2O2的生成，酸性環(huán)境有利于H2O2的存在
解析　由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)，放出氣體的速率越快；由題意知BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2的反應(yīng)物為BaO2和H2SO4，產(chǎn)物為H2O2，
由圖可知酸性條件下，H2O2分解的速率慢，BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成，或酸性環(huán)境有利于H2O2的存在。
第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率慢
解析　過程①和②中，催化劑不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對(duì)ΔH不產(chǎn)生影響，所以過程①和②的ΔH關(guān)系為①＝②；整個(gè)過程②分兩步進(jìn)行，第Ⅱ步的活化能大，所以控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步。
3.1 ml CH3CH2OH和1 ml H2O充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550 K時(shí)，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示。
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·x2(CO)·x4(H2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆＝_____(以Kx和k正表示，其中Kx為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))，若k逆＝75 ml·L－1·min－1，在t＝80 min時(shí)，v逆＝__________________。
1.47 ml·L－1·min－1
t＝80 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為48%，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，CH3CH2OH、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為14%。v逆＝k逆x(CH3CH2OH)·x(H2O)＝75 ml·L－1·min－1×0.14×0.14＝1.47 ml·L－1·min－1。
4.2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔHm2>m3。
(1)乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是____________________________________。反應(yīng)的最佳溫度為____(填字母)。A.650 ℃ B.700 ℃ C.775 ℃ D.850 ℃
溫度升高，反應(yīng)速率增大，
解析　放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，但此處轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，則轉(zhuǎn)化率受反應(yīng)速率影響，隨溫度升高，反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率增大。對(duì)比選項(xiàng)中4個(gè)溫度發(fā)現(xiàn)，850 ℃下，對(duì)應(yīng)乙烷的轉(zhuǎn)化率較高，乙烯的選擇性較高，副產(chǎn)物相對(duì)較少，且乙烯收率較高。
(2)工業(yè)上，保持體系總壓強(qiáng)恒定在100 kPa下進(jìn)行該反應(yīng)，且通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻入惰性氣體的目的是__________________。

相關(guān)課件

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件：

這是一份2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件，共60頁。PPT課件主要包含了高考調(diào)研明晰考向，答案C，答案D，核心整合熱點(diǎn)突破，答案B等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像課件：

這是一份2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像課件

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(含解析)課件PPT：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(含解析)課件PPT，共60頁。PPT課件主要包含了對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破課件專題七 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 (含解析)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破課件專題七 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 (含解析)
2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像課件

2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像課件
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部