?專題12 溶液

1．（2021·河南）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C．30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液
D．將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質的質量保持不變
【答案】B
【詳解】
A、因溶解度受溫度影響在不斷的變化，所以若不指明溫度就不能比較不同物質的溶解度，此選項錯誤；
B、根據(jù)溶解度曲線可知，t℃時，兩種物質的溶解度相等，根據(jù)可知，t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，此選項正確；
C、根據(jù)溶解度曲線可知，30℃時，NaCl的溶解度大于30g，故將30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，此選項錯誤；
D、KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，KNO3的溶解度減小，溶液仍然是飽和溶液，降溫過程有晶體析出，該溶液中溶質的質量減小，此選項錯誤。
故選B。
2．（2020·河南）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C時，甲乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
C．t2°C時，60g 甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10g
D．將t1°C時相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2°C，溶液中溶質的質量甲大于乙
【答案】B
【詳解】
A、溶解度的數(shù)值與溫度有關，不指明溫度，無法對兩種物質的溶解度大小進行比較，不符合題意；
B、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，所以二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，符合題意；
C、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度是50g，該溫度下，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，依據(jù)稀釋前后溶質質量不變，設需加水的質量為x，
60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合題意；
D、t1℃時，甲、乙的溶解度相等， 甲乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；在升溫到t2℃時，甲、乙溶解度增加，甲、乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，二者溶質質量分數(shù)未發(fā)生改變，仍相等，不符合題意。
故選B。
3．（2019·河南）實驗室用氯化鈉配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（　　）
A．所需氯化鈉的質量為3g
B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量
C．俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀
D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【分析】
配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解。
【詳解】
A、配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，故A正確；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；
C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故C不正確；
D、配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故D正確。故選C。
【點睛】
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)。
4．（2018·河南）實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質; ②用量筒量取水時仰視讀數(shù);
③往燒杯中加水時有水灑出;④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【詳解】
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏小，正確；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)偏小，正確；③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，錯誤；④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數(shù)不變，錯誤。故選A。
5．（2021·河南）實驗室選用下列儀器配置50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

（1）所需氯化鈉固體的質量為______g。
（2）完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱______。
（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結果會造成什么影響______？
【答案】3.0 漏斗 導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大
【詳解】
（1）所需氯化鈉固體的質量為：50g×6%=3.0g；
（2）用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要漏斗；
（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大。
6．（2020·河南）實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應放在托盤天平的____（填“左盤”或“右盤”）。上進行稱量；若所配制溶質溶液的質量分數(shù)偏大，則可能是量取水時______（ 填“俯視”或“仰視”）量筒讀數(shù)所致。
【答案】左盤 俯視
【詳解】
實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，根據(jù)“左物右碼”，所需氯化鈉固體應放在托盤天平的左盤上進行稱量；若所配制溶質溶液的質量分數(shù)偏大，則可能是量取水時俯視量筒讀數(shù)所致，“俯視”造成量取水的體積偏小，所配制溶質溶液的質量分數(shù)偏大。
7．（2019·河南）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時的溫度為_____℃；將a1℃時等質量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質的質量為甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃時，65g甲飽和溶液稀釋到20%，需加水_____g。

【答案】a1 等于 10
【分析】
根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。
【詳解】
通過分析溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時的溫度為a1℃，將a1℃時，等質量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶解度增大，不會析出晶體，所以溶質的質量為甲等于乙，a2℃時，甲物質的溶解度是30g，所以65g甲飽和溶液中含有的溶質的質量為，稀釋后溶液的質量為，故需要加水的質量為
。
【點睛】
溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
8．（2017·河南）下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為_____（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_______；t3℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為________g。

【答案】Y t2℃ 70
【詳解】
將t3℃時相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。說明甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以X是甲的溶解度曲線，Y為乙的溶解度曲線；
在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。t2℃時甲和乙的溶解度相等；
飽和溶液溶質的質量分數(shù)=。t3℃時，30 g 甲的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為，設稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為x；30g×=（30g+x）×10%，x=70g，需加水的質量為70g。
9．（2018·河南）下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為__________℃;t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

【答案】t 1 小于 20%
【詳解】
根據(jù)溶解度曲線分析解答；根據(jù)t2℃時，甲的溶解度計算解答。由圖可知，甲和乙的溶解度相等時的溫度為t?1℃；由圖可知，t2℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲＜乙；t2℃時，75g甲的飽和溶液所含溶質的質量=75g××100％=25g；所含水的質量為75g-25g=50g，所以t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100％=20％。

1．（2021·河南睢縣·一模）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．在t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等均為30%
B．甲、乙不飽和溶液通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫一定都能變?yōu)轱柡腿芤?br /> C．相同質量甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，所得溶液質量一定相同
D．相同質量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液質量一定相同
【答案】C
【詳解】
A.在t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，由于溶解度為30g，所以溶質質量分數(shù)為＜30%，故錯誤；
B.甲、乙不飽和溶液通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫都能變?yōu)轱柡腿芤?，但不是一定變成飽和溶液，故錯誤；
C.相同質量甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶液的狀態(tài)由飽和變成不飽和，溶質與溶劑的質量都沒變化，所以所得溶液質量一定相同，故正確；
D.相同質量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液質量一定不相同，因為t2℃時兩者的溶解度不同，降溫后析出的晶體質量也不同，所以所得溶液質量一定不相同，故錯誤。
故選C。
2．（2021·河南平頂山·二模）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．甲和乙的溶解度相同
B．a1℃時，100g甲、乙溶液中溶質質量分數(shù)相等
C．a2℃時，30g甲加到100g水中不能形成飽和溶液
D．a2℃時，用等質量的甲、乙分別配制飽和溶液，所得飽和溶液的質量關系為甲乙，選項說法不正確；
C、t2℃時，將75g甲的飽和溶液溶質的質量為75g××100%=25g，稀釋前后溶質的質量不變，將75g甲的飽和溶液稀釋到溶質質量分數(shù)為20%需加水-75g=50g，選項說法正確；
D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙物質的溶解度隨溫度的升高而減少，所以將t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，甲變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙變?yōu)轱柡腿芤海x項說法不正確。
故選C。
4．（2021·河南許昌·二模）下列做法中，會使配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液濃度偏高的是
A．用量筒取水時仰視讀數(shù) B．用含有少量雜質的氯化鈉固體
C．向燒杯中加水時有水灑出 D．配好溶液裝入細口瓶中時少量灑落
【答案】C
【分析】
溶質質量分數(shù)偏高，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可。
【詳解】
A、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏多，則使溶質質量分數(shù)偏低，選項錯誤；
B、用含少量雜質的氯化鈉固體配制溶液，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏低，選項錯誤；
C、往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏高，選項正確；
D、轉移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變，選項錯誤；
故選:C。
5．（2021·河南鄧州·二模）配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作會導致配制溶液偏濃的是
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出；④往燒杯中加水時有水灑出。
A．②④ B．②③ C．①② D．③④
【答案】A
【詳解】
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，則稱得的氯化鈉的質量偏小，配制的溶液的溶質質量分數(shù)也偏小，選項錯誤；
②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于液體的實際體積數(shù)，即量取的水的體積偏小，配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏大，選項正確；
③溶液具有均一性和穩(wěn)定性，將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，不影響溶液的溶質質量分數(shù)，選項錯誤；
④往燒杯中加水時有水灑出，則溶液中的水的質量偏小，配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏大，選項正確，故選A。
6．（2021·河南開封·二模）下圖是甲、乙固體的溶解度曲線，將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，只有甲的溶液中有固體析出，下列說法錯誤的是

A．乙的溶解度曲線為X
B．t1℃時。甲、乙的溶解度相等
C．t2℃時。70g乙的飽和溶液中加入30g水，可以得到質量分數(shù)為20%的溶液
D．將t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數(shù)：甲=乙
【答案】D
【詳解】
A、升溫后，甲飽和溶液析出固體，說明甲的溶解度隨溫度升高而降低，故甲為Y，乙為X，該選項說法正確；
B、由圖可知，t1℃時，甲、乙溶解度相等，該選項說法正確；
C、t2℃時，乙溶解度為40g，故50g水溶解20g乙，可形成70g飽和溶液，加入30g水后，乙的質量分數(shù)為：，該選項說法正確；
D、t2℃時，溶解度乙＞甲，飽和溶液降溫至t1℃時，乙析出固體仍為飽和溶液，其質量分數(shù)為：；甲變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質質量分數(shù)不變，故乙＞甲；該選項說法錯誤；
故選：D
7．（2021·河南駐馬店·一模）實驗室需配制50g 5%的氯化鈉溶液。下列操作或說法中正確的是
A．用50mL的燒杯量取所需要的水
B．準確稱取2.5g氯化鈉固體溶于50g水中即得所需溶液
C．溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度
D．用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液，溶液質量分數(shù)偏小
【答案】D
【詳解】
A、用量筒量取水的體積，A錯誤。
B、準確稱取50g×5%=2.5g氯化鈉，水的質量50g-2.5g=47.5g，B錯誤。
C、溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，C錯誤。
D、用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液，溶液質量分數(shù)偏小，D正確。
故選：D。
8．（2021·河南南陽·二模）實驗室配制50g2%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶質質量分數(shù)偏大的是
A．量筒量取水時，量筒中事先有少量的水
B．稱量的氯化鈉固體中含有少量不溶性雜質
C．向盛有氯化鈉的燒杯中倒水時有灑出
D．攪拌氯化鈉已溶解完的溶液時液體有灑出
【答案】C
【詳解】
A、量筒量取水時，量筒中事先有少量的水不會影響水的體積，則溶質質量分數(shù)不變，故不符合題意；
B、氯化鈉固體中含有少量不溶性雜質，導致氯化鈉質量變小，則溶質質量分數(shù)變小，故不符合題意；
C、向盛有氯化鈉的燒杯中倒水時有灑出，導致水的質量減小，則導致溶質質量分數(shù)偏大，故符合題意；
D、攪拌氯化鈉已溶解完的溶液時液體有灑出，不會影響溶質質量分數(shù)，故不符合題意；
故選C。
9．（2021·河南三門峽·一模）實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為3%的NaCl溶液。下列說法正確的是
A．實驗需要稱量氯化鈉固體的質量為15g
B．所需玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．用于溶解氯化鈉的燒杯洗浄后殘留有少量的水會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小
D．溶解過程中，用玻璃棒攪拌的作用是增大氯化鈉固體的溶解度
【答案】C
【詳解】
A、需要稱量氯化鈉固體的質量為50g×3%=1.5g，錯誤；
B、配制50g溶質質量分數(shù)為3%的NaCl溶液不需要使用漏斗，錯誤；
C、用于溶解氯化鈉的燒杯洗浄后殘留有少量的水會導致溶劑質量偏大，導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。正確；
D、溶解過程中，用玻璃棒攪拌的作用是攪拌、加速溶解。攪拌不會增大氯化鈉固體的溶解度。錯誤。
故選：C。
10．（2021·河南安陽·二模）在農業(yè)生產上，常用質量分數(shù)為16% NaCl 溶液選種。實驗室中若要配制150 g這種溶液，需 NaCl 固體的質量為________ g；若所配制溶液的質量分數(shù)小于 16%，可能的一種錯誤實驗操作是________。
【答案】24 用量筒量取水時仰視讀數(shù)（或稱量好的固體未完全轉移到燒杯中等，合理即可）
【詳解】
需 NaCl 固體的質量為。
配置溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能是溶質少了或溶劑多了。
溶質少了的原因可能是稱量好的固體未完全轉移到燒杯中，固體與砝碼放反了等。
溶劑多了的原因可能是用量筒量取水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水不干燥等。
11．（2021·河南·商丘市第一中學模擬預測）如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線，請你根據(jù)曲線回答以下問題：

（1）當甲的溶液很稀時，降溫不能使其變?yōu)轱柡腿芤?，此時可采用向溶液中加入甲物質和______的方法來使其變?yōu)轱柡腿芤骸?br /> （2）t2℃時，若要配制相同質量甲和乙的飽和溶液需要水的質量為甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃時，將75g甲物質的飽和溶液配制成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需要加水______g。
【答案】
（1）蒸發(fā)水（或蒸發(fā)溶劑）
（2）
”“”“ = 24
【詳解】
t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，所以用等質量的甲、乙固體配成該溫度下的飽和溶液，所需水的質量為：甲>乙；
t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，分別升溫到t3℃，溶解度增大，溶質、溶劑質量都不變，所以所得溶液的溶質質量分數(shù)為：甲=乙；
t3℃時，甲物質的溶解度是50g，
設加入甲固體質量為x，
解得x=24g，向120g20%的甲溶液中加入24g甲固體，形成該溫度下的飽和溶液。
15．（2021·河南鎮(zhèn)平·二模）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。甲、乙溶解度相等時的溫度是___________℃；將20℃時甲、乙物質的飽和溶液升溫到t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃時，向80g甲的飽和溶液加入70g水，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)是___________。

【答案】20 等于 20%
【詳解】
溶解度曲線相交，該溫度下物質的溶解度相等，所以甲、乙溶解度相等時的溫度是20℃；
甲乙兩物質的溶解度隨溫度的升高而升高，升高溫度溶液的溶質與溶劑的質量均不變，而20℃時甲乙兩物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)等于乙溶液；
t1℃時甲的溶解度為60g，80g甲的飽和溶液加入70g水，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)是。
16．（2021·河南許昌·二模）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）若甲固體中混有少量的乙物質，提純甲可用______的方法。
（2）t2℃時，將等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液，所得溶液質量甲______乙（填“大于”“小于”或”等于”）。
（3）將t2℃時60g甲的飽和溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的溶液，需要加水的質量是______g。
【答案】降溫結晶（或溶解、冷卻結晶） 小于 40
【詳解】
(1)甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲的方法是降溫結晶；
(2)t2℃時，將等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液時，溶解度大的需要的水少，所得溶液質量就小，所以t2℃時，將等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和溶液，所得溶液質量甲小于乙;
(3)稀釋前后溶質的質量不變，設需要加入水的質量為x
則:
解得 x=40g。
17．（2021·河南范縣·三模）甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）t1℃時，配制等質量甲、乙的飽和溶液，______需要的水多。
（2）t2℃時，乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為______。
（3）t3℃時，將90g甲的飽和溶液與110g水混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______。
【答案】甲 20%
【分析】
根據(jù)溶解度曲線的圖示以及溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答。
【詳解】
（1）在t1℃時，溶解度乙大于甲，則飽和溶液的溶質質量分數(shù)乙大于甲。所以等質量的甲、乙的飽和溶液中，甲中的溶質少，溶劑多。故填甲。
（2）t2℃時，乙的溶解度為50g，即在t2℃時，100g水中最多可以溶解50g乙，則飽和溶液中的溶質和溶劑的質量比為，故填：；
（3）t3℃時，甲的溶解度為80g，即在t3℃時，100g水中最多可以溶解80g甲，則t3℃時，90g甲的飽和溶液中溶質的質量為，則與110g水混合后的溶質的質量分數(shù)為，故填：20%。
【點睛】
本題考查溶解度曲線的相關知識，以及關于溶解度的計算，需要熟練掌握。
18．（2021·河南駐馬店·一模）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。t1℃時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)由大到小的順序為__________，t2℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t3℃，有晶體析出的是__________，若要配制175g 20% MgCl2溶液，需t2℃時飽和的MgCl2溶液為__________ g。

【答案】MgCl2>MgSO4>KCl MgSO4 85
【詳解】
從圖像可知，t1℃時三種物質的溶液度MgCl2>MgSO4>KCl，根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)為可知，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)由大到小的順序為MgCl2>MgSO4>KCl。
t2℃升溫至t3℃，氯化鎂的溶解度上升無晶體析出，氯化鉀的溶解度上升無晶體析出，硫酸鎂的溶解度下降有晶體析出，故填：MgSO4。
設需要需t2℃時飽和的MgCl2溶液質量為x，
， x=85g。
19．（2021·河南南陽·二模）如圖是甲乙兩種固體的溶解度曲線。t2℃向50g水中加入30g甲充分溶解后，所得溶液的質量為___________g，取該溶液20g配制成10%的溶液，需加水的質量為____________g；t2℃時將甲乙相同質量的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中所含溶質的質量關系為甲____________乙（填>；

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