2021-2022學年度第二學期高三化學開年考卷7．化學與生活、科學、技術等密切相關。下列說法正確的是A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，其主要成分與光導纖維的成分相同B．用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈C．“弄風柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素D．“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽8．合成某種藥物的中間體類似物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加聚反應B．既能使酸性溶液褪色，又能使溴水褪色C．該分子存在順反異構(gòu)，但不存在對映異構(gòu)D．該物質(zhì)最多與發(fā)生反應9．以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅的工藝流程如圖：已知焙燒中發(fā)生的反應為，冰銅還原生成粗銅的過程中發(fā)生的反應是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列敘述正確的是A．“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．“還原”過程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C．“電解”過程中，粗銅與電源負極相連，作陰極D．該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物10．下列指定反應的離子方程式正確的是A．溶液中加入過量濃氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：D．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O11．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞RB．Z、R的單質(zhì)分別直接與Q的單質(zhì)反應，都能生成兩種氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y12．某研究小組，在某恒容密閉容器中，在不同溫度(T1>T2)下進行儲氫合金儲氫過程的探究。平衡時，氫氣的壓強(p)與固相中氫原子與金屬原子(M)的個數(shù)比[]的關系如圖：
 已知：①OA(或OA′)段：M(s)+H2(g)?MHx(s) △H1(I)②AB(或A′B′)段：zMHx(s)+H2(g)?zMHy(s) △H2(II)③在B或B′點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，的值變化較小。下列說法正確的是A．反應I、II均為△S>0的反應B．平衡常數(shù)：K(c)<K(a)=K(b)C．該儲氫合金可通過降溫或加壓的方式釋放H2D．由a點移到d點，需在恒溫恒容條件下通入少量氫氣13．電解質(zhì)濃度不同形成的濃差電池，稱為離子濃差電池。以濃差電池為電源，以石墨為電極將轉(zhuǎn)化為高純的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．為陽極，N為負極B．M極電極反應為：C．工作時，左池從右側(cè)經(jīng)膜I移向左側(cè)，右池從右側(cè)經(jīng)膜Ⅱ移向左側(cè)D．當濃差電池停止放電時，理論上可得到標準狀況下的(溶液體積變化忽略不計) 26. (14分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)，是一種淺黃色、遇水易分解的固體，但溶于濃硫酸后并不分解。某實驗小組將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中制備亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。（1）儀器X的名稱為________；按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母)________；裝置D的作用為_________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）己知硝酸減少的物質(zhì)的量大于生成的物質(zhì)的量，說明裝置B中反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)；反應進行到后，裝置B中反應速率明顯加快，其可能的原因是____。通直到三頸瓶內(nèi)反應混合物呈漿狀，然后迅速將反應混合物在玻璃漏斗上真空過濾，洗滌，干燥。（4）測定產(chǎn)品的純度：稱取產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入的溶液和適量稀，搖勻，再將溶液加熱至(使生成的揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，然后用的標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。已知：。①滴定終點的現(xiàn)象為_____。②該產(chǎn)品的純度為____(的摩爾質(zhì)量為)。27. (14分)金屬回收與利用有利于環(huán)境保護，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3 （1）濾渣Ⅰ可用硫酸酸化的雙氧水浸取經(jīng)結(jié)晶制取膽礬，試寫出浸取過程離子方程式___________。（2）操作Ⅱ“除鈷”時，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產(chǎn)生CoSb合金，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）操作Ⅲ加入ZnO控制反應液的pH范圍為___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以檢驗：___________。（4）“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解陽極反應式為___________；電解廢液最好在___________加入循環(huán)利用。(選擇“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“電解”工序名稱填入橫線上)（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應式為___________；如果用生石灰處理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的電解廢液。常溫下，當pH=10時，鎘的去除率為___________。(用百分數(shù)表達，小數(shù)點后兩位有效數(shù)字。已知常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)28 (15分)納米ZnO可用作催化材料、半導體材料。以鋅焙砂(主要含ZnO，少量、FeO、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、等雜質(zhì))為原料制備納米ZnO的流程如下：已知：常溫下，，。回答下列問題：（1）為提高“浸出”效率，可采取的措施是___________。（2）“除鐵錳”時，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________，“濾渣2”的主要成分是和___________。（3）“除鈣鎂”后濾液中，則_________(保留2位有效數(shù)字)。（4）“沉鋅”時試劑選用優(yōu)于的原因是___________。（5）利用催化劑(Ni/Fe-N-C)可實現(xiàn)高效還原CO2。電池工作原理如圖：①b為___________極(填“負”或“正”)。②寫出a極電極反應式為___________。35. [化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(中摻入)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜系太陽能電池。（1）亞銅離子基態(tài)時的價電子排布式表示為___________。（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為___________(用元素符號表示)。（3）晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是___________。A．中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在中給出孤電子對，提供空軌道C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。①中B的原子雜化類型為___________雜化；②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________。（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為，鍵長為，計算石墨晶體密度=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為)。36. [化學-選修5：有機化學基礎] （15分）環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中J分子中無飽和碳原子。已知：R1-CH=CH-R2+O3R1-CHO+ R2-CHO（1）C中含有的官能團的名稱是___________，E中含有的官能團的名稱是___________。（2）寫出下列反應類型：⑥___________，⑨___________。（3）寫出反應⑩的化學方程式：___________。（4）有機物是一種應用廣泛的高分子材料，請用環(huán)己烯和乙烯合成該有機物，寫出制備的合成路線(無機試劑任選，合成路線示例見本題題干) ___________。
參考答案7．C【詳解】A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，其主要成分是晶體硅，與光導纖維的成分二氧化硅不相同，A錯誤；B．用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子的結(jié)構(gòu)簡式是，可見在聚丙烯分子長鏈上有許多支鏈，B錯誤；C．“弄風柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分都是纖維素，C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，而傳統(tǒng)無機非金屬材料主要成分是硅酸鹽，因此新型無機非金屬材料主要成分一定不是硅酸鹽，D錯誤；故合理選項是C。8．D【詳解】A．有羧基可以發(fā)生取代反應，有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B．有碳碳雙鍵能使酸性溶液褪色，又能使溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B正確；C．有碳碳雙鍵且碳上連有四個不一樣的基團，故該分子存在順反異構(gòu)，不存在手性碳原子，故不存在對映異構(gòu)，故C正確；D．羧基消耗1mol，苯環(huán)上的Cl原子消耗2mol，該物質(zhì)最多與發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為D9．A【詳解】A．由方程式可知，焙燒中CuFeS2中銅元素的化合價降低被還原，鐵元素化合價沒有變化，硫元素化合價部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反應的氧化劑又是反應的還原劑，故A正確；B．由方程式可得冰銅還原生成粗銅的總反應為Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol銅，銅元素得到1mole—，故B錯誤；C．電解過程中，粗銅應與直流電源的正極相連，做精煉池的陽極，故C錯誤；D．冰銅還原得粗銅過程中發(fā)生反應生成的二氧化硫?qū)Νh(huán)境不友好，能引起酸雨，屬于大氣污染物，故D錯誤；故選A。10．C【詳解】A．AlCl3溶液中加入過量濃氨水只生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．鹽酸的酸性強于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向BaCl2溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生反應，故B錯誤；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式：OH-+CO2═HCO，故C正確；D．將銅插入稀硝酸中，反應生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：C。11．B【詳解】A．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．Z為N元素，R為Na元素，Q為O元素，N2和O2反應能生成NO、NO2、N2O4等多種氧化物，B錯誤；C．丙、戊可能為NH4NO3和H2O，其混合物為硝酸銨溶液，顯酸性，C正確；D．C、N、O與H形成的最簡單化合物分別為，CH4、NH3、H2O，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性最弱的是CH4，D正確；答案選B。12．B【詳解】A．反應I、II均是反應物有氣體物質(zhì)，生成物是固體，系統(tǒng)無序度下降，均為ΔS<0的反應，A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，a、b點均在T2溫度下，K(a)=K(b)，題給信息T1>T2，由圖可知，T1溫度下氫氣壓強更大，體系平衡朝逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故平衡常數(shù)：K(c)<K(a)=K(b)，B正確；C．該儲氫過程是放熱過程，且體系壓強下降，故該儲氫合金可通過升溫或減壓的方式釋放氫氣，C錯誤；D．圖中a點表示反應II處于化學平衡狀態(tài)，向恒容密閉容器中，通入少量氫氣，化學平衡正向移動，的值增大，達到新的化學平衡后， p(H2)增大，Kp= 減小，而恒溫下平衡常數(shù)應保持不變，所以在恒溫恒容條件下通入少量氫氣反應不可能處在d點，D錯誤；故答案選B。13．D【詳解】A．由分析知，Cu(1)為正極，N為陰極，A正確；B．電極M上NH3失電子被氧化為N2，初步確定反應為：2NH3-6e-→N2，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性，可在左邊添加6個OH-配平電荷守恒，右邊添加6個H2O配平元素守恒，故電極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正確；C．左池中，硫酸根濃度兩側(cè)不等，硫酸根經(jīng)過陰離子交換膜I從右側(cè)移向左側(cè)，右池中，陰離子移向陽極，故OH-經(jīng)過陰離子交換膜Ⅱ由右側(cè)移向左側(cè)，C正確；D．當濃差電池左右濃度相等時則停止放電，設負極放電使溶液中增加x mol Cu2+，則正極減少x mol Cu2+，當濃差電池停止放電時有：x+2 L×0.5 mol/L=2 L×2.5 mol/L-x，解得x=2 mol，則此時電路中轉(zhuǎn)移電子2×2 mol=4 mol，右池陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則此時生成H2物質(zhì)的量=，對應體積=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；故答案選AD。26．（1）圓底燒瓶    aedbc(或cb)gf    防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶，同時吸收尾氣和    （2）（3）    放熱    生成的對反應有催化作用    （4）    滴入最后半滴，溶液淺紫色(或紫色)褪去，且半分鐘不恢復原色    63.5%    27．（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）2CoSO4+5Zn+Sb2O3+ 3H2SO4=5ZnSO4+ 2 CoSb+3H2O（3）    2.8～7.5    取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在鐵元素    （4）    2H2O- 4e- =4H++O2↑    操作I    （5）    Ni(OH)2 -e-+OH-=NiO(OH)+ H2O    99.75%    28．（1）適當升高溫度、適當提高硫酸濃度、攪拌、將鋅焙砂研磨成粉（2）            （3）（4）堿性強，導致產(chǎn)生過多[或水解呈酸性，致使溶液堿性弱于，避免產(chǎn)生過多（5）    正    或    35．（1）（2）（3）    面心立方最密堆積    12    AD    （4）            （5）2.336．（1）  醛基    羧基    （2）氧化反應    消去反應    （3）nCH2=CH-CH=CH2（4） OHCCH2CH2CH2CH2CHO
 

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