2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型61沉淀的轉(zhuǎn)化含解析

這是一份2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型61沉淀的轉(zhuǎn)化含解析，共14頁(yè)。試卷主要包含了請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上，表示下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
一、單選題（共17題）
1．下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說(shuō)法正確的是
A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理
B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石
2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?br>A．AB．BC．CD．D
3．表示下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是
A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：
B．向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液：
C．熔融的Na加入TiCl4中：
D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：
4．雞沒(méi)有汗腺，只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質(zhì)，不利于雞蛋的運(yùn)輸與銷(xiāo)售。下列說(shuō)法中，不正確的是
A．夏季蛋殼較薄與雞過(guò)度呼出CO2有關(guān)
B．夏季蛋殼較薄與反應(yīng)CaCO3(s) ?Ca2+(aq)+ CO(aq)有關(guān)
C．夏季給雞喂檸檬水會(huì)使蛋殼變厚
D．夏季給雞喂澄清石灰水會(huì)使蛋殼變厚
5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
6．某水樣中含有較多劇毒離子，實(shí)驗(yàn)室中加入過(guò)量FeS固體，可使轉(zhuǎn)化為CdS沉淀除去。據(jù)此可推知下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．水中的溶解度：FeS>CdS
B．溶解平衡常數(shù)Ksp：FeS K3> K2；下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期錯(cuò)誤的是
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀鏡反應(yīng)的殘留液可用稀硝酸處理
17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)不正確的是
A．CH3COOH在水中的電離：CH3COOHCH3COO—+H+
B．碳酸氫鈉的水解：HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+
C．電解硝酸銀溶液：4Ag++ 2H2O4Ag +4H++ O2↑
D．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：
二、填空題（共4題）
18．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_(kāi)_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_。
(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。
①升高溫度，平衡常數(shù)K將__。
②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將__。
19．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①0.1ml?L?1AgNO3溶液和0.1ml?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1ml?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1ml?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1ml?L?1NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10?4g和3×10?7g，請(qǐng)回答：
(1)沉淀c是_____。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_____。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是_____。
20．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：_______________________。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：_______________________________。
21．（1）現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。若牙膏中添加含F(xiàn)-的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________________________________。
參考答案
1．D
【詳解】
A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒，該過(guò)程中是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氟的更堅(jiān)硬的沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤：
B．生石灰能與水反應(yīng)，用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，經(jīng)過(guò)提純得到高純度的硅，故C錯(cuò)誤；
D．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石，故D正確；
故選：D。
2．B
【詳解】
A．蒸餾裝置溫度計(jì)水銀球要在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯(cuò)誤。
B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分離，B正確；
C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)將幾滴飽和FeCl，溶液滴入沸水中，C錯(cuò)誤；
D．向AgCl懸濁液中加入NaBr若生成淡黃色沉淀，可以證明溶解度：AgCl＞AgBr。由于氯化銀懸濁液中不確定氯化銀的量，溴化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度也沒(méi)有確定，無(wú)法判斷第一步中氯化銀是否完全轉(zhuǎn)化為溴化銀，也無(wú)法判斷第二步哪種物質(zhì)與碘化鈉反應(yīng)，由此溶解度AgCl與AgI、AgBr與AgI ，不能比較大小，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
3．A
【詳解】
A．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，故A符合題意；
B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，因此向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵，發(fā)生的離子方程式為；故B不符合題意；
C．金屬鈉比Ti活潑，金屬鈉可以從熔融狀態(tài)TiCl4中，將Ti置換出來(lái)，其反應(yīng)方程式為，故C不符合題意；
D．硫代硫酸鈉能與酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：，故D不符合題意；
答案為A。
4．C
【詳解】
略
5．C
【詳解】
A. 銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，由于濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸能使淀粉—KI試紙變藍(lán)，不能證明氧化性：NO2＞I2，故A不符合題意；
B. 稀硫酸和FeS反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；
C. 濃氨水與CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故C符合題意；
D. 稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D不符合題意。
綜上所述，答案為D。
6．A
【分析】
該轉(zhuǎn)化的方程式為FeS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Fe2+(aq)，化學(xué)反應(yīng)是向著溶解度小的物質(zhì)的方向發(fā)生的。
【詳解】
A．從沉淀的轉(zhuǎn)化上看，F(xiàn)eS沉淀轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，說(shuō)明CdS在水中的溶解度小于FeS，A正確；
B．因CdS的溶解度較小，故Ksp(CdS)的值較小，B錯(cuò)誤；
C．該過(guò)程是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，不是一個(gè)吸附過(guò)程，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推測(cè)，CdS可以溶于比CdS溶解度小的金屬硫化物的金屬離子溶液中，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．C
【詳解】
A. 用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+，是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故離子反應(yīng)為FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，故A正確；
B. 泡沫滅火器的工作原理是碳酸氫根離子和鋁離子之間雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；
C. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D正確。
故選：C。
8．A
【詳解】
A. Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應(yīng)，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項(xiàng)正確；
B. 曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 蒸發(fā)時(shí)，、的濃度均增大，圖中由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)時(shí)不變，與圖象不符，則通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
9．B
【詳解】
A. KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說(shuō)明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說(shuō)明氧化性：Cl2K2，NH3和Cl-相比，Ag+更容易和NH3結(jié)合，所以不會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，鹽酸加入銀氨溶液中，由于K1>K3，所以H+和Ag+相比，NH3更易和H+結(jié)合，剩下的Ag+就會(huì)和Cl-結(jié)合形成AgCl沉淀，故C正確；
D項(xiàng)，H+和Ag+相比，NH3更易和H+結(jié)合，所以在酸性容易中，銀氨溶液不能穩(wěn)定存在，故D正確。
故答案選B。
17．B
【解析】
【分析】
A.根據(jù)弱電解質(zhì)的電離方程式來(lái)解答；
B.根據(jù)碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C.根據(jù)電解原理書(shū)寫(xiě)方程式；
D.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化本質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng)。
【詳解】
A.CH3COOH在水中的電離方程式為: CH3COOHCH3COO—+ H+,故A正確；
B.碳酸氫鈉的水解的離子方程式為: HCO3—+H2O HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C.電解硝酸銀溶液，陰極生成銀，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，離子方程式為: 4Ag++2H2O 4Ag +4H++O2↑,故C正確；
D.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化本質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng),向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為:，故D正確；
故答案選B。
18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 減小 不變
【詳解】
(1) 依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；
(2)①由題中信息可知，對(duì)于反應(yīng)SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減?。?br>②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度，平衡常數(shù)K不變。
19．AgCl AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq) 難溶鹽在水中存在溶解平衡通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)
【分析】
0.1ml?L?1AgNO3溶液和0.1ml?L?1NaCl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1ml?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成AgI，說(shuō)明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1ml?L?1NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再根據(jù)溶解度說(shuō)明溶解度大的易向溶解度小的轉(zhuǎn)化。
【詳解】
(1)0.1ml?L?1AgNO3溶液和0.1ml?L?1NaCl溶液等體積混合，兩者反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案為：AgCl。
(2)AgCl沉淀中滴加0.1ml?L?1KI溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀和KCl溶液，步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。
(3)向沉淀c中滴加0.1ml?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明難溶鹽在水中存在溶解平衡，且平衡能夠發(fā)生移動(dòng)；向AgI中滴加0.1ml?L?1NaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)，因此得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)；故答案為：難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)。
【點(diǎn)睛】
溶解平衡是常考題型，主要考查難溶物的溶解平衡，難溶物向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。
20．2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl 硫化銀的溶度積小于氯化銀的溶度積
【詳解】
向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體,說(shuō)明硫化銀溶解度（或溶度積）小于氯化銀,實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl；
答案是: 2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl；硫化銀的溶度積小于氯化銀的溶度積。
21．變大 變小 變小 變大 有機(jī)酸與OH-反應(yīng)，降低OH-濃度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移動(dòng) Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F
【詳解】
（1）①加入AgNO3 固體，c(Ag+)濃度變大，平衡向逆方向移動(dòng)，則c(Cl-)變??；
②加入NaI固體，生成AgI沉淀，則c(Ag+)變小，促進(jìn)AgCl溶解，c(Cl-)變大；
（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，有機(jī)酸與OH-反應(yīng)，降低OH-濃度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移動(dòng)，造成齲齒；因?yàn)镃a5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，使用氟化物，增大了F-的濃度，促進(jìn)了Ca5(PO4)3F的生成，所以當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙；故答案為使用氟化物，增大了F-的濃度，促進(jìn)了Ca5(PO4)3F的生成：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F。A．除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)
B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C．制備氫氧化鐵膠體
D．證明溶解度：AgCl>AgBr>AgI
實(shí)驗(yàn)
試劑甲
試劑乙
試劑丙
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
濃硝酸
銅片
淀粉—KI溶液
氧化性：NO2＞I2
B
稀硫酸
FeS
含AgNO3的AgCl濁液
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
濃氨水
CaO
紫色石蕊溶液
氨水呈堿性
D
稀鹽酸
石灰石
BaCl2溶液
丙中生成BaCO3沉淀
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有機(jī)相呈橙色
氧化性:Cl2>Br2
B
室溫下,向濃度均為0.1 ml·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液,只出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgI)7,將其蒸干并灼燒得到固體殘留物
該固體為Al2O3
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
還原性： Al＞Mg＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si