?常見氣體的制備與收集（提高題）
一、單選題（共19題）
1．實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（ ）

A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
C．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2
D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO2
2．用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　?。?br />

Ⅲ收集氣體
Ⅰ中試劑a，b
Ⅱ中試劑c
Ⅳ中試劑d
A
SO2
稀硫酸與銅片
濃硫酸
NaOH溶液
B
Cl2
濃鹽酸與二氧化錳
飽和氯化鈉溶液
NaOH 溶液
C
HBr
濃硫酸與溴化鈉
濃硫酸
水
D
CO
甲酸與濃硫酸
濃硫酸
酸性KMnO4溶液
3．利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①
固體②
溶液③
實驗結(jié)論

A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金屬性：S>C>Si
B
濃鹽酸
KMnO4
Na2S
氧化性：KMnO4>Cl2>S
C
濃H2SO4
Cu
氫硫酸
溶液變渾濁
D
濃氨水
CaO
AlCl3
可以制備Al(OH)3
4．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液
D．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液
5．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關(guān)說法錯誤的是
A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，
6．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項

①

②

③

實驗結(jié)論



A

稀鹽酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

B

濃硫酸

蔗糖

品紅

濃硫酸有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

生成BaSO3白色沉淀

D

醋酸

Na2CO3

苯酚鈉溶液

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

7．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是

A．制取并收集干燥純凈的NH3 B．分離Br2和CCl4的混合物
C．用于制備并收集少量NO D．比較MnO2、Cl2、S 的氧化性
8．用如圖所示實驗裝置制取純凈的W氣體，其中正確的一組是

選項
氣體W
①
②
③
X
Y
A
Cl2
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
濃硫酸
B
SO2
稀硫酸
Na2 SO3
飽和NaHSO3溶液
濃硫酸
C
CO2
稀鹽酸
石灰石
飽和NaHCO3溶液
濃硫酸
D
H2S
稀硫酸
Na2S
NaHS溶液
濃硫酸


A．A B．B C．C D．D
9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項
a中物質(zhì)
b中物質(zhì)
c收集的氣體
d中物質(zhì)
A
稀硫酸
鋅片
H2
H2O
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液

10．如圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項
a
b
c
氣體
A
濃鹽酸
Na2SO3
濃硫酸
SO2
B
稀硝酸
Cu
濃硫酸
NO
C
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
Cl2
D
H2O2
MnO2
濃硫酸
O2


11．實驗室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為

A．a(chǎn)?f?g?d?c?e B．b?g?f d?c?e C．a(chǎn)?f?g?c?d?e D．a(chǎn)?f?g?d?c?h
12．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
13．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說法正確的是

A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣
14．下列氣體的制備原理或裝置不正確的是
選項
制取氣體
反應(yīng)原理
A
Cl2
Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2H2O +2Cl2↑

B
HBr
NaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑
C
H2S
Na2S+H2SO4(濃) H2S↑+Na2SO4
D
NO2
Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O


A．A B．B C．C D．D
15．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．配制0.1 mol/L燒堿溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol/L燒堿溶液潤洗
B．不用其他試劑即能鑒別出Al2(SO4)3、KOH、HCl、KCl四種溶液
C．實驗室可用如圖1所示的裝置制備乙酸丁酯 (已知乙酸丁酯的沸點為124~126 ℃，反應(yīng)溫度為115~125 ℃)
D．實驗室用如圖2所示的裝置制備氫氣時，該裝置符合“隨開隨制、隨關(guān)隨?！钡囊?br /> 16．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是

A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2，連接a→c→f
C．制備收集H2S，連接b→c→e D．制備收集NH3，連接b→d→e
17．實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是

A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2
C．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
18．下列裝置、操作及說法均正確的是

A．裝置甲可用于Cu與稀硝酸制NO (必要時可加熱)
B．裝置乙可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．裝置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氫
D．裝置丁可以證明熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3
19．實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是

A．① B．② C．③ D．④


二、實驗題（共6題）
20．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。
(1)氨氣的制備
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。
②實驗室制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置中的___________(按裝置順序填字母序號)，C中試劑為___________。


(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：)。
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。


操作步驟
實驗現(xiàn)象
解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
①Y管中___________
②反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝集
打開K2
③___________
④___________
⑤燒杯Z中應(yīng)盛裝___________ 。
21．某實驗小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：

(1)寫出上述制備氨氣的化學(xué)方程式_______。
(2)U型管中的干燥劑可用_______，收集氨氣應(yīng)選擇安裝_______。(選填“a”或“b”)。
(3)如何檢驗氨氣已收集滿_______。
(4)如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______。反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有下列哪些離子_______(填選項，多選)。

A．NH B．NO C．OH- D．NO
(5)氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
22．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。
I.新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，因而具有多種性質(zhì)。
(1)把Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)用氯水進行如下表實驗：
實驗
操作
現(xiàn)象
I
把氯水點在藍色石蕊試紙上
試紙先變紅后褪色
II
向氯水中滴加適量AgNO3溶液，不斷振蕩
有白色沉淀生成
III
向氯水中滴加適量Na2CO3溶液，不斷振蕩
有氣泡產(chǎn)生
①實驗I的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是_______但久置的氯水最終會失去其中某一性質(zhì)而變成_______(填名稱)；
②實驗II出現(xiàn)沉淀的離子反應(yīng)方程式為_______：
③實驗III出現(xiàn)氣泡，該氣體是_______(填化學(xué)式)。
II.二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。實驗室用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。已知：ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。


其中E中盛有CC14液體(用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2)。
(1)NaClO2中氯元素的化合價是_______。
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)F是用排空氣法收集ClO2的裝置，應(yīng)添加選用的裝置是_______(填字母)。

(4)將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進行溶解吸收保存，吸收液最好使用_______(填正確答案標(biāo)號)。
A．20mL60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL NaOH溶液 D．100mL 沸水
23．“84”消毒液(主要成分是NaClO)是新冠肺炎疫情防控的重要消殺物資之一。通過我們所學(xué)的知識可以自己動手制得“84”消毒液。
(1)制取氯氣
①圖1為制取Cl2的發(fā)生裝置。則儀器a中盛放的試劑為______。
②該氣體收集方法為______。
A．向上排空氣法 B．向下排空氣法
③化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是濕潤的淀粉-KI試紙變______色。(填“藍”或“黃”)
④欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol。


(2)“84”消毒液的制備和性質(zhì)
①“84”消毒液含有很多微粒，其中是否含有Cl-，可以用______溶液和稀硝酸進行檢驗。
②圖2燒杯不僅可以吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，還可以制得少量“84”消毒液，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③家用潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能和“84”消毒液混用，否則會產(chǎn)生氯氣，引起中毒。請從氧化還原反應(yīng)的角度分析，兩者主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
24．亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣 NO 和 Cl2，均采用上圖制備裝置:為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上)
實驗項目
裝置Ⅰ

裝置Ⅱ
制備的氣體
燒瓶中
分液漏斗中
a.制備純凈干燥的 Cl2
MnO2
①______
②_____
b.制備純凈干燥的 NO
Cu
③_____
④_____

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的 NO 和 Cl2 制備 NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序為 a→_____(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥 NO、Cl2 外，另一個作用是_____
③裝置Ⅵ在實驗結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_____
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl 發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
25．某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
實驗Ⅰ

實驗Ⅱ
?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。


（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認(rèn)為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ
另取ⅰ中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。


補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。
（5）實驗室的氯水都是實驗前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水，下列對于該實驗說法正確的是___________。

A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳
B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈
C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球
D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置
參考答案
1．C
【解析】
【詳解】
A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2的反應(yīng)需要加熱，裝置中發(fā)生裝置不加熱，故A錯誤；
B．氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；
C．Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故C正確；
D．以Cu、稀硝酸為原料只能生成NO，NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO也不能用排空氣法收集，故D錯誤；
故答案為C。
2．B
【解析】
【詳解】
A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯誤；
B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；
C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯誤；
D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯誤；
答案：B
3．C
【詳解】
A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，強酸制取弱酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣能與Na2S溶液反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，自發(fā)進行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故B正確；C．常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)，無SO2氣體生成，故C錯誤；D．生石灰與濃氨水能夠生成氨氣，氨水為弱堿性，所以氨氣通入AlCl3溶液中有Al(OH)3白色沉淀生成，能夠得出該結(jié)論，故D正確；答案為C。
4．C
【解析】A．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B．氯化氫易揮發(fā)，應(yīng)除掉后再檢驗，故B錯誤；C．氫氧化鈉與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不與水互溶，通過反應(yīng)進行分離，故C正確；D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無法鑒別，故D錯誤；故選C。
5．A
【解析】
【詳解】
A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4，故A錯誤；
B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；
C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3，進入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；
D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為 難溶的CaCO3，D正確；
答案為A。
6．B
【解析】
試題分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅褪色，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．醋酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤；故選B。
【考點定位】考查化學(xué)實驗的設(shè)計與評價
【名師點晴】本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋婕拔镔|(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性的評價。評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。
7．C
【詳解】
試題分析：A．NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣的方法收集，錯誤；B．Br2和CCl4是互溶的沸點不同的液體混合物，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，但是溫度計要在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，錯誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO難溶于水，可用排水的方法收集，正確；D．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，錐形瓶不能加熱，所以不能制取得到氯氣，也就不能比較MnO2、Cl2、S 的氧化性，錯誤。
考點：考查實驗裝置與相應(yīng)實驗?zāi)康耐瓿汕闆r的判斷的知識。
8．C
【解析】
A. 濃鹽酸和二氧化錳制氯氣需要加熱，沒有加熱裝置，A不正確；B. 亞硫酸鈉可溶于水，不能用其在啟普發(fā)生器和稀硫酸制取二氧化硫，也不用飽和亞硫酸氫鈉洗氣，B不正確；C.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳可以使用啟普發(fā)生器，用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫，最后用濃硫酸干燥，C正確；D. 硫化鈉可溶于水，不能用其和稀硫酸在啟普發(fā)生器中制取硫化氫，也不用硫氫化鈉溶液洗氣，硫化氫也不能用濃硫酸干燥，D不正確。本題選C。
點睛：啟普發(fā)生器是一種能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，它適合于用不溶的塊狀固體和液體反應(yīng)、不需要加熱、反應(yīng)比較平穩(wěn)的氣體制備實驗。
9．B
【解析】
A．氫氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集，且不能用水處理尾氣，A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)向上排空氣法收集，B正確；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，D錯誤；答案選B。
10．D
【詳解】
A．濃鹽酸易揮發(fā)，得到氣體中含氯化氫，不能得到純凈氣體，A錯誤；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，B錯誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳固體加熱反應(yīng)制備氯氣，而題中無加熱裝置，且收集的氯氣是潮濕的，C錯誤；
D．裝置中過氧化氫滴入二氧化錳固體，二氧化錳做催化劑使過氧化氫分解生成氧氣，濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集，D正確；
故答案選D。

11．A
【詳解】
該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為a f g d c e，故選A。
12．B
【分析】
H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。
【詳解】
A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．點燃酒精燈進行加熱前，應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；
C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。
答案選B。
13．B
【解析】
【詳解】
A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；
B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；
C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯誤；
D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣，D錯誤。
答案選B。
【點睛】
該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗考查學(xué)生的化學(xué)實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意啟普發(fā)生器的使用條件。
14．C
【詳解】
A. 次氯酸鈣與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式和實驗裝置均正確，故A正確；B. 磷酸沒有強氧化性，且不揮發(fā)，可以使用濃磷酸與溴化鈉加熱反應(yīng)制備溴化氫，故B正確C. 濃硫酸具有強氧化性，加熱時氧化性更強，硫化氫具有較強的還原性，因此硫化鈉與濃硫酸加熱時要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫化氫，故C錯誤；D. 銅與濃硝酸常溫即可反應(yīng)生成二氧化氮，加熱時反應(yīng)更快，故D正確；故選C。
15．B
【解析】
【詳解】
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶無需干燥、無需潤洗,潤洗會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故A錯誤;
B、Al2(SO4)3與KOH相互滴加,順序不同現(xiàn)象不同,向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鋁，后沉淀溶解；向KOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，開始無沉淀，后產(chǎn)生沉淀，所以可以鑒別Al2(SO4)3與KOH，生成的Al(OH)3可溶于鹽酸,可鑒別,故B正確;
C、制備乙酸丁酯的反應(yīng)溫度為115~125 ℃，不能用水浴加熱,故C錯誤;
D、實驗裝置不符合“隨開隨制、隨關(guān)隨停”的要求,小試管只起到液封的作用,故D錯誤.
綜上所述，本題應(yīng)選B。
【點睛】
本題重點考查“鋁三角”。Al(OH)3與Al3+、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化可用“鋁三角”表示

①向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液直到過量

NaOH少量時生成氫氧化鋁沉淀Al3++3OH-=Al(OH)3↓
NaOH過量時生成偏鋁酸鈉Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
②向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液直至過量

開始沒有沉淀產(chǎn)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
后有沉淀生成3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。
16．D
【詳解】
A．實驗室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，所以需溫度計測在反應(yīng)混合物的溫度，所以連接a→d→f無法制備，故A錯誤；
B．實驗室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)無需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以連接a→c→f無法制備，故B錯誤；
C．實驗室制備H2S，利用硫化亞鐵(FeS)固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，其化學(xué)方程式為 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，制取H2S的反應(yīng)物為固體和液體反應(yīng)不需要加熱，可選擇b裝置，但硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+H2SO4(濃)=SO2+S↓+2H2O，所以不能選c裝置，所以連接b→c→e無法制備，故C錯誤；
D．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進，長管出，所以連接b→d→e可制備收集氨氣，故D正確；
答案選D。
17．B
【詳解】
A、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B、Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進行干燥，因為SO2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進行干燥，因為NH3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯誤；D、NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯誤。
點睛：本題中應(yīng)注意制氣裝置（特別是加熱裝置）、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，是否完全正確，如選項D、收集裝置中含有空氣，NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO有毒，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)。
18．A
【解析】
A. NO不溶于水，適于用排水法收集，故A正確；B. NH4Cl受熱易分解，且蒸干溶液易造成液體飛濺，所以不可蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C.氯化氫為酸性氣體，不可使用堿性干燥劑堿石灰，故C錯誤；D. KHCO3受熱更加充分，裝置丁不能證明熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3，故D錯誤。故選A。
19．C
【詳解】
加熱二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣，故A正確；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B正確；濃硫酸干燥氯氣時，氣體長進短出，故C錯誤；氫氧化鈉可以吸收氯氣，故D正確。
20． ACDF(或ACDCF) 堿石灰 紅棕色氣體慢慢變淺 6NO2+8NH37N2+12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓 NaOH溶液
【分析】
實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣；該反應(yīng)為固體加熱制備氣體，結(jié)合氨氣為堿性氣體、極易溶于水、且密度比空氣小分析解答；打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中時，紅棕色NO2與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣和水，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷容器內(nèi)壓強的變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)①實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②固體加熱制備氣體，可以選擇A為發(fā)生裝置，氨氣為堿性氣體，干燥管中盛放堿石灰干燥氨氣，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，用D裝置采取用向下排空氣法收集氨氣，用F裝置進行尾氣處理，可以防止倒吸，可以在在D與F之間連接盛放堿石灰的干燥管，避免F中水蒸氣進入D中，故需要的裝置為ACDF?或ACDCF，故答案為：ACDF(或ACDCF)；堿石灰；
(2) 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氨氣緩慢通入Y管中，在Y管中氨氣和NO2反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，紅棕色氣體慢慢變淺；將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫；由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，打開K2時，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；吸收尾氣中二氧化氮被裝置Z中的溶液吸收，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知，燒杯Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；6NO2+8NH37N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓；NaOH溶液。
21．2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰 a 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶 4NH3+5O24NO+6H2O ACD 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2
【分析】
實驗室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；因氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，根據(jù)氨水的性質(zhì)確定檢驗方法；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；氨氣具有還原性，能被氯氣氧化。
【詳解】
(1)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，U型管中的干燥劑可用堿石灰，收氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，用圖1收集，則應(yīng)選擇短進長出，故選a；故答案為：堿石灰；a；
(3)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶；
(4)如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙。氨氣催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，產(chǎn)生白煙；反應(yīng)后溶液為硝酸銨溶液，硝酸銨、水為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+、OH-、NH4+ NO3-離子；反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有A.NH、 C.OH- 、D.NO；故選ACD；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；ACD；
(5)氨氣具有還原性，能被氯氣氧化，生成的氯化銨為白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。故答案為：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。
22．Cl2+H2OHCl+HClO； 酸性、強氧化性（或漂白性） 鹽酸 Ag++Cl-=AgCl↓ CO2 +3 MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O b B
【分析】
I.(1)Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
(2)新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，據(jù)實驗現(xiàn)象，分析各種微粒的作用；
II. 裝置A用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，裝置B中盛裝飽和食鹽水，吸收氯化氫雜質(zhì)，裝置C盛裝濃硫酸，干燥氯氣；氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2氣體；其中E中盛有CC14液體，用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2，裝置F為收集ClO2氣體的裝置，最后連接裝置G。
【詳解】
I. (1)把Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；
(2)①新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，把氯水點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)了氯水具有酸性和漂白性（或強氧化性）；氯水久置后，次氯酸轉(zhuǎn)換為鹽酸，溶液不再具有漂白性，只有酸性，所以久置的氯水最終會失去漂白性而變成鹽酸；
②新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，向氯水中滴加適量AgNO3溶液，不斷振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化銀，體現(xiàn)了氯離子的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；
③新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，向氯水中滴加適量Na2CO3溶液，不斷振蕩，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以有氣泡產(chǎn)生，二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)式為CO2；
II. (1)鈉元素為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)化合價法則，NaClO2中氯元素的化合價是+3價；
(2)裝置A為制備氯氣的反應(yīng)，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O；
(3) F是用排空氣法收集ClO2的裝置，ClO2的密度大于空氣的密度，可以采用向下排空氣法進行氣體的收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出，所以選b；
(4)已知：ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)以上分析可知，將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進行溶解吸收保存，應(yīng)該在低溫下進行，吸收液最好使用100mL冰水，選B。
23．濃鹽酸 A 藍 0.2 硝酸銀或 AgNO3 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O NaClO +2HCl =NaCl +Cl2↑ + H2O
【詳解】
(1) ①圖1為用濃鹽酸和MnO2固液加熱裝置制取Cl2，則分液漏斗a中盛放的試劑為濃鹽酸，故答案為：濃鹽酸；
②氯氣易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故答案為：A；
③淀粉遇I2變藍，Cl2的氧化性強于I2，與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI =I2+2KCl，生成的I2使淀粉變藍，故答案為：變藍；
④根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：4HCl~Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得2.24L Cl2，則n(Cl2)=0.1mol，消耗鹽酸n(HCl)=0.4mol，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；
(2) ①“84”消毒液的成分有NaClO和NaCl，檢驗其中的Cl-，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有Cl-，故答案為：硝酸銀或AgNO3；
②圖2燒杯中NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO、NaCl和H2O，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O；
③潔廁靈的主要成分是稀鹽酸不能和“84”消毒液混用，會產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。
24．濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 e→f(或f→e)→c→b→d 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置(或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置) NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
【分析】
實驗制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水；實驗制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，用水凈化一氧化氮；乙組同學(xué)用NO和Cl2制備NOCl實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl。
【詳解】
(1)a．制備純凈干燥的氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，答案：濃鹽酸；飽和食鹽水；
b．用銅和稀硝酸反應(yīng)制取 NO，NO 遇空氣可生成少量 NO2，因為 NO2 能與水反應(yīng)，所以用水除去 NO 中混有的 NO2，答案：稀硝酸；水；
(2)①裝置Ⅶ為干燥裝置，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，由信息可知亞硝酰氯沸點低，所以用冰鹽冷卻使其變成液態(tài)而收集，又因為亞硝酰氯易水解，所以裝置 IX 不能與 VIII 直接相連，中間需要連接 VII，以保證 IX 中產(chǎn)品干燥，故裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，答案：e→f(或f→e)→c→b→d；
②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與NO和Cl2不反應(yīng)，裝置IV、V可進一步干燥 NO、Cl2 ，另外還可通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，用來控制反應(yīng)的快慢，答案：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；
③)實驗結(jié)束時，裝置 VI 中會有殘留的有毒氣體亞硝酰氯，所以不能馬上拆解裝置，而應(yīng)先把集氣瓶置于冰鹽中，待氣體冷卻變成液態(tài)后再拆解，或者通一段時間的氮氣，將有毒氣體完全排出裝置 VI 后再拆解，答案：集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置(或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置)；
④亞硝酰氯與氫氧化鈉溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，氮元素+3價，所以生成亞硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，答案：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。
【點睛】
氣體進入干燥管的順序是大進小出，氣體進入U形管從兩邊都可以。
25．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2 溶液變藍 排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾 Cl2>Br2>I2 ACD
【詳解】
（1）i中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變成黃色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中i氯水中含有的氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ii氯水中含有氯分子將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；
（3）①取i中反應(yīng)后的黃色溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成I2，發(fā)生的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將I-氧化為I2，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2>I2；
②實驗Ⅱ取i中的黃色溶液進行實驗，i中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的Cl2，Cl2將KI中的I-氧化為I2，不能準(zhǔn)確證明一定是Br2將I-氧化為I2，故需要對i中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的NaBr，確保溶液i中反應(yīng)后的溶液不含Cl2，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾；
（4）綜合上述實驗，得出三中物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2；
（5）甲裝置中圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸，在加熱的條件下方發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，A正確；
制備氯水的氯氣干燥與否不會影響產(chǎn)品純度，B錯誤；
在丙裝置長導(dǎo)管下放一個b裝置，可增大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣在水中的溶解，提高氯水的制備效率，C正確；
利用c裝置可以很好的吸收Cl2并防止倒吸，Cl2溶解在NaOH中時，球形管內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，將液體壓入球形管內(nèi)，液體由于自身重力的作用又重新回到燒杯內(nèi)，從而防止倒吸，D正確；
故選擇ABCD。

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