?常見儀器的使用規(guī)范
一、單選題（共22題）
1．關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是


A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應(yīng)容器
C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏
2．實驗室中下列做法正確的是
A．用無水CaCl2干燥NH3
B．用水鑒別苯和己烯
C．加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗移走
D．濃HNO3保存在帶橡膠塞的棕色瓶中
3．下列與實驗相關(guān)的操作或方案正確的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．排去堿式滴定管內(nèi)的氣泡
C．收集純凈的氯氣
D．吸收尾氣中的SO2





A．A B．B C．C D．D
4．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A．將海帶灼燒成灰B．實驗室制備乙酸乙酯
C．除去甲烷中的乙烯 D．證明非金屬性: Cl>C> Si
5．下列實驗描述正確的是
A．滴定接近終點時可以將尖嘴輕觸錐形瓶內(nèi)壁
B．溴單質(zhì)保存在帶有橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中
C．蒸餾時用球形冷凝管冷凝，冷凝更充分
D．用pH試紙測得84消毒液的pH為8
6．實驗室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下：


下列說法正確的是
A．操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器
B．操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好
C．操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液
D．操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管
7．下列定量儀器讀數(shù)正確的是

A
B
C
D
儀器




10mL量筒
托盤天平
25mL酸式滴定管
體溫溫度計
度數(shù)
8.0mL
24.00g
23.65mL
38.2℃

A．A B．B C．C D．D
8．實驗室以鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制備硫酸亞鐵時，為加快反應(yīng)速率，需要加熱到60～70℃。如圖所示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．制備氨氣
B．制備FeSO4
C．氨氣通入FeSO4和H2SO4混合溶液
D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O
9．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
A
B
C
D




收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol?L?1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
10．下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正確的是
A．量筒的“0”刻度在下端
B．燒杯可用于固體加熱分解實驗
C．液溴保存時要加少量水液封
D．用無水氯化鈣可除去中少量的
11．下列選用的相關(guān)儀器及實驗操作正確的是
選項
A
B
C
D
實驗裝置





實驗操作
量取9.50mL濃硫酸
稀釋濃硫酸
分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
吸收氨氣

A．A B．B C．C D．D
12．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同學(xué)探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖實驗。下列有關(guān)實驗的敘述中不正確的是

A．操作①、②中玻璃棒的作用不同
B．操作②中涉及的主要玻璃儀器是普通漏斗、燒杯和玻璃棒
C．操作③中盛放濾渣的儀器可以用蒸發(fā)皿代替
D．操作④的目的是證明黑色固體是二氧化錳
13．下列圖示實驗裝置合理的是




A 加熱熔融的純堿固體
B 將干海帶灼燒成灰
C 制取二氧化硫
D 制取二氧化碳

A．A B．B C．C D．D
14．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A．用托盤天平稱量時，將 NaOH 固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為 10.2 g
B．用 25 mL 堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為 16.60mL
C．用廣泛 pH 試紙測稀鹽酸的 pH=3.2
D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，體積為9.2mL
15．綠礬(FeSO4·7H2O)高溫分解可能會生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔點為16.8℃、沸點為44.8℃。若設(shè)計實驗驗證綠礬高溫分解的相關(guān)氣態(tài)產(chǎn)物，下列實驗裝置可能不需要的是
A． B．
C． D．
16．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是
A．用堿式滴定管量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球置于蒸餾液體中
D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中
17．下列有關(guān)實驗的操作正確的是 (　 　)
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化
D．把小片試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH
18．化學(xué)實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液
B．蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液
C．熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅
D．濃堿溶液滴在皮膚上時，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
19．下列操作正確的
①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
③稱取2.0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
④用量筒量取10.00mL的NaCl溶液
⑤將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進行鈉與水反應(yīng)的實驗
⑥可用pH試紙測氯水的pH
⑦配制一定濃度的Na2CO3溶液時，將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線
A．3個 B．2個 C．1個 D．0個
20．《戰(zhàn)爭的氣體化學(xué)和分析》 中介紹了一種制取COC12(光氣，熔點為-118℃，沸點為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4
C．裝置丁之后的尾氣中已經(jīng)不含HCl氣體，比較純凈，可以隨意排放
D．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣
21．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A．用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pH
B．實驗需要480mL2.0mol?L-1的氫氧化鈉溶液．配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
C．用溴水，淀粉、KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有
22．球形干燥管是中學(xué)化學(xué)常用的一種玻璃儀器。下列有關(guān)球形干燥管的創(chuàng)新用途，錯誤的是
選項
A
B
C
D
裝置




用途
用于尾氣處理，防倒吸
用于銅絲與Cl2反應(yīng)，防污染
簡易的天?然水凈化過濾器
用Na2CO3固體與稀硫酸反應(yīng)制備CO2氣體，可隨制隨停


二、實驗題（共6題）
23．硝基苯是一種重要的化工原料，制備過程需控制溫度50～60℃，在溫度稍高的情況下會生成(間二硝基苯)等副產(chǎn)物，請回答下列問題：

(1)寫出制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(2)混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL (密度為1.4)配制混酸，其操作過程為_______。
(3)安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實驗裝置，冷凝管的作用是_______。
(4)反應(yīng)步驟：
①把18mL的苯(密度為0.88)加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌。
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時。加熱的方法是_______，控制溫度50～60℃的原因是_______。
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用_______分液(填儀器名稱)，_______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。洗滌、干燥、蒸餾得純硝基苯18g。
(5)硝基苯的產(chǎn)率為_______(提示：)。
24．用常見化學(xué)儀器填寫下面空白。

在上述儀器中：
(1)寫出下列標(biāo)號的儀器名稱：①_______，③_______，⑤_______，⑧_______，?_______。
(2)可用酒精燈直接加熱的儀器是_______(填標(biāo)號，下同)，需要墊石棉網(wǎng)加熱的是_______，存在0刻度的是_______。
(3)在使用前需檢查儀器是否漏液的是_______，其中可用于物質(zhì)分離的是_______，可用于一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是_______。
(4)⑧不能用于組裝蒸餾裝置的原因是_______。
(5)量取10.00 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液應(yīng)選用的儀器是_______；用儀器?稱量藥品時其精確度為_______。
(6)將海帶灼燒灰化，選用_______。
(7)過濾得到濾液，選用_______。
25．填空：

(1)檢驗裝置A氣密性的方法是______。
(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？______(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是______。
(3)關(guān)閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？______(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是______。
26．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是_________。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是________。

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥。正確的順序是_____（填字母代號）。
A ③②④① B ①②③④ C ②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有_________。
（4）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______、______。

（5）用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與____________。
27．下圖表示實驗室中常見的玻璃儀器，請回答下列有關(guān)問題。

（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是________，使用前要檢查是否漏水的儀器有________，要分離汽油和水的混合物，應(yīng)選擇的儀器是________。
（2）b的名稱是________。
（3）c常用于盛放固體試劑，實驗室中下列試劑不能盛放其中的是________。
A．燒堿 B．鋅粒 C．活性炭 D．石灰石
（4）下圖是為完成相應(yīng)實驗的裝置圖，請分析指出其中一處錯誤。

A______________， B______________， C______________。
28．根據(jù)下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。
(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝置序號）。
(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。
(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)禎為p g，則當(dāng)(m+n+p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。
(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。
(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學(xué)藥品是________________，氨氣的電子式為__________。
參考答案
1．A
【分析】
①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【詳解】
A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；
B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項不符合題意；
C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項不符合題意；
D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意；
故選A。
2．C
【詳解】
A．CaCl2能與氨分子結(jié)合成CaCl2?8NH3，不能用氯化鈣干燥氨氣，故A錯誤；
B．苯和己烯均不與水反應(yīng)，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯環(huán)己烯均在上層，不能用水鑒別，故B錯誤；
C．加熱后的蒸發(fā)皿，因溫度較高，需用坩堝鉗移走置于石棉網(wǎng)上或者干燥器中進行干燥，故C正確；
D．濃硝酸具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故不能用濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；
故選：C
3．B
【詳解】
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，只能在容量瓶中定容，應(yīng)將溶液在燒杯中配制好，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A項錯誤；
B．排去氣泡時，應(yīng)該用手輕輕將氣泡擠壓出去，管口朝上，故B項正確；
C．實驗室中一般用向上排空氣法收集Cl2，若用圖示方法收集Cl2，收集到的Cl2中會混有少量的水蒸氣，故C項錯誤；
D．圖示裝置容易引起倒吸，故D項錯誤；
故選B。
4．B
【詳解】
A．不能在燒瓶中灼燒海帶，要在坩堝中灼燒，故A錯誤；
B．實驗室通過乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、乙醇雜質(zhì)且減少乙酸乙酯的溶解量，故B正確；
C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會生成二氧化碳混在甲烷中，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇錯誤；
故選B。
5．A
【詳解】
A．滴定接近終點時，為了讓液體盡快滴入錐形瓶中，可以將尖嘴輕觸錐形瓶內(nèi)壁，A正確；
B．Br2可以腐蝕橡膠，所以不可用橡膠塞，B錯誤；
C．蒸餾時若使用球形冷凝管，則會有少量冷卻液殘留在球形冷凝管中，C錯誤；
D．84消毒液的有效成分NaClO具有漂白性，可以漂白pH試紙，D錯誤；
答案選A。
6．B
【詳解】
A． 灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行，而不應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．抽濾能加快過濾的速度，操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好，故B正確；
C．水乙醇與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故C錯誤；
D． 操作⑥為蒸餾，應(yīng)該用直形冷凝管，為避免液體殘留、不可選用球形冷凝管，故D錯誤；
答案選B。
7．D
【詳解】
A． 量筒的感量為0. 1mL，可量取7.9mL液體，故A錯誤；
B．托盤天平的感量為0.1g，可以稱取24.0g固體，故B錯誤；
C． 滴定管的小刻度在上方，且感量為0.01mL，則滴定終點讀數(shù)為22.35mL，故C錯誤；
D．體溫計的小刻度在下方，讀數(shù)正確，故D正確；
答案選D。
8．B
【詳解】
A．NH4Cl受熱分解后遇冷迅速化合成固體，無法逸出NH3，故A不選；
B．控制溫度為60~70℃應(yīng)水浴加熱，且因生成H2故不能明火，以防爆炸，過量鐵可以防止Fe2+被氧化，故B選；
C．倒置漏斗深入液面以下，起不到防倒吸的作用，故C不選；
D．蒸發(fā)濃縮操作不能用坩堝，故D不選；
故選B。
9．D
【詳解】
A．二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法，故A錯誤；
B．除去Cl2 中的 HCl ，應(yīng)長進短出，故B錯誤；
C．應(yīng)該使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol?L?1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C錯誤；
D．廣口瓶中放入電石，漏斗中裝入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，故D正確。
綜上所述，答案為D。
10．C
【詳解】
A．量筒沒有“0”刻度，A錯誤；
B．燒杯不能用于給固體加熱，加熱固體時燒杯容易受熱不均而發(fā)生爆裂，B錯誤；
C．液溴易揮發(fā)，且具有腐蝕性，保存時要加少量水液封，C正確；
D．氨氣和無水氯化鈣會反應(yīng)生成，D錯誤；
故選C。
11．C
【詳解】
A．10mL量筒只能量取9.5mL濃硫酸，量筒精確度為0.1mL，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸應(yīng)該是濃硫酸沿?zé)诘谷胧⒂兴臒?，邊加邊用玻璃棒攪拌，故B錯誤；
C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度小在上層，遵循“下下上上”原則，即下層液體從下口放出來，上層液體從上口倒出來，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，因此要防倒吸，而該裝置沒有防倒吸作用，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
12．C
【詳解】
A．操作①為溶解，玻璃棒的作用是攪拌；操作②為過濾，玻璃棒的作用是引流，作用不同，故A正確；
B．操作②為過濾，主要玻璃儀器是普通漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；
C．灼燒溫度較高，需要在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿代替，故C錯誤；
D．將濾渣加入到雙氧水中，若濾渣中有MnO2，可以加快雙氧水的分解，故④的目的為驗證黑色物質(zhì)是二氧化錳，故D正確；
綜上所述答案為C。
13．C
【詳解】
A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；
B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，B不合題意；
C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；
D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；
故答案為：C。
14．D
【詳解】
A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，且高錳酸鉀能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管，故B錯誤；
C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為3.2，故C錯誤；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10?mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2?mL，故D正確；
故選D。
15．D
【分析】
綠礬在高溫條件下發(fā)生分解，生成的氣體產(chǎn)物中有SO2、SO3等，為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，可先將混合氣體用冰水進行冷卻，生成的SO3沸點較低容易液化，再將剩余氣體通入品紅溶液，利用SO2的漂白性進行檢驗，最后要注意尾氣的吸收。
【詳解】
A．裝有品紅的裝置可檢驗生成產(chǎn)物中的SO2，A不符題意；
B．裝有冰水混合物的裝置可檢驗生成產(chǎn)物中的SO3，B不符題意；
C．綠礬分解的條件是高溫，該反應(yīng)裝置中使用酒精噴燈加熱，符合實驗要求，C不符題意；
D．綠礬分解的條件是高溫，使用酒精燈加熱達不到實驗所需溫度，該裝置不符實驗要求，D符合題意；
答案選D。
16．B
【詳解】
A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯誤；
B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；
C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；
D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；
答案為B。
17．A
【詳解】
A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則產(chǎn)生誤差，故A符合題意；
B．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，排除碳酸根等離子干擾，故B不符合題意；
C．眼睛注視溶液顏色變化，根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，故C不符合題意；
D．次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定pH值，故D不符合題意；
答案選A。
18．D
【詳解】
A. 分液漏斗使用前必須要檢查活塞及上口塞處是否漏液，A正確；
B. 蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液，使受熱均勻，B正確；
C. 熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，C正確；
D. 濃堿溶液滴在皮膚上時，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D不正確；
答案選D。

19．D
【詳解】
①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱，蒸發(fā)皿不能用來給固體加熱，故①錯誤；
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②錯誤；
③氫氧化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，要放在燒杯中稱量，故③錯誤；
④量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液，故④錯誤
⑤鈉與水反應(yīng)劇烈，會產(chǎn)生易燃易爆的氫氣，鈉與水反應(yīng)的實驗應(yīng)該在燒杯或水槽中實驗，故⑤錯誤；
⑥氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使pH變成紅色，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，最后使試紙變成白色，所以無法用pH試紙測氯水的pH值，故⑥錯誤；
⑦不能在容量瓶中配制溶液，應(yīng)該在燒杯中配置好溶液再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑦錯誤；故全部錯誤；
答案選D。
20．D
【詳解】
A．，反應(yīng)中沒有化合價變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．自來水從冷凝管的Y口通入，X口流出，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4，故B錯誤；
C．裝置丁之后的尾氣中含有HCl氣體，要進行尾氣處理，一般采用防倒吸的方法通入到水中，故C錯誤；
D．甲中生成的光氣絕大部分溶解于甲苯，剩余的經(jīng)裝置丙、丁冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，故D正確。
綜上所述，答案為D。
21．C
【詳解】
A．pH試紙用蒸餾水濕潤，會減小溶液的濃度，酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液pH不變，故A錯誤；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，用500mL容量瓶配制溶液，應(yīng)稱量40.0g氫氧化鈉固體，故B錯誤；
C．溴的氧化性大于碘，可用膠頭滴管向盛有淀粉、KI溶液的試管中滴加溴水，檢驗是否變藍，故C正確；
D．不能排除的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，然后再加入氯化鋇，故D錯誤；
故答案選C。
22．D
【詳解】
A．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，可用于尾氣處理，防倒吸，A正確；
B．氯氣與NaOH反應(yīng)，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，圖中裝置可用于銅絲與Cl2反應(yīng)，防污染，B正確；
C．活性炭具有吸附性，裝置可作簡易的天然水凈化過濾器，C正確；
D．Na2CO3固體易溶于水和稀硫酸，與稀硫酸接觸后，關(guān)閉活塞不能使固液分離，則制備CO2氣體時不能隨制隨停，D錯誤；
故答案為：D。
23．+HNO3(濃)+H2O 在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃ 冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā) 水浴加熱 溫度低，反應(yīng)慢；溫度高，發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生副產(chǎn)物 分液漏斗 下 72%
【分析】
該題是制備類型的題目，具體每一問分析如下：根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于硝酸，從實驗安全的角度答題；制備硝基苯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物硝酸、苯都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對反應(yīng)物要冷凝回流；制備硝基苯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過快反應(yīng)溫度升高快，會發(fā)生副反應(yīng)生成副產(chǎn)物間二硝基苯，所以要通過控制滴加反應(yīng)物的量來控制反應(yīng)速率；
【詳解】
(1)苯和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)可生成硝基苯，具體制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O
(2)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于硝酸，從實驗安全的角度可知，混酸的配制操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60°C；
故答案為：在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60°C；
(3)制備硝基苯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物硝酸、苯都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對反應(yīng)物要冷凝回流，所以實驗中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)，故答案為：冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)；
(4)②反應(yīng)要控制在50～60°C，可以通過：水浴加熱的方法，通過題干可得在溫度稍高的情況下會生成(間二硝基苯)等副產(chǎn)物，但是溫度過低反應(yīng)較慢，所以控制溫度50～60℃的原因是溫度低，反應(yīng)慢；溫度高，發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生副產(chǎn)物；
③產(chǎn)品和水互不相溶，所以可用分液的方法，分液用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；硝基苯的密度大于水，所以粗產(chǎn)品在下層；
(5)苯的質(zhì)量，苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為故硝基苯的產(chǎn)率為：。
24．分液漏斗 容量瓶 酸式滴定管 球形冷凝管 泥三角 ?? ⑥⑦? ④⑤⑩? ①③④⑤ ① ③ 冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內(nèi) ④ 0.1 g ??? ②??
【分析】
儀器名稱按順序為：分液漏斗，漏斗，容量瓶，移液管，堿式滴定管，圓底燒瓶，分支燒瓶，球形冷凝管，量筒，溫度計，托盤天平，坩堝，蒸發(fā)皿，酒精燈，泥三角，玻璃棒，燒杯。
【詳解】
（1）儀器名稱：①分液漏斗，③容量瓶，⑤酸式滴定管，⑧球形冷凝管，?泥三角；
（2）可用酒精燈直接加熱的儀器是??，需要墊石棉網(wǎng)加熱的是⑥⑦?，存在0刻度的是④⑤⑩?；
（3）在使用前需檢查儀器是否漏液的是①③④⑤，其中可用于物質(zhì)分離的是①，用于一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是③
（4）⑧不能用于組裝蒸餾裝置的原因是：冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內(nèi)；
（5）量取10.00 mLNaOH溶液應(yīng)選用的儀器是④，托盤天平的精確度為0.1 g；
（6）將海帶灼燒灰化，選用???；
（7）過濾得到濾液，選用②??。
25．關(guān)閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，打開止水夾a，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好(即手捂法)；或關(guān)閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞和旋塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣 不漏氣 由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，使長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面 無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶
【詳解】
(1)檢驗裝置A的氣密性可以：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，打開止水夾a，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好(即手捂法)；或關(guān)閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞和旋塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣(即注水法)；
(2)據(jù)圖可知裝置B不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，使長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面；
(3)據(jù)圖無法確定是否漏氣，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。
26．提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝、回流、提高原料的利用率 A 溫度計、蒸餾燒瓶 副反應(yīng)的增加 溫度高，原料被蒸出（答案合理即可） 加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）
【分析】
⑴依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方向分析，加入乙醇過量會提高1?萘酚的轉(zhuǎn)化率；長玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙醇原料的利用率。

⑵提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，將硫酸洗滌除去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到。
⑶依據(jù)蒸餾裝置分析選擇儀器。
⑷時間延長、溫度升高，1?乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是有副反應(yīng)發(fā)生，原料被蒸出等。
⑸用金屬鈉檢驗1?乙氧基萘是否純凈，依據(jù)鈉和酚羥基反應(yīng)生成氫氣分析判斷。
【詳解】
(1)將72g1?萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合，將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是提高1?萘酚的轉(zhuǎn)化率；乙醇易揮發(fā)，燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝、回流、提高原料的利用率；故答案為：提高1?萘酚的轉(zhuǎn)化率；冷凝、回流、提高原料的利用率。
(2)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，將硫酸洗滌除去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①；故A正確；綜上所述，答案為：A。
(3)蒸餾裝置所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶；故答案為：溫度計、蒸餾燒瓶。
(4)圖象分析可知，時間延長、溫度升高，1?乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是酚羥基被氧化，乙醇易揮發(fā)易溶解，易發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)量減小；故答案為：副反應(yīng)的增加；溫度高，原料被蒸出(答案合理即可)。
(5)用金屬鈉檢驗1?乙氧基萘是否純凈，鈉和酚羥基反應(yīng)生成氫氣，取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈；若有氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品不純；故答案為：加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈(答案合理即可)。
27．a(chǎn) bdf f 容量瓶 A 滴管口伸入試管中 試管口向上 混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶
【詳解】
（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是a，使用前要檢查是否漏水的儀器有bdf，要分離汽油和水的混合物，應(yīng)選擇的儀器是f。
（2）b的名稱是容量瓶。
（3）氫氧化鈉不能使用帶有玻璃塞的試劑瓶，故選A。
（4）A滴管口伸入試管中，B試管口向上，C混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶。
28．分液漏斗 長頸漏斗 b 過濾 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復(fù)操作2?3次 取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈 96 : 245 MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應(yīng)速率） 濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）
【詳解】
（1）如圖，A為分液漏斗，B為長頸漏斗。
（2）用MnO2和KC1O3加熱制取氧氣時，應(yīng)選用“固+固”裝置，故選b。
（3）將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，剩余固體為MnO2和KC1，KC1易溶于水，而MnO2難溶于水，若要將其中的MnO2回收，應(yīng)進行的實驗操作是：將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為：將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復(fù)操作2~3次；證明MnO2固體是否洗滌干凈，其實就是檢驗MnO2固體表面是否有Cl-，操作方法為：取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈。
（4）根據(jù)反應(yīng)：

若KC1O3已完全分解，則p=m+，所以(m+n-p):n=96:245。
（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，因為MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應(yīng)速率）。
（6）用裝置d制取氨氣時，利用的是NH3?H2O受熱分解放出氨氣，適合于實驗室制取少量氨氣臨時使用，故所需的化學(xué)藥品是濃氨水和堿石灰，利用堿石灰遇水放出大量熱使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?，所以還可以是：濃氨水和生石灰或濃氨水和氫氧化鈉固體；氨氣的電子式為：。

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