1．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
C．用NaOH溶液鑒別BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用聞氣味的方法鑒別CO2和CO
2．草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為，下列說法不正確的是
A．將生成的氣體通入澄清石灰水中，可能得到無色溶液
B．將生成的氣體通過足量的NaOH溶液和灼熱的CuO固體，可檢驗(yàn)生成的CO
C．分解產(chǎn)物應(yīng)先檢驗(yàn)CO2和CO，再檢驗(yàn)H2O
D．通過測(cè)量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可推出FeC2O4受熱是否完全分解
3．某固體樣品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為
A．FeCl2、Na2CO3B．NaNO3、Ba(OH)2
C．NH4Cl、NaNO3D．FeCl2、NaNO3
4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有已經(jīng)配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液，因?yàn)闆]有及時(shí)貼上標(biāo)簽而無法使用，現(xiàn)在需要進(jìn)行鑒別。下列試劑能將以上三種溶液一次性鑒別出來的是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．BaCl2
5．某混合氣體可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸氣中的兩種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、 氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)， 則可斷定該混合氣體中一定有
A．HCl、 CO2、 H2B．CO2、 H2、 H2O
C．CO、 H2、 NH3D．HCl、 CO、 H2O
6．氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。將X通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，若將X通入澄清石灰水，沒有明顯變化。則關(guān)于X成分的說法中，錯(cuò)誤的是
A．一定含有HBrB．可能含有CO2
C．一定不含NH3D．可能含有Cl2
7．下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是（ ）
A．①：鑒別和兩種膠體B．②：證明某溶液含有
C．③：除去粗鹽溶液中的難溶物D．④：除去中含有的
8．某白色固體混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；
③向溶液中加過量堿，產(chǎn)生白色沉淀并產(chǎn)生氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（ ）
A．KCl、CaCO3 、NH4ClB．KCl、MgSO4、NH4Cl
C．KCl、CaCO3 、NaHCO3D．MgSO4、KCl、NaHCO3
9．實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是
A．取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3
B．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用硫酸銅晶體
C．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
10．某科研小組探究用非貴金屬催化劑對(duì)汽車尾氣進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
已知用草酸制備CO的反應(yīng)為H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列說法錯(cuò)誤的是
A．可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO并經(jīng)無水CaCl2干燥
B．制取并純化CO時(shí)，將草酸分解產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH濃溶液、堿石灰
C．設(shè)計(jì)裝置b是為了收集生成的N2
D．裝置c中盛放的試劑可以是澄清石灰水
11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在
B．因?yàn)槠筒蝗苡谒?，所以可以用裂化汽油來萃取溴水中的?br>C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
D．乙烷中混有乙烯，可將混合氣體按順序分別通過盛有溴水、氫氧化鈉、濃硫酸的洗氣瓶
12．已知：C2H4+3SO2 2CO2+3S↓+2H2O。興趣小組用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是
A．d中澄清石灰水變渾濁可證明氧化產(chǎn)物為CO2
B．可用 CS2洗滌附著在c內(nèi)壁的淡黃色體
C．a(chǎn)中濃硫酸的作用之一是控制兩種氣體的比例
D．尾氣處理的方法：先通過堿石灰再點(diǎn)燃
13．某無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將l00 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為 （ ）

A．NH3、NO、N2
B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2
D．NO、CO2、N2
14．某無色混合氣體中可能含有、CO、、氣中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理假定每次處理均反應(yīng)完全：(1)通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；(2)通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過無水硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中
A．一定含有、，可能含有、CO
B．一定含有、CO，可能含有、
C．一定含有CO、，可能含有、
D．一定含有CO、，至少含有、的一種
15．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A．②⑤B．④⑤C．①②D．全部
16．已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時(shí)生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品
B．導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→d→e→f
C．裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D．實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷
17．下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是
A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化
B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C．步驟③，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)
D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行
19．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 ml·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
20．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到無色溶液，將所得溶液分成兩等份；
②向其中一份溶液中加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，向上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33 g；
③向另一份溶液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
A．Na2SO4、NH4Br、CuCl2 B．(NH4)2SO3、NaBr、KCl
C．Na2CO3、(NH4)2SO4、KBr D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaBr
二、填空題（共3題）
21．從生產(chǎn)造影劑的含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。
已知：①還原性：。
②含碘有機(jī)副產(chǎn)物可表示為R—I(R為有機(jī)基團(tuán))。
③、乙醚的沸點(diǎn)分別為76.8℃、34.5℃，兩者可混溶。
回答下列問題：
(1)“步驟1”為檢驗(yàn)廢液中無機(jī)碘的成分，下列判斷正確的是______(填標(biāo)號(hào))。
A．向廢液中加入過量，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明不含
B．向廢液中加入淀粉溶液、無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變藍(lán)，說明含有
C．廢液中可能大量共存的一組離子是
(2)“步驟2”中溶液的作用是______；“步驟3”的目的是______。
(3)“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)“步驟5”為升華法精制粗碘，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，水應(yīng)從接口______(填“a”或“b”)處通入，向含的粗碘中加入適量可避免產(chǎn)品中含有，這是因?yàn)開_____(用化學(xué)方程式表示)。
(5)“步驟6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘時(shí)，不同體積比萃取效果如下表所示：
選用表中的為______(填標(biāo)號(hào))時(shí)最適合，理由是______。
(6)“步驟7”的操作名稱是______。
22．茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
（查閱部分資料）草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空：
(1)步驟②加鹽酸的作用是__________________________________________。
(2)寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：________________________________。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式：___________________。
(5)步驟⑨的作用是_________________________________________；猜測(cè)步驟⑩的目的是______________________________________________。
23．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C18H25NO·HBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_________、________。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）
a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為__________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________________________。
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________________。
（6）檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。
參考答案
1．C
【詳解】
A． NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，故不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B． 碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C． MgCl2溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D． CO2和CO都無味，CO還有毒，不能用聞氣味的方法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．C
【詳解】
A．生成的氣體中含有CO2，過量的二氧化碳通入石灰水中，可得無色碳酸氫鈣溶液，故A正確；
B．生成的氣體通過足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO氣體可以還原灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，可以檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的生成，故B正確；
C．因檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2需通過澄清石灰水，從石灰水中出來氣體自帶水汽，則應(yīng)先檢驗(yàn)H2O，然后再檢驗(yàn)CO2，最后檢驗(yàn)CO，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分解的化學(xué)方程式，可計(jì)算出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量比，則可通過測(cè)量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，判斷FeC2O4受熱是否完全分解，故D正確；
本題答案C。
3．D
【詳解】
加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，陰離子會(huì)減少，則沒有Na2CO3，考慮引入Cl-，則樣品含有NH4Cl或FeCl2，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++ NO=3 Fe3++NO+H2O，F(xiàn)eCl2、NaNO3兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO，故陰離子種類沒變，故選：D。
4．A
【詳解】
A．NaOH分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，有刺激性氣味氣體放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、沒有明顯現(xiàn)象的是Na2SO4，現(xiàn)象不同，故選A；
B．H2SO4分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選B；
C．AgNO3分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，都有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，故不選C；
D．BaCl2分別滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三種無色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中沒有明顯現(xiàn)象，故不選D；
選A。
5．A
【詳解】
結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷，氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，導(dǎo)致通入二氧化碳時(shí)無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱的 CuO(變紅)產(chǎn)生使無水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)說明氣體中含有 H2，則該混合氣中一定有HCl、CO2、H2，答案選A。
6．D
【詳解】
將X通入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是AgBr，可知X中一定含有HBr；NH3、Cl2都能與HBr反應(yīng)，所以X中一定不含NH3、Cl2；由于X中含有HBr，通入澄清石灰水沒有明顯變化，不能證明是否含有CO2，故選D。
7．A
【詳解】
A．Al(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，A正確；
B．若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-會(huì)與溶液中Ag+會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有，B錯(cuò)誤；
C．作引流用的玻璃棒下端應(yīng)輕靠在濾紙三層上，不能懸空，C錯(cuò)誤；
D．C2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
8．B
【詳解】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明固體混合物中不含 ；
②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，說明固體混合物中含有鉀的化合物，因此含有 ；
③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體混合物中含有 ，與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能含有碳酸氫鈉，因?yàn)樵谌芤褐墟V離子與碳酸氫根離子不能共存，向溶液中加過量堿，產(chǎn)生氣體，說明固體混合物中含有 ，與堿反應(yīng)生成氨氣，因此固體混合物中含有 ，
故選：B。
9．C
【分析】
裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2。
【詳解】
A．如不含F(xiàn)e2O3，而含有Fe3O4，加入鹽酸也可生成氯化鐵，滴加KSCN，溶液變紅，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，應(yīng)用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用硫酸銅晶體沒有明顯的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，C正確；
D．根據(jù)分析，氨氣已在裝置③中被吸收，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．C
【分析】
CO、NO經(jīng)干燥后在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2、N2，利用該原理可將汽車尾氣處理后排放。
【詳解】
A．通入裝置a反應(yīng)管前，氣體必須干燥，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，可用無水CaCl2干燥，A正確；
B．草酸受熱分解產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH濃溶液可以除去CO2，通過堿石灰干燥，還可除去還可能存在的極少量CO2，最終只剩下干燥的CO氣體，B正確；
C．裝置b為安全瓶，用于防倒吸，C錯(cuò)誤；
D．裝置c用于檢驗(yàn)是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正確；
答案選C。
11．B
【詳解】
A．水解后在酸性溶液中檢驗(yàn)溴離子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸銀，能檢驗(yàn)溴離子，故A正確；
B．裂化汽油是石油通過裂化得到，含有不飽和烴，不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，經(jīng)依次通過盛有溴水、氫氧化鈉和濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈的乙烷，故D正確。
故選：B。
12．A
【詳解】
A. CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能據(jù)此檢驗(yàn)CO2，A錯(cuò)誤；
B. 硫單質(zhì)易溶于CS2，因此可以用CS2洗滌容器上附著的S單質(zhì)，B正確；
C. a中濃硫酸的作用為干燥氣體、使氣體混合均勻，通過觀察氣泡來控制氣體配比，C正確；
D. 尾氣中含有 CO2、SO2、C2H4等，可先用堿石灰吸收 CO2、SO2，再將乙烯通過燃燒法處理，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】
本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)裝置，注意CO2、SO2都是酸性氧化物，都能與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，可根據(jù)二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br>13．B
【詳解】
因最后幾乎無氣體剩余，所以甲中無N2，因此A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤，又甲是無色的混合氣體，C中NO2紅棕色氣體，可排除C項(xiàng)，B正確；故答案為B。
14．D
【解析】
【詳解】
①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；
②通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；
③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有氫氣；
④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有CO，
則混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，
故選：D。
15．B
【詳解】
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色，可證明SO2有還原性，故①錯(cuò)誤；
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因?yàn)?NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再滴加稀鹽酸，BaSO3被溶液中的NO3-和H+氧化為BaSO4沉淀,，因此不能證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液可能存在HCO3-、CO32-離子，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液存在CO32-，故④正確；
⑤含有NH4+的離子的溶液，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱能放出NH3氣，它能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，所以該溶液一定有NH4+，故⑤正確；故B符合題意；
所以本題答案：B。
16．C
【詳解】
A、140℃乙醇分子間脫水會(huì)生成乙醚，所以加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品，故A項(xiàng)正確；
B、制備乙烯、檢驗(yàn)SO2、除SO2、確認(rèn)SO2除盡、制備二溴乙烷，導(dǎo)管接口：長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→d→e→f， 故B項(xiàng)正確；
C、裝置B用于除去SO2，如果換成酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)消耗乙烯，所以裝置B中的試劑不能換成酸性高錳酸鉀溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸點(diǎn)不同，所以可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故D正確。選C。
【點(diǎn)睛】
濃硫酸與乙醇混合在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸具有脫水性，乙醇可以脫水炭化，發(fā)生副反應(yīng)C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O，所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。
17．D
【解析】
【詳解】
A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯(cuò)誤；
B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說明開始有單質(zhì)碘生成，氯氣過量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯(cuò)誤；
C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯(cuò)誤；
D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；
答案選D。
18．D
【解析】
【詳解】
A. 步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；
B. 步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3，B正確；
C. 步驟③，趁熱過濾時(shí)，溫度控制不當(dāng)，會(huì)析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；
D. 步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選D。
【點(diǎn)睛】
選項(xiàng)D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但能夠與強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應(yīng)該在鐵坩堝中進(jìn)行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應(yīng)。
19．A
【分析】
HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答。
【詳解】
HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；
A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；
B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；
C. 結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，C正確；
D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；
綜上所述，本題選A。
【點(diǎn)睛】
溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點(diǎn)。
20．B
【解析】
【詳解】
選項(xiàng)A,由于CuCl2固體溶于水,溶液呈藍(lán)色,與題給信息不符,故錯(cuò)誤；
選項(xiàng)B,固體溶于水得到無色溶液,由于含有Br-,所以加入足量氯水,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色；SO32-被氯水氧化成SO42-，所以分液后,向上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,能產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,且硫酸鋇質(zhì)量為2.33g,所以n(SO32-)=0.01ml；由于溶液中含有NH4+,所以加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱能產(chǎn)生氣體,且n(NH4+)=0.448/22.4=0.02ml,即固體樣品中n(SO32-)：n(NH4+)= 1∶2,正確；
選項(xiàng)C,向含Na2CO3的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,與題給信息不符，錯(cuò)誤；
選項(xiàng)D，根據(jù)B項(xiàng)分析可知，固體樣品中n(NH4+)/n(SO42-)=2,若固體樣品中同時(shí)含有(NH4)2SO4、NH4Cl,則n(NH4+)/n(SO42-)一定大于2,錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
21．B 氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液 將高價(jià)無機(jī)碘()還原為 b F 乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好 蒸餾
【分析】
含碘廢液加入溶液，氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液，加入將高價(jià)碘還原為I-，加入溶液把I-氧化為I2，粗碘升華得到固體碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸餾出乙醚，得到碘的CCl4溶液。
【詳解】
(1)A．由于還原性：，亞硫酸鈉能把還原為碘離子，發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性 ，先加入淀粉排除的干擾，再加入檢驗(yàn)，故B正確；
C．由氧化性：，故可發(fā)生反應(yīng)，與在酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
故選B；
(2)是強(qiáng)氧化劑，從有機(jī)碘中回收碘，需要斷裂R—I鍵，的作用是氧化斷裂R—I鍵，使有機(jī)碘變?yōu)闊o機(jī)碘進(jìn)入水溶液；具有還原性，還原性， “步驟3”的目的是將高價(jià)無機(jī)碘()還原為；
(3) 加入溶液把I-氧化為I2，“步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
(4)從接口b處通入水，可保證燒瓶底部溫度最低，蒸氣凝結(jié)(凝華)效果更好；中碘為+1價(jià)，中碘為-1價(jià)，與可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，除去了，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：；
(5)由表中從A→F中第三次萃取后的顏色可知，乙醚的體積分?jǐn)?shù)越大碘的萃取效果越好，所以選用表中的為F。
(6)乙醚沸點(diǎn)較低，蒸餾出乙醚，剩余液即為產(chǎn)品2。
【點(diǎn)睛】
本題以含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘為載體，考查化學(xué)工藝流程，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解和綜合運(yùn)用的能力，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律、常見混合物分離方法。
22．使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓ Fe(OH)3、Al(OH)3 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可) 使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 檢驗(yàn)Al3＋(或鋁元素)存在
【分析】
茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在沉淀中加入鹽酸后分為兩份，溶液1加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6ml/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，以此解答。
【詳解】
(1)流程圖中加入鹽酸的作用是溶解物質(zhì)使鈣、鐵、鋁元素進(jìn)入溶液有利于進(jìn)行離子分離；故答案為：使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)；
(2)步驟④在pH為6-7時(shí)加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，所以⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓，故答案為：Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；
(3)將pH值調(diào)節(jié)至6~7，此時(shí)鋁離子和鐵離子均已沉淀完全，而鈣離子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3；故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；
(4)依據(jù)流程圖可知，步驟⑧所用A試劑是為了檢驗(yàn)鐵離子的存在，加入的是硫氰酸鉀溶液和鐵離子形成血紅色溶液，離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；故答案為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)；
(5) ⑨將pH值調(diào)節(jié)至4~5，此時(shí)鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全；步驟⑩分離后用玫瑰紅物質(zhì)可檢驗(yàn)Al元素的存在，故答案為：使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3＋(或鋁元素)存在。
23．SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全 過濾 蒸餾 d 除去粗品中未反應(yīng)完的溴 KSCN溶液 溶液變成血紅色 含有Br2 CCl4 取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明含有溴元素。
【分析】
(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；
(2)Br2氧化SO2放出很多熱量，溴易揮發(fā)；
(3)由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾；
(4)操作Ⅲ為蒸餾，一般適用互溶的溶液組分的分離；粗品中可能含有未反應(yīng)的Br2，應(yīng)除去Br2；
(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；
由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)；
(6)將藥片加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子。
【詳解】
(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(2)Br2氧化SO2放出很多熱量，溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
(3)由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾，蒸餾一般適用互溶的液體的分離；
(4)粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴；
(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+；.
由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn),取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2；
(6)檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明含有溴元素。實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
①
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
可證明SO2有漂白性
②
濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③
取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，
證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④
某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
確定該溶液存在CO32-
⑤
某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液一定有NH4＋
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液
有白煙產(chǎn)生
X一定是HCl
B
將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中
溶液先變藍(lán)色，后褪色
氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性
C
向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液
只有白色沉淀產(chǎn)生
Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋
D
將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱
開始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
X中一定含有SO2
陽離子
陰離子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－
編號(hào)
萃取1次()
萃取2次()
萃取3次()
A
1：1
紅
紅
黃紅
B
1：2.5
紅
黃紅
淺黃紅
C
1：3
黃紅
黃紅
淺黃紅
D
1：3.5
黃紅
黃紅
淺黃紅
E
1：4
黃紅
淺黃紅
淺黃色
F
1：4.5
黃紅
淺黃紅
無色

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