專(zhuān)練44　化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．[2021·湖南卷]氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ.氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵NNH—HN—H鍵能E/(kJ·mol－1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1；(2)已知該反應(yīng)的ΔS＝198.9J·mol－1·K－1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？________(填標(biāo)號(hào))；A．25℃  B．125℃C．225℃  D．325℃(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?＝________[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)　K?＝，其中p?＝100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過(guò)程中OH－的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。2．[2020·全國(guó)卷Ⅰ]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98kJ·mol－1。回答下列問(wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α＝________，判斷的依據(jù)是__________________________________。影響α的因素有________________。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)_______，平衡常數(shù)Kp＝________ (以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k0.8(1－nα′)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′＝0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖(c)所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。3．NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)ΔH＝＋75.9kJ·mol－1反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是__________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________________。4．[2021·河北卷]當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(1)大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)雨水中含有來(lái)自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋HCO(aq)25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol·L－1·kPa－1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H＋濃度為_(kāi)_______mol·L－1(寫(xiě)出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)。(3)105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于________kPa。(4)我國(guó)科學(xué)家研究Li－CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Li－CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ.2CO2＋2e－===C2OⅡ.C2O===CO2＋COⅢ.________________________Ⅳ.CO＋2Li＋===Li2CO3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H＋電還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)開(kāi)_________(用a、b、c字母排序)。5．[2020·全國(guó)卷Ⅱ]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許________離子通過(guò)，氯氣的逸出口是__________(填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為_(kāi)_______。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))。           專(zhuān)練44　化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．(1)＋90.8(2)CD(3)①　②b　容積迅速縮小至原來(lái)的一半時(shí)，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍；其他條件不變時(shí)，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡逆向移動(dòng)，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，后逐漸減小　③0.48(4)從右往左(5)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O解析：(1)ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，根據(jù)熱化學(xué)方程式以及表格中數(shù)據(jù)可得ΔH＝390.8kJ·mol－1×3×2－(946kJ·mol－1＋436.0kJ·mol－1×3)＝＋90.8kJ·mol－1。(2)若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG＝ΔH－TΔS<0，代入數(shù)據(jù)，ΔG＝ΔH－TΔS＝90.8×103J·mol－1－T×198.9J·mol－1·K－1<0，則T>456.5K，轉(zhuǎn)化成攝氏溫度，則T>183.5℃，故選C、D。(3)①設(shè)0～t1時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)鉃?/span>xmol，列“三段式”：　　　　　2NH3N2＋3H2起始量/mol0.100變化量/mol2xx3x平衡量/mol0.1－2xx3x由題圖可知t1時(shí)，氨氣和氫氣的平衡分壓相等，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)＝n(H2)，則3x＝0.1－2x，解得x＝0.02，所以v(H2)＝＝mol·L－1·min－1。②t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來(lái)的一半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍；其他條件不變時(shí)，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即該平衡逆向移動(dòng)，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，后逐漸減小，故選b。③由題圖可知，t1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且p(NH3)＝p(H2)＝1.2×100kPa，p(N2)＝0.4×100kPa，則K?＝＝＝0.48。(4)根據(jù)反應(yīng)物以及兩極產(chǎn)物，可以看出產(chǎn)生氫氣的一極氫元素的化合價(jià)變化為＋1→0，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，產(chǎn)生氮?dú)獾囊粯O氮元素的化合價(jià)變化為－3→0，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為陽(yáng)極。電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以電解過(guò)程中OH－的移動(dòng)方向?yàn)閺挠彝蟆?5)陽(yáng)極上NH3變?yōu)镹2，溶液環(huán)境為堿性，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。2．(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351kJ·mol－1(2)0.975　該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高。5.0MPa>2.5MPa＝p2，所以p1＝5.0MPa　溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)(3)p　(4)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低解析：(1)V2O5和SO2反應(yīng)生成VOSO4和V2O4的化學(xué)方程式為2V2O5＋2SO2===2VOSO4＋V2O4。由題圖(a)可得以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399kJ·mol－1，②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24kJ·mol－1，將①－2×②可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351kJ·mol－1。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則p1＝5.0MPa，由題圖可知在550℃、5.0MPa時(shí)，α＝0.975；由該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)可知，影響α的因素有壓強(qiáng)、溫度和反應(yīng)物的起始濃度等。(3)設(shè)充入氣體的總物質(zhì)的量為100mol，則SO2為2mmol，O2為mmol，N2為(100－3m) mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為α，列三段式為：　　　　　SO2(g)　＋　O2(g)SO3(g)n(起始)/mol　2m　　　　　m　　　0n(轉(zhuǎn)化)/mol2mαmα2mαn(平衡)/mol2m－2mαm－mα2mα故平衡時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量為(2m－2mα＋m－mα＋2mα＋100－3m)mol＝(100－mα)mol。各物質(zhì)的分壓分別為p(SO2)＝p，p(O2)＝p，p(SO3)＝p，故Kp＝＝。(4)由反應(yīng)的速率方程可知，當(dāng)α′＝0.90時(shí)，(1－nα′)是常數(shù)，溫度大于tm后，溫度升高，k增大，而v逐漸下降，原因是SO2(g)＋O2(g)SO3(g)是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，α減小，0.8減小，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。3．(1)－136.2(2) HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO(3)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O(4)①?、谘杆偕仙问谴呋瘎┗钚噪S溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高引起NOx去除反應(yīng)速率增大但催化劑活性下降　NH3與O2反應(yīng)生成了NO解析：(1)第一個(gè)方程式編號(hào)為①，第二個(gè)方程式編號(hào)為②，應(yīng)用蓋斯定律，將(①×3＋②)÷2即可。(2)根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3。(3)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出方程式。(4)①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，該反應(yīng)中NH3中－3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中＋4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子。②在50～250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起NOx去除反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑活性下降。反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是NH3與O2反應(yīng)生成了NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。4．(1)3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1kJ·mol－1(2)(3)100.8(4)①正　2CO＋CO2===2CO＋C?、冖?3CO2＋18e－＋13H2O===CH3CH2CH2OH＋18OH－?、?cab解析：(1)由題給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ·mol－1，②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式可由3×①＋6×②－③得到，其ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×3＋(－393.5kJ·mol－1)×6－(－3267.5kJ·mol－1)＝＋49.1kJ·mol－1，故H2(g)與C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1kJ·mol－1。(2)由于溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比，比例系數(shù)為ymol·L－1·kPa－1，因此當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中CO2(aq)濃度為ypxmol·L－1。設(shè)溶液中H＋濃度為amol·L－1，由反應(yīng)②CO2(aq)＋H2O(l)===H＋(aq)＋HCO(aq)，可得c(HCO)＝c(H＋)＝amol·L－1，c[CO2(aq)]＝ypxmol·L－1，則K2＝，解得a＝。(3)平衡體系總壓為46kPa，則由2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)可得p(H2O)＝p(CO2)＝23kPa，Kp＝23×23。若保持溫度不變，設(shè)開(kāi)始先通入CO2的壓強(qiáng)為xkPa，平衡時(shí)水蒸氣分壓為5kPa時(shí)，可列“三段式”：2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)起始/kPa　　　　　　　　　　0　　　x轉(zhuǎn)化/kPa　　　　　　　　　　5　　　5平衡/kPa　　　　　　　　　　5　　　5＋xKp＝23×23＝5×(5＋x)，解得x＝100.8，故為使平衡時(shí)水蒸氣分壓小于5kPa，CO2(g)初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于100.8kPa。(4)Li－CO2電池的總反應(yīng)式為4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。①電池中，鋰為負(fù)極，CO2在正極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，由電池總反應(yīng)式可得正極反應(yīng)為3CO2＋4e－＋4Li＋===2Li2CO3＋C；結(jié)合步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，可得步驟Ⅲ的離子方程式為2CO＋CO2===2CO＋C。②Ⅰ.介質(zhì)呈堿性，應(yīng)用OH－配平，CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇，電極反應(yīng)方程式為3CO2＋18e－＋13H2O===CH3CH2CH2OH＋18OH－。Ⅱ.最大能疊越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，結(jié)合題圖(a)知CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)閏ab。5．(1)Na＋　a　(2)10－7.5(3)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O(4)1.25　NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203解析：(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2從a口逸出；陽(yáng)極室排出淡鹽水，故Na＋透過(guò)離子膜進(jìn)入陰極室。(2)Ka(HClO)＝，由圖(b)可知c(HClO)＝c(ClO－)時(shí)，溶液pH＝7.5，故Ka(HClO)＝10－7.5。(3)HgO與Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，汞元素與氧元素化合價(jià)不變，故HgO與Cl2反應(yīng)生成Cl2O的同時(shí)還生成HgCl2，依據(jù)得失電子守恒可知，生成HgCl2與Cl2O的物質(zhì)的量之比為1:1。(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故，依據(jù)得失電子守恒可得，生成ClO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為4:1，依據(jù)氯原子守恒可得，NaClO2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5:4，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1.25mol；ClO2易溶于水，故“氣泡”的成分只能是CO2，NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)酸性條件下ClO－與Cl－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O；設(shè)反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量為akg，消耗氯氣的質(zhì)量為xkg，則x＋a＝1000；反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為(0.3a－1000×1%) kg＝(0.3a－10)kg，由化學(xué)方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知：＝，與x＋a＝1000聯(lián)立可求出x≈203。  

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