1.化學(xué)反應(yīng)速率在高考中主要出現(xiàn)在非選擇題的設(shè)項(xiàng)中。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，高考會在化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、數(shù)值計算及其影響因素等方面進(jìn)行考查。
熱點(diǎn)題型一：化學(xué)反應(yīng)速率概念與計算
熱點(diǎn)題型二：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
熱點(diǎn)題型三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
熱點(diǎn)題型四：有效碰撞理論
熱點(diǎn)題型五：控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
熱點(diǎn)題型六：化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用
熱點(diǎn)題型一：化學(xué)反應(yīng)速率概念與計算
1．化學(xué)反應(yīng)速率概念
2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
化學(xué)反應(yīng)速率不同單位的換算關(guān)系：1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
3．化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法
(1)根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(v＝\f(Δc,Δt))) 計算
(2)利用“三段式”模板進(jìn)行計算
例如：反應(yīng) mA＋ nB === pC
起始/(ml·L－1) a b c
轉(zhuǎn)化/(ml·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
某時刻/(ml·L－1) a－x b－ eq \f(nx,m) c＋ eq \f(px,m)
(3)從圖像中獲取關(guān)鍵數(shù)據(jù)進(jìn)行計算
【例1】某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。
【例2】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6ml?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml?L-1?min-1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3ml?L-1?min-1
D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
【答案】D
【解析】A．A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值是3：2：1，故B錯誤；C．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6ml/L，所以2min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率是＝0.3 ml·(L·min)-1，但2min末的反應(yīng)速率是瞬時速率，故C錯誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D正確；答案選D。
【變式1】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.4 ml?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12ml?L-1?min-1，且此時A、B的物質(zhì)的量之比為2：3。下列說法不正確的是（ ）
A．x的值是3
B．開始時A的物質(zhì)的量為2.8ml
C．5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.04ml?L-1?min-1
D．5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6ml
【答案】C
【解析】A．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.4 ml?L-1，則D的平均反應(yīng)速率是0.08ml?L-1?min-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12ml?L-1?min-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則0.12 ml?L-1?min-1：0.08 ml?L-1?min-1=x：2，解得x=3，A正確；B．可列三段式：，根據(jù)經(jīng)5min后，此時A、B的物質(zhì)的量之比為2：3，可列，解得a=2.8ml，故B正確；C．B是固體，無法計算平均反應(yīng)速率，C錯誤；D．根據(jù)三段式可知，5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為1.6 ml +1.2 ml +0.8 ml =3.6ml，D正確；答案選C。
【變式2】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。
（3）上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】（1）3X+Y2Z （2） 0.02 ml·L-1·min-1 （3） 30%
【解析】（1）化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比，即化學(xué)計量數(shù)之比為：0.3: 0.1:0.2＝3:1:2，因此化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z生成0.2ml，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：；（3）在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為：；熱點(diǎn)題型二：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
1.歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。
2.比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若eq \f(v（A）,m)＞eq \f(v（B）,n)，則反應(yīng)速率A＞B。
【例1】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.2ml·L-1·min-1B．v(N2)=0.2ml·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02ml·L-1·s-1D．v(H2)=0.04ml·L-1·s-1
【答案】C
【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；A. v（H2）=0.2ml?L-1?min-1；B．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.2ml?L-1?min-1=0.6ml?L-1?min-1；C．v（H2）：v（N2）=3：1，故v（H2）=3v（N2）=3×0.02ml?L-1?s-1=0.06ml?L-1?s-1=3.6ml?L-1?min-1；D．v（H2）=0.04ml?L-1?s-1=2.4ml?L-1?min-1。答案選C。
【例2】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.5 ml·L-1·s-1B．v(B)=1.2 ml·L-1·s-1
C．v(D)=0.4 ml·L-1·s-1D．v(C)=0.1 ml·L-1·s-1
【答案】A
【解析】A．v(A)=0.5 ml·L-1·s-1；B．v(B)=1.2 ml·L-1·s-1，則v(A)=v(B)=0.4 ml·L-1·s-1；C．v(D)=0.4 ml·L-1·s-1，則v(A)=v(D)=0.2 ml·L-1·s-1；D．v(C)=0.1 ml·L-1·s-1，v(A)=v(C)=0.05 ml·L-1·s-1；可見用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率最大值是v(A)=0.5 ml·L-1·s-1，故合理選項(xiàng)是A。
【變式】已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g) ? cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05ml·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3ml·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12ml·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__(用甲、乙、丙表示)。
【答案】3A(g)+B(g) ? 2C(g) 乙＞甲＞丙
【解析】(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，B的濃度變化量△c=0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05ml?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，此時v(A)==0.075ml/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；(2)A的反應(yīng)速率為：v(A) 甲=0.3ml?L-1?s-1；v(B) 乙=0.12ml?L-1?s-1，則v(A) 乙=3×0.12ml?L-1?s-1=0.36ml?L-1?s-1；v(C) 丙=9.6ml?L-1?min-1==0.16ml?L-1?s-1，故v(A) 丙=×0.16ml?L-1?min-1=0.24ml?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。
熱點(diǎn)題型三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al。
2.外因(只改變一個條件，其他條件不變)
注意：
(1)有關(guān)濃度的影響：
①對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變其用量，反應(yīng)速率不變，但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大，反應(yīng)速率增大。
②注意隨濃度改變反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生變化。
③體系中各組分氣體濃度同等程度的改變相當(dāng)于壓強(qiáng)的改變。
(2)合適的催化劑可以降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。
(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都減小，但減小的程度不同，其中吸熱反應(yīng)受溫度影響大。
(4)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。
【例1】在恒容密閉容器中，通入1mlH2和1mlI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，在其他條件不變的情況下，改變下列條件反應(yīng)速率會降低的是
A．升高溫度B．分離出HIC．充入H2D．充入He
【答案】B
【解析】A．溫度升高，反應(yīng)速率越大，故A不符合題意；B．分離出HI，則生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率也隨之減小，故B符合題意；C．充入H2，則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；D．保持容器容積不變，向其中加入He，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D不符合題意；故選：B。
【例2】已知A轉(zhuǎn)化為D和E分步進(jìn)行：①A(g)?C(g)+2D(g)，②C(g)?D(g)+3E(g)，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．升高溫度，Ea1、Ea3均減小，反應(yīng)速率加快
B．A轉(zhuǎn)化為D和E的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率
【答案】A
【解析】A．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增快，但活化能大小不變，故A錯誤；B．由題中圖示可知，A的總能量低于D和E的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響始態(tài)和終態(tài)的能量，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)不受影響；故C正確；D．由題中圖示可知，第一步的活化能高于第二步，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，故D正確；答案為A。
【變式1】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．溫度：T1>T2>T3
B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1＜T2＜T3，A項(xiàng)錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低，所以速率：v(a)＜v(c)，b點(diǎn)壓強(qiáng)比d點(diǎn)大，所以速率：v(b)>v(d)，B項(xiàng)錯誤；C．升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，C項(xiàng)正確；D．溫度升高，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；b的壓強(qiáng)大于d，平衡向正反應(yīng)方向移動，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。
【變式2】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)
C．維持體積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
D．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
【答案】B
【解析】A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，而且體積增大導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，故B正確；C．維持體積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖像不符，故C錯誤；D．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，正逆反應(yīng)速率都不變，故D錯誤；答案選B。
有關(guān)反應(yīng)速率的答題方向
(1)解釋影響反應(yīng)速率的因素
(2)催化劑(絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過高，易使催化劑活性降低)
(3)在工藝流程中，提高礦石酸(堿)浸速率的常見方法
①將礦石粉碎(或粉碎過篩)；②充分?jǐn)嚢?；③適當(dāng)升高酸(堿)浸的溫度；④適當(dāng)增大酸(堿)的濃度。
(4)減小反應(yīng)速率常用的方法
①減小反應(yīng)液的濃度；②將裝置置于冰水浴中；③減慢滴加反應(yīng)液的速率；④用大顆粒(或塊狀)代替小顆粒(或粉末狀)物質(zhì)反應(yīng)。
熱點(diǎn)題型四：有效碰撞理論
1.活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
2.活化能：如圖
圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E1－E2。
3.有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
4.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
①恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②化學(xué)反應(yīng)是活化分子有合適取向的有效碰撞
③普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
④活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
【答案】A
【解析】①恒溫時，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，故錯誤；②活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；③普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯誤；④碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故錯誤；⑤升高溫度，提供了分子需要的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，故錯誤；⑦增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故錯誤；⑧使用催化劑，降低分子所需的能量，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故錯誤；故選：A。
【例2】甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯誤的是
A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩(wěn)定
B．反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eV
C．d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移
D．在反應(yīng)過程中，水起催化作用
【答案】A
【解析】A．據(jù)圖可知d為水合CH3OH分子，c為水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更穩(wěn)定，A錯誤；B．據(jù)圖可知反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B正確；C．據(jù)圖可知d到f的過程中甲醇中的氫原子轉(zhuǎn)移到水分子中，水分子中的氫原子轉(zhuǎn)移到CH3OSO3H分子中，實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，C正確；D．反應(yīng)前后水未發(fā)生變化，形成的水合分子降低了能壘，為該反應(yīng)的催化劑，D正確；綜上所述答案為A。
【變式1】工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用如圖模擬(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化劑)下列說法正確的是
A．過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)
C．1mlSO2和1mlO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ
D．催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使△H減小
【答案】C
【解析】A．過程I是吸附放熱過程，自發(fā)進(jìn)行程度大，但過程II是共價鍵斷裂的過程，過程IV是生成物解吸過程，需要消耗能量，它們的活化能相對較大，決定了全部反應(yīng)進(jìn)行的程度，A錯誤；B．由圖可知，過程II化學(xué)鍵斷裂，為吸熱過程，過程III化學(xué)鍵形成，為放熱過程，B錯誤；C．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/ml是可逆反應(yīng)，所以1mlSO2和1mlO2反應(yīng)時消耗SO2的物質(zhì)的量小于1ml，放熱小于99kJ，C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)物和生成物的內(nèi)能，所以不能改變反應(yīng)熱，D錯誤；故答案為：C。
【變式2】已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：
步驟①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②：
下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說法錯誤的是
A．v(H2O2)=2v(O2)
B．該反應(yīng)的△H

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