葫蘆島市協(xié)作校2022屆高三上學(xué)期11月第二次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1．5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（    ）A．廢舊電池回收處理的主要目的之一是防止電池污染環(huán)境B．天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源C．燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理D．鍍鋅的鐵表面有劃損時，比不鍍鋅的鐵更易被氧化2．下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示圖像相符的是（    ）A．濃硫酸的稀釋  B．生石灰與水反應(yīng)C．二氧化碳通過灼熱的炭  D．醋酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)3．下列各組裝置中能形成原電池的是（    ）A． B． C． D．4．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（    ）A．  B．C． D．5．下列溶液一定呈酸性的是（    ）A．的某電解質(zhì)溶液 B．的溶液C．含有的溶液  D．NaHS溶液6．在某一密閉容器中，下列關(guān)于可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式書寫正確的是（    ）A． B．C． D．7．已知：．若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系式正確的是（    ）A．  B．C．  D．8．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中錯誤的是（    ）A．的溶度積常數(shù)表達式B．難溶于水，溶液中沒有和C．升高溫度，的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體，溶解的量減少9．已知反應(yīng)：．將一定量的充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫時，注射器在拉伸或壓縮的過程中氣體的透光率（氣體顏色越深，透光率越?。╇S時間的變化關(guān)系如圖乙所示，下列對注射器的移動軌跡判斷正確的是（    ）A． B． C． D．10．在容積不變的密閉容器中，將2 mol CO（g）與3 mol混合加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0．下列說法正確的是（    ）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為B．反應(yīng)達到平衡時，C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D．不管反應(yīng)進行到何種程度，容器中原子個數(shù)之比保持不變11．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>和，其反應(yīng)為的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．X、Y分別代表壓強和溫度 B．C．平衡常數(shù)： D．適當(dāng)?shù)亟档蜏囟龋?/span>NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．某硅燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（    ）A．放電時，溶液的pH保持不變B．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為C．硅的最終氧化產(chǎn)物是或硅酸鹽，與電解質(zhì)溶液堿性的強弱有關(guān)D．正極的C在反應(yīng)過程中也可能會被消耗，一段時間后需要更換13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（    ）A．用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水硝酸鋁B．驗證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用C．讀取滴定管中液體體積D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響14．已知反應(yīng)，速率方程為，在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示．已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期．0204060801000.1000.0800.060a0.0200下列說法正確的是（    ）A．表格中 B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)C．該反應(yīng)的速率常數(shù)D．保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為100min15．丙氨酸（用HR表示）是人體必需氨基酸，用NaOH溶液滴定強酸性條件下的丙氨酸，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示．已知：①Y點時，；②，；③．下列說法錯誤的是（    ）A．丙氨酸屬于弱酸B．Y點的C．NaR溶液中：D．發(fā)生的反應(yīng)之一：二．非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）某化學(xué)興趣小組用50 mL鹽酸與50 mLNaOH溶液進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，實驗裝置如圖．試回答下列問題：（1）實驗時玻璃攪拌器的使用方法是______；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是______．（2）某學(xué)生記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示．（已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為，中和反應(yīng)后溶液的比熱容）實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得反應(yīng)放出的熱量為______J．（3）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差的是______（填標(biāo)號）．a．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將50 mL氫氧化鈉溶液取成了50 mL氫氧化鉀溶液d．做本實驗的當(dāng)天室溫較高e．大燒杯的杯蓋中間小孔太大（4）某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和喊的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？______．（5）如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．（6）如果用60 mL鹽酸與50 mLNaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）______．17．（14分）空軍通信衛(wèi)星電源是以硼氫化合物（B元素的化合價為+3價）和為原料的燃料電池，電極材料均采用Pt，其工作原理如圖所示．回答下列問題：（1）該燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是______，外電路中電子的流動方向為______（填標(biāo)號）．①電極a→用電器→電極b；②電極b→用電器→電極a；③電極a→離子交換膜→電極b；④電極b→離子交換膜→電極a．（2）電極a上的電極反應(yīng)式為______．（3）圖中離子交換膜為______（填“陰”或“陽”）離子交換膜，電池工作時，往______（填“電極a”或“電極b”）方向遷移．（4）每生成0.01 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，需要溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%）的質(zhì)量為______g．（5）若用代替進行上述反應(yīng)，則該電池的總反應(yīng)為______．18．（14分）生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題（以下所有溶液均處于常溫下）：（1）現(xiàn)有的和的兩種溶液．[已知：，，，]①的電離方程式為______．②的的電離度約為______%．③的的______．④若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH______ (填“”、“”或“”)7，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．（2）甲酸鈉（HCOONa）屬于______（填“強”或“弱”）電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式表示），的HCOONa溶液中______．19．（14分）液態(tài)肼（）可用作火箭燃料．與有相似的化學(xué)性質(zhì)，屬于二元弱堿，有極強的還原性．回答下列問題：（1）的結(jié)構(gòu)式為______．（2）常溫下肼（）在水溶液中的分步電離為、．微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示：①曲線Ⅲ表示的微粒是______．②若C點為溶液，則溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性．（3）拉西格法是以氨氣和次氯酸鈉為原料制備肼的傳統(tǒng)方法：（主反應(yīng)），其反應(yīng)歷程：第一步：（快反應(yīng)）第二步：（慢反應(yīng)）同時發(fā)生的副反應(yīng)為．①主反應(yīng)的反應(yīng)速率由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定．②工業(yè)生產(chǎn)時，通常綜合控制投料NaClO和的物質(zhì)的量之比為1：20，分析其中過量較多的原因：______．（4）在生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展中肼有著廣泛的用途．①已知：反應(yīng)Ⅰ． 反應(yīng)Ⅱ． 反應(yīng)Ⅲ． 則反應(yīng) ______肼可用作水處理劑，處理高壓鍋爐水中溶解的（發(fā)生反應(yīng)Ⅰ）防止鍋爐被腐蝕．理論上2.8kg肼可除去水中溶解的______kg；也可用作水處理劑，處理水中等量的溶解的時，消耗______ (填“”或“”)的質(zhì)量更少．②利用肼堿性燃料電池電解乙醛酸性廢水，使乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸的裝置示意圖如圖．負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；若處理1 mol乙醛，則理論上消耗肼的質(zhì)量為______ g．高三上學(xué)期協(xié)作校第二次考試化學(xué)試題參考答案1．A  2．C  3．A  4．C  5．B  6．C  7．B  8．B  9．C  10．D  11．D  12．A  13．D  14．D  15．C 16．（1）上下攪動（1分）；Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大（2分）（2）1337.6（2分）（3）abe（2分）（4）不同意，因為不同的溫度計誤差不同（2分）（5）偏?。?/span>2分）（6）不相等（1分）；相等（1分）17．（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分）；0（2分）（2）（2分）（3）陽（1分）；電極b（1分）（4）0.01（2分）；8.5（2分）（5）（2分）18．（1）（2分）②4（2分）③10.6（2分）④（1分）；（2分）（2）強（1分）；（2分）：0.01（2分）19．（1）（1分）（2）①(1分)②酸（1分）（3）①第二步（1分）②防止被氧化（或保證的產(chǎn)量或其他合理答案，1分）（4）①（2分）；2.8（2分）；（1分）②（2分）；8（2分）

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