鹽類的水解1.(2020·洛陽模擬)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是 (　　)A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)【解析】選B。A.四種鹽溶液均促進了水的電離,根據(jù)越弱越水解,水解顯堿性,水解程度越大,pH越大,則四種溶液中,水的電離程度③>④>②>①,A錯誤;B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,B正確;C.醋酸的酸性強于次氯酸,在等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中,pH小的是醋酸,C錯誤;D.根據(jù)物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D錯誤。2.已知:NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Ki=1.8×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Kil=4.4×10-7,Ki2=4.7×10-11,關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②氯化銨溶液、③Na2CO3,下列說法不正確的是 (　　) A.c(N):②>①B.水的電離程度:③>②>①C.溶液的pH:①>②>③D.將①與③等體積混合,所得溶液呈堿性【解析】選C。A項,氯化銨為強電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的N,一水合氨為弱電解質(zhì)只有少量的N產(chǎn)生,正確;B項,①抑制了水的電離,②和③均促進了水的電離,但是由于電離平衡常數(shù):NH3·H2O:Ki=1.8×10-5,H2CO3:Ki2=4.7×10-11,C大于N的水解程度,則C對水的電離促進更多,排序正確;C項,②中溶液因水解而呈酸性,③中溶液因水解而呈堿性,錯誤;D項,將①與③等體積混合,可得NH4HCO3溶液,由于電離平衡常數(shù):NH3·H2O:Ki=1.8×10-5,H2CO3:Kil=4.4×10-7,HC大于N的水解程度,所以溶液呈堿性,正確。3.(2020·天津南開區(qū)模擬)下列敘述正確的是 (　　)A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH,比較Ka(HCOOH)和Ka1(H2S)的大小【解析】選C。NaCl溶液為強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進作用,所以兩溶液中水的電離程度不同,A錯誤;B原電池中發(fā)生的反應達平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生,B錯誤;HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項正確;酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應的鉀鹽pH越小,所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故D錯誤。【歸納提升】鹽類水解的規(guī)律及拓展應用(1)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na++H++S。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如NaHCO3溶液中:HCH++C(次要),HC+H2OH2CO3+OH-(主要)。同類離子還有HS-、HP。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液中:HSH++S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。同類離子還有H2P。(3)相同條件下的水解程度①正鹽>相應酸式鹽,如C>HC。②水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如相同條件下N的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解,其溶液的酸堿性取決于弱酸陰離子和弱堿陽離子水解程度的相對強弱。當K酸=K堿(K為電離常數(shù))時,溶液顯中性,如CH3COONH4;當K酸>K堿時,溶液顯酸性,如HCOONH4;當K酸<K堿時,溶液顯堿性,如NH4CN。【加固訓練】1.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法:①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度;②H2B不是強酸;③HB-的電離程度大于HB-的水解程度;④該鹽溶液的電離方程式一般寫成:AHBA++HB-,HB-H++B2-。其中錯誤選項的組合是????????????? (　　)A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　　D.①④【解析】選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性,說明AOH的堿性相對較強,H2B的酸性相對較弱,且HB-的電離程度小于HB-的水解程度,相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHBA++HB-,HB-H++B2-。2.(2020·北京東城區(qū)模擬)25 ℃時,0.1 mol·L-1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液,下列說法中不正確的是????????????? (　　)A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)【解析】選B。①鹽酸pH<7, ②氨水電離呈堿性,③CH3COONa水解呈堿性,pH最小的是①,故A正確;①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子,抑制水電離,CH3COONa水解促進水電離,所以電離程度最大的是③,故B錯誤;①與②等體積混合后恰　好生成氯化銨,氯化銨水解呈酸性,故C正確;①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(Cl-),c(Na+)= c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正確。3.CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 _____________, 寫出該反應的平衡常數(shù)(Kh)表達式:Kh=____________,升高溫度,Kh____________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HCOOH的電離程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___ ___。 【解析】(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa,溶液顯酸性,所以HCOOHHCOO-+H+的程度大于HCOO-+H2OHCOOH+OH-,依據(jù)電荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可比較離子濃度大小。答案:(1)HCOO-+H2OHCOOH+OH-　　增大(2)大于　c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)  

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