福建省四地市2022屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 題 本試卷共6頁。總分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：    1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16    一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．《黃帝本紀(jì)》云：“帝采首山之銅鑄劍，以天文古字銘之”。下列說法錯(cuò)誤的是A．青銅劍的出現(xiàn)早于鐵劍B．“帝采首山之銅鑄劍”包含氧化還原反應(yīng)C．越王勾踐的青銅劍千年不朽的原因是與O2形成了致密的氧化膜D．流傳千古的劍鮮少鐵劍的主要原因是鐵制品易發(fā)生吸氧腐蝕2．用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Ag+、NO     B．K+、MnO、I－C．Al3+、ClO－、HCO     D．Na+、NH、SO3．苯甲酸甲酯是一種重要的化工原料，其合成原理如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C．苯甲酸甲酯的一氯取代產(chǎn)物有4種D．苯甲酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物4．火箭采用偏二甲肼-四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：(CH3)2N－NH2＋2N2O4 ===2CO2＋4H2O＋3N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．60 g偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB．44 g C18O2所含質(zhì)子數(shù)為22 NAC．反應(yīng)生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2O4所含分子數(shù)為NA5．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[(主要成分為CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測(cè)。已知：[Fe（CN）?]3?+ Fe2? === Fe[Fe(CN）?]?↓(藍(lán)色沉淀)下列相關(guān)說法不正確的是A．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑B．氣體X為SO2C．鐵華粉中含鐵單質(zhì)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH－結(jié)合Fe3+的能力大于CN－6．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag+(aq)+Fe2+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)”為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：將0.0100 mol·L-1 Ag2SO4溶液與0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等體積混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。下列說法錯(cuò)誤的是A．I中加入NaCl固體，平衡逆向移動(dòng)B．I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液C．該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝D．II中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)7．下列各組實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>                        A．配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液  B．用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)      C．檢驗(yàn)乙醛中的醛基     D．制備乙酸乙酯8．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，包含地殼中含量前三的元素。基態(tài)Z原子的成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為7:2。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Z＞X＞WB．簡單氫化物穩(wěn)定性： W＞Z＞YC．X與Z形成的化合物在水中會(huì)生成沉淀和氣體D．第一電離能：Z＞Y＞X9．我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。     下列說法不正確的是A．充電時(shí)，Zn電極周圍pH升高B．放電時(shí)，每生成1 mol HCOO－，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成D．使用s-SnLi催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定10．室溫下，0.1 mol·L-1 H3PO4與NaOH溶液的滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是A．pKa1=2.16B．由b點(diǎn)可知Ka1>C．c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)D．Na2HPO4溶液不能用NaOH溶液直接進(jìn)行中和滴定，可先加入CaCl2溶液再進(jìn)行滴定 二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．（14分）鈀催化劑(主要成分為Pd、α-Al2O3，還含少量鐵、銅等元素)在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如下圖。(1)“還原i”加入甲酸的目的是還原          。(2)“酸浸”過程：①從綠色化學(xué)要求出發(fā)，酸浸液應(yīng)選擇          (填標(biāo)號(hào))。 A．王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)  B．鹽酸和Cl2  C．鹽酸和H2O2②溫度、固液比對(duì)浸取率的影響如下圖，則“酸浸”的最佳條件為          。(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：[PdCl4]2－＋2RCl R2PdCl4＋2Cl－，(RCl為陰離子交換樹脂)。①“離子交換”流出液中陽離子有H+、          。②淋洗液需保持pH小于2的原因是          。(4)“沉鈀”過程鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(aq)→[Pd(NH3)4]Cl2(aq)→Pd(NH3)2Cl2(s)。“沉鈀”的目的是          。(5)“還原ii”中產(chǎn)生無毒無害氣體。由Pd(NH3)2Cl2生成海綿鈀的化學(xué)方程式為         。(6) 該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有          。
12．（13分）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。a             b              c               d(1)盛放9 mol·L-1鹽酸的儀器名稱是          。(2)b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是          。(3)d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是          。(4)下列相關(guān)說法不正確的是          (填標(biāo)號(hào))。A．使用選擇9 mol·L-1鹽酸替換濃鹽酸，有利于減少HCl揮發(fā)B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，有利于減少反應(yīng)過程倒吸的可能C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥，可得KClO3晶體D．增大裝置c中NaOH溶液的濃度，有利于提高NaClO產(chǎn)率(5)當(dāng)b中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色(K2MnO4)變?yōu)樽霞t色(KMnO4)甚至產(chǎn)生棕色沉淀(MnO2)影響產(chǎn)品純度。針對(duì)該現(xiàn)象，提出改進(jìn)的措施          。(6)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加Na2SO3溶液。兩支試管均無明顯現(xiàn)象，但試管2試管壁發(fā)燙。在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，僅從熱力學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO          。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)(7) ClO中氧原子的p軌道上的孤對(duì)電子進(jìn)入氯原子的d軌道形成d-pπ鍵，相較于ClO－鍵長短，鍵能大。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則ClO中的大π鍵應(yīng)表示為        。 
13．（13分）二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)二氧化碳合成甲醇經(jīng)歷以下兩步：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)  △H=+41 kJ·mol-1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)  △H=－90 kJ·mol-1則CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) △H=_________。(2)573 K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)  K = 0.5。①合成總反應(yīng)在起始物n(CO2):n(H2)=1:3時(shí)，該溫度下CO2平衡轉(zhuǎn)化率約為0.6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________(保留1位小數(shù))。②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大壓強(qiáng)       B．繼續(xù)通入CO2C．及時(shí)將CH3OH液化    D．使用合適催化劑(3)我國科學(xué)家制備了一種ZnO-ZrO2催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性合成CH3OH。氣相催化合成過程中，CO2轉(zhuǎn)化率(X)及CH3OH選擇性(S)隨溫度及投料比的變化曲線如圖。①生成CH3OH的最佳條件是__________(填標(biāo)號(hào))。A．220℃，n(CO2):n(H2)=1:4    B．320℃，n(CO2):n(H2)=1:4C．360℃，n(CO2):n(H2)=1:4   D．320℃，n(CO2):n(H2)=1:3②解釋不同條件下CO2轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物CH3OH含量降低的原因：___________。(4)甲醇進(jìn)一步合成天然淀粉的路線如下，其中cat、aox、fls為生物酶。①合成天然淀粉過程中加入過氧化氫酶(cat)的作用是___________。②以CO2為原料人工合成淀粉，4 h為1個(gè)周期，每克催化劑能生產(chǎn)5.28×10-3 mol淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率為1.548×10-4 mol·h-1·g-1。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的_________倍(保留1位小數(shù))。14．（10分）基于C、N二維材料構(gòu)筑的Au單原子位點(diǎn)催化劑(圖a)，相比于傳統(tǒng)的碳負(fù)載AuCl3催化劑，在催化乙炔與氯化氫加成過程中能維持較高的活性。      圖a                                   圖b回答下列問題：(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子排布式為            。(2)氯乙烯中的元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>            。(3)AuCl3的熔點(diǎn)(254 ℃)比AlCl3(194 ℃)高，原因是            。(4)Au單原子位點(diǎn)催化劑晶體(圖a)中存在的化學(xué)鍵有            (填標(biāo)號(hào))。a. 非極性鍵    b. π鍵　　 c. 金屬鍵 　d. 范德華力   e. 氫鍵(5)該C、N二維材料的一種同分異構(gòu)體如圖b所示，其基本結(jié)構(gòu)單元(虛線圖部分)中有      個(gè)N原子。(6) 在單摻雜后，Au主要位于如圖a所示的碳原子缺陷位，并與周圍的三個(gè)氮原子配位形成 Au-N3位點(diǎn)。摻雜時(shí)單個(gè)Au原子替換晶體中的碳原子或氮原子。若圖b發(fā)生類似單個(gè)Au原子的摻雜，則Au有      種摻雜方式。
15．（10分）2021諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給 “有機(jī)小分子的不對(duì)稱催化”。在有機(jī)小分子F的催化作用下，合成具有光學(xué)活性的羥基酮Q的過程如下，虛線框表示催化機(jī)理。回答下列問題：(1)Q分子含有的官能團(tuán)名稱為硝基、            。(2)A→B的反應(yīng)方程式：            。(3)B→C的反應(yīng)類型為               。(4)F(C5H9NO2)的結(jié)構(gòu)簡式為             ，判斷其是否為手性分子      (填“是”或“否”)。(5)M是分子F的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式           。①M無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有氨基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜峰面積之比為3:2:2:2(6)參考合成路線及反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)以甲苯和乙醇及必要的無機(jī)試劑為原料合成的路線           。
福建省四地市2022屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)的不給分；化學(xué)式對(duì)而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號(hào)未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。 一、選題題（每小題4分，共40分）題號(hào)12345678910答案CDDCBDCABB二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共60分）11．（14分）(1) PdO                  (1分)(2) ① C                 (1分)② 80℃，固液比4:1             (2分)(3) ①Fe3+、Cu2+               (2分)②防止含鈀化合物和雜質(zhì)離子析出堵塞離子交換樹脂      (2分)(4) 進(jìn)一步除雜，同時(shí)富集離子交換后的鈀元素，便于后續(xù)還原反應(yīng)    (2分)(5) 2Pd(NH3)2Cl2＋N2H4·H2O === 2Pd＋N2↑＋4NH4Cl＋H2O               (2分)(6)浸出液(寫HCl也可得分)、樹脂           (2分)12．（13分）(1) 分液漏斗                (1分)(2) Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O          (2分)(3) 吸收溢出的氯氣尾氣，防止空氣污染          (2分)(4) D                 (2分)(5) 反應(yīng)前用少量水潤濕MnO2粉末或其它合理答案       (2分)(6) 向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ?????????????  (2分)(7) >                            (2分)13．（13分）(1) -49                  (1分)(2)①0.5                 (2分)②AC                 (2分)(3)①B                                           (2分)②溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率升高；副反應(yīng)增多，CH3OH含量降低 (2分)(4) ①及時(shí)分解H2O2，防止其對(duì)酶的破壞，同時(shí)增大O2的利用率    (2分)②8.5                 (2分)14．（10分）(1)3s23p5                 (1分)(2)H<C<Cl                (2分)(3)二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，AuCl3相比AlCl3，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)更高。  ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? (2分)(4)b                  (2分)(5) ①4                 (2分)②2                 (1分)15．（10分）(1)羥基、酮羰基               (2分)(2)           (2分)(3)取代反應(yīng)                (1分)(4)               (2分)是                  (1分)(5) 、         (2分) 

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