專項突破(七)　實驗原理分析之酸堿的性質1．[2017·朝陽一模] 利用如圖Z7－1所示裝置研究堿的性質(裝置氣密性良好，實驗前K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài))。圖Z7－1若A裝置的錐形瓶中放入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液，分液漏斗中盛放足量的稀鹽酸，B裝置的錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氫氧化鈉溶液。(1)實驗時，打開K1，滴入稀鹽酸至A中溶液恰好變?yōu)闊o色，關閉K1，A中反應的化學方程式為________________________________________。(2)后續(xù)實驗過程中觀察到A中液體流入B中，B中溶液變紅且變渾濁，產生該現(xiàn)象的實驗操作是_____________________________________，A中液體流入B中的原因是____________________________________。2．[2017·海淀一模] (1)利用圖Z7－2所示裝置進行實驗Ⅰ，將滴管a中的液體滴入b中，待充分作用后，打開彈簧夾d。a、b、c中所加試劑如下表所示。圖Z7－2a中試劑b中試劑c中試劑石蕊溶液HCl氣體NaOH溶液已知：HCl氣體極易溶解于水。實驗Ⅰ能證明NaOH與HCl發(fā)生了反應。實驗過程中，打開彈簧夾d后，可觀察到的現(xiàn)象為________________。圖Z7－3(2)若按圖Z7－3所示連接裝置進行實驗Ⅱ，則會觀察到c中長導管口有氣泡產生，原因是_______________________________________________________________________。3．[2016·東城二模] 在化學課上，老師利用下列裝置進行氯化氫與氨氣反應的實驗。已知：HCl＋NH3===NH4Cl，NH4Cl常溫下為白色固體。圖Z7－4(1)將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產生大量的氯化氫，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的彈簧夾是________(填“K1”“K2”“K3”或“K4”)，然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當看到______________，證明已收集滿，立即關閉分液漏斗1的活塞和已打開的彈簧夾。(3)在a處套一小氣球后，打開K2、K3，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢滴入錐形瓶中，即可產生大量的氨氣，觀察到B中產生大量白煙后，關閉分液漏斗2的活塞和K3。(4)一段時間后打開K3、K4，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。4．[2016·石景山二模] 實驗小組利用如圖Z7－5所示裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應，并對反應后的成分進行分析。圖Z7－5實驗步驟：①按圖連好裝置，放入藥品(K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài))；②打開K1注入適量氫氧化鈉溶液，關閉K1；③輕輕振蕩，一段時間后，打開K3；④一段時間后，關閉K3、打開K2。(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為____________________________________________。(2)證明二氧化碳與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是________________________________________________。(3)關閉K3、打開K2，觀察到A的溶液由紅色變?yōu)闊o色，打開K2后流入錐形瓶中的溶液中溶質成分為____________________；A的溶液為______________________。
參考答案1．(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)打開K3，將氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中，關閉K3，充分反應后打開K2二氧化碳與氫氧化鈉反應，B中的壓強減小2．(1)c中的液體倒吸入b中，b中紅色溶液變成藍色(或紫色)(2)b中HCl氣體溶于水，導致瓶內壓強低于大氣壓，使瓶外空氣進入c3．(1)濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產生大量氯化氫(2)K1和K2　紙花變紅(4)C中的水分別進入B中和D中4．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)燒杯中的稀鹽酸倒吸入裝置甲中，有氣泡產生(3)NaCl、HCl　滴有無色酚酞的堿性溶液  

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