中考化學(xué)復(fù)習(xí)階段訓(xùn)練四練習(xí)新版魯教版

這是一份中考化學(xué)復(fù)習(xí)階段訓(xùn)練四練習(xí)新版魯教版，共5頁。
階段訓(xùn)練(四)[訓(xùn)練范圍：第三單元、第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”　時間：30分鐘　分值：60分] 一、選擇題(每小題2分，共20分)1．【2017·荊州】實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是(　　)A．酒精燈  B．托盤天平C．膠頭滴管  D．燒杯2．【2017·懷化】下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　　)A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B．形成溶液的溶質(zhì)都是固體C．所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和3．【2017·來賓】在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除的實驗中，操作錯誤的是(　　)A．稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B．溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D．蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱4．【2017·懷化】下列實驗方法不正確的是(　　)A．通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，達(dá)到初步提純的目的B．用KClO3制氧氣通常加入MnO2作催化劑C．氫氣可以燃燒，在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗其純度D．配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入量好水的量筒中進(jìn)行溶解5．【2017·懷化】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖C4－1所示。下列說法不正確的是(　　)　圖C4－1A．t1 ℃時，甲和丙的溶解度都為20 gB．甲的溶解度一定大于乙的溶解度C．采用降溫結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量丙D．t2 ℃時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150 g6．【2017·來賓】20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g。下面是四位同學(xué)在20 ℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是(　　)圖C4－27．【2017·雅安】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是(　　)溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃時，肯定有晶體析出8．【2017·濰坊】濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是(　　)A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變飽和C．可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液D．將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管9．【2017·呼和浩特】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　)圖C4－3A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲實驗和乙實驗都要用到操作①C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小10．【2017·遵義】根據(jù)如圖C4－4提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　　)圖C4－4A．氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B．30 ℃時，氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C．80 ℃時，7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液D．控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  二、填空題(共25分)11．(9分)【2017·畢節(jié)】根據(jù)下表中NaCl和KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題。 溫度/℃0102030405060溶解度/g       NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 ℃時，NaCl的溶解度是________g。(2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是__________。(3)20 ℃時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分?jǐn)嚢韬?/span>，將溶液溫度升高到40 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是______________。　圖C4－512．(8分)【2017·銅仁】如圖C4－5為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。(1)由圖可知C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是__________(用“<”“＝”或“>”連接)。(3)t2 ℃時，將140 g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出A晶體的質(zhì)量為________g(水分的蒸發(fā)忽略不計)。(4)現(xiàn)有t2 ℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，其飽和溶液中溶質(zhì)均無剩余，將它們均降溫到t1 ℃，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為________(填序號)。①B>A>C　②A>B>C　③B>A＝C13．(8分)【2017·荊州】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖C4－6所示，請回答下列問題。　圖C4－6(1)N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是____________________________________________________________。(3)除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 ℃時，將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C)，則三者之間的大小關(guān)系是__________________。   三、實驗題(共15分)14．【2017·紹興】以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖C4－7所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。　圖C4－7(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的的順序是________(填字母)。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。            參考答案1．A　[解析] 配制100 g 10%的NaCl溶液的過程中，不需要進(jìn)行加熱，不需要使用酒精燈。2．A　[解析] 溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精，鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體；同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液之間濃度的大小；分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。3．C4．D　[解析] 配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入燒杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中進(jìn)行溶解，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作。5．B　[解析] 在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度。6．B　[解析] 20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g，含義是20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鉀34 g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。20 ℃時，50 g水中最多能溶解氯化鉀17 g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，向50 g水中加入17 g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，如果加入10 g氯化鉀，則所得溶液是不飽和溶液；向100 g水中加入20 g氯化鉀，或加入33 g氯化鉀，所得溶液都是不飽和溶液。7．D　[解析] 80 ℃的高氯酸鉀溶液可能是很稀的溶液，冷卻至40 ℃，不一定有晶體析出。8．D　[解析] 室溫下氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其他物質(zhì)；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同；硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；將100 g 20%的溶液稀釋成10%的溶液，加入水的質(zhì)量＝100 g×20%÷10%－100 g＝100 g，應(yīng)該再加入100 mL的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯稀釋、用玻璃棒攪拌。9．B　[解析] 操作①中玻璃棒的作用是攪拌以加速粗鹽的溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需要將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需要將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作①；除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗，在進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)在有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。10．D　[解析] 氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用降溫結(jié)晶的方法；30 ℃時，氯酸鉀的溶解度是10 g，氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%；80 ℃時，氯化鈉的溶解度是40 g，7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液；氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉，控制溫度在10～30 ℃之間，氯化鈉的溶解度較大，而氯酸鉀的溶解度較小，會以晶體形式析出，所以圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11．(1)36.3　(2)NaCl　(3)KNO312．(1)減小　(2)A>B>C　(3)20　(4)①13．(1)不飽和　(2)C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象　(3)降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)(4)w(A)＝w(B)＞w(C)[解析] (1)N點在物質(zhì)A的溶解度曲線的下方，N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和溶液。(2)物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)物質(zhì)A的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 ℃時，物質(zhì)A、B的溶解度都是20 g，物質(zhì)C的溶解度小于10 g，所以將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是w(A)＝w(B)＞w(C)。14．(1)引流　(2)C(3)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照[解析] (1)過濾操作中要用玻璃棒引流。(2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因為加入的除雜試劑都是過量的，所以加入的試劑應(yīng)該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則，又因為Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后，加入鹽酸要在過濾沉淀之后，除雜順序為③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④。(3)用pH試紙測溶液的pH，要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。