類型一 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 (2017年8考，2016年6考，2015年 6考，2014年8考，2013年）
例 (2017懷化改編)大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價(jià)值，大蒜 新素是其有效成分之一，大蒜新素化學(xué)式為（C6H10S3）。請(qǐng)根 據(jù)大蒜新素的化學(xué)式計(jì)算：（1） 大蒜新素的相對(duì)分子質(zhì)量 。（2）大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果精確到0.1%）。
（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？（寫出計(jì)算過 程）
【解析】(1)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，C6H10S3的相對(duì)分子質(zhì)量為(12×6)＋(1×10)＋(32×3)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
大蒜新素中碳元素與硫元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(32×3)＝3∶4
【方法指導(dǎo)】例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：(1)AxBy中A、B兩種原子個(gè)數(shù)比為x∶y。(2)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。(3)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax∶by。
(4)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%。(5)m g AxBy中A元素的質(zhì)量為 ×100% g。
(2014郴州)人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對(duì)分子質(zhì)量為455，求：(1)葡萄糖酸鋅由________種元素組成。(2)葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x＝____。(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(簡(jiǎn)單寫出計(jì)算過程，結(jié)果保 留到0.1%)。
【解析】葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。相對(duì)分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈14.3%。
解：鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈14.3%
類型二　化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算(必考)
考情概覽：分析湖南近5年真題，化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算是中考必考題，現(xiàn)根據(jù)考查內(nèi)容歸納出6大能力點(diǎn)，采取左練右講形式逐一突破，然后精選優(yōu)質(zhì)試題進(jìn)行訓(xùn)練。
反應(yīng)物/生成物質(zhì)量的計(jì)算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)
例 (2017海南）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇（ＣH3OH）的化學(xué)方程式為CO2+3H2 ＣH3OH+H2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？
解：設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為xCO2＋3H2 CH3OH＋H2O44　　　　　　　 32x　 　　　　　　 64 t答：可回收二氧化碳的質(zhì)量為88 t。
例1 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50 g的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸，求可得稀溶液的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1)？
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)
考查點(diǎn)1　溶液配制的相關(guān)計(jì)算
解：設(shè)可得稀溶液的質(zhì)量為x 98%× 50 g＝x×15% x≈326.7 g答：可得稀溶液的質(zhì)量為326.7 g。
【方法指導(dǎo)】1. 計(jì)算公式： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%。 (2)溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)。2. 溶液的稀釋(用水稀釋)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相 等，即稀釋前溶液的質(zhì)量 × 稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量 × 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3. 注意事項(xiàng)：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將 溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物 質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。
考查點(diǎn)2　反應(yīng)物/生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例 2（2017昆明）4ｇ氧化鎂與100ｇ稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1％）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HCl MgCl2＋H2O）
解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xMgO＋2HCl MgCl2＋H2O40　　 734 g　　x稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
【方法指導(dǎo)】 (1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計(jì)算出 溶質(zhì)質(zhì)量。 (2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量。若 反應(yīng)過程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜 質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量 －生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 (3)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
有關(guān)不純物質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)
例　（2017岳陽十中模擬）黃銅是銅和鋅的合金，在10ｇ黃銅樣品中加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2ｇ，求：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
銅的質(zhì)量為10 g－6.5 g＝3.5 g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
解：設(shè)生成0.2 g氫氣，需鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　 2x　　　　　　　 　0.2 g
【方法指導(dǎo)】 1.注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈物的物質(zhì)；（2）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純 凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如 反應(yīng)不完全，則未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng) 的質(zhì)量進(jìn) 行計(jì)算。
2. 計(jì)算公式(1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量×純度(2)純度＝ ×100% ＝ ×100%(3)純度＝1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例　將適量二氧化碳通入100ｇ氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8ｇ碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 ｇ。（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
用差量法計(jì)算生成物質(zhì)量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方法指導(dǎo)】根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算相關(guān)的量(常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量)。計(jì)算公式：生成沉淀(或氣體) 的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。
例1 (2016邵陽節(jié)選)某化學(xué)興趣小組在參觀一個(gè)石灰廠時(shí)，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品10 g放入燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
表格數(shù)據(jù)分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵陽32題)
(1)第___次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。
（1）第 次加入稀鹽酸充分反應(yīng)，CaCO3恰好完全反應(yīng)。
例2 (2016岳陽)岳陽)為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104 g該溶液于燒杯中104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化1 g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))。實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))。數(shù)據(jù)如表：
(1)該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為______g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。寫出計(jì)算過程)。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl)
BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解：設(shè)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl208　　　　　 　 233x 23.3 g
【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x 38%×x＝1 000g×10% x≈263.2 g
答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2 g，水垢中碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
1. 應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。2. 尋找恰好完全反應(yīng)的量。(1)生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。
(2)生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。
縱坐標(biāo)已知判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013婁底29題)
例1 (2016咸寧節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2 混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示， 請(qǐng)計(jì)算。
(1)制取O2的質(zhì)量是____g。
例2（2017婁底一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化 鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí) 驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴 加入200ｇ一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示： 試計(jì)算：
（1）根據(jù)圖像，你認(rèn)為樣品中先與鹽酸反應(yīng)的是 （化學(xué) 式）；（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（必須寫出計(jì)算過程）
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.5%。
【解析】由圖可知，開始加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，說明是HCl先與NaOH反應(yīng)，后與Na2CO3反應(yīng)。
【方法指導(dǎo)】根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點(diǎn)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時(shí)也會(huì)根據(jù)起點(diǎn)和拐點(diǎn)的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量，如圖。
1.(2014衡陽)小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)進(jìn)行分析。(1)實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%的濃鹽酸酸配制的，配制1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量 g(保留一位小數(shù))。
(2)小衛(wèi)取10 g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3 g二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為263.2 g，水垢中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%。
【解析】(1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x 38%×x＝1 000 g×10% x≈263.2 g
2.(2017衡陽)小莉同學(xué)家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她 想探究此手鐲中銀的含量，于是請(qǐng)化學(xué)老師和她一起探究： 首先稱得手鐲質(zhì)量為22.8 g，再用足量的稀硫酸分多次與此 手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：第一次反應(yīng)中消耗金屬鋅的質(zhì)量為22．8 g－21.5 g＝1.3 g設(shè)第一次反應(yīng)中消耗稀硫酸的質(zhì)量為x
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑65　　981.3 g x所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
【解析】(1)分析表格數(shù)據(jù)，第1次加入20 g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為22.8 g－21.5 g＝1.3 g，第2次加入20 g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為21.5 g－20.2 g＝1.3 g，第3次加入20 g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20.2 g－18.9 g＝1.3 g，第4次加入20 g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為18.9 g－18.5 g＝0.4 g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知第1、2、3次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸全部反應(yīng)，手鐲中的金屬鋅有剩余，第4次同樣加入20 g稀硫酸，只消耗了0.4 g
金屬鋅，說明鋅已全部反應(yīng)，剩余的18.5 g全部是金屬銀。(2)根據(jù)以上分析，可利用第1、2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中鋅、硫酸的質(zhì)量比以及參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。
3.(2014郴州)(1)將23 g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水 中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3 g。計(jì)算該混合 物中K2SO4的質(zhì)量(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4＋BaCl2 2KCl＋BaSO4↓)。 (2)另取23 g該混合物，加入177 g一定濃度的稀硫酸恰好完全 反應(yīng)，求所得K2SO4溶液(不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)解：設(shè)混合物中K2SO4的質(zhì)量為x BaCl2＋K2SO4 BaSO4↓＋2KCl　 174　　　　　 233　 x　　　　　　 23.3 g(2)23 g混合物中KOH的質(zhì)量為23 g－17.4 g＝5.6 g 設(shè)反應(yīng)生成K2SO4的質(zhì)量為y
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O 112　　　　　 　 174 5.6 g　　　　　 y
所得K2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：(1)混合物中K2SO4的質(zhì)量為17.4 g。(2)所各K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.05%。
x = 8.7 g
4. (2016衡陽)向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為______g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？
(3)若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量為 ＝234 g反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為234 g＋4.4 g－138.4 g＝100 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是 10.6 g。(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
5.(2016郴州)往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的 質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算： (1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應(yīng)。 (2)反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)
解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳 質(zhì)量為y Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　50 g×21.2% 44　　　　　　　 117　　　　 　 x y
設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為a，生成碳酸鈣質(zhì)量為b
106　　　 　　　　　 117　　 100(150g－50g)×21.2%　　 a　　　 b
反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%。
【解析】(1)根據(jù)圖像信息，a→b段溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，說明此時(shí)加入的碳酸鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
11.7g + 23.4 g
×100%≈ 15.6%
100g +150g + 4.4g - 20g
9. (2017天津)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g， 其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽 酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算： (1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至 0.1%)； (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。
解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為m Na2CO3～3O 106　　　48　　　 m　　　4.8 g　　　 設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　73　　　　　　　44 10.6 g　　x　　 　 　　　　y
(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量為137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84.1%。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.7%。
10.(2017陜西)化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的 NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)根據(jù)題中信息________(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)解：設(shè)10.0 g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 2.0 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：(2)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。

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