景德鎮(zhèn)市2022屆高三第一次質(zhì)檢試卷化學相對原子質(zhì)量：H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ga-70一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是（    ）A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放，實現(xiàn)"碳中和”B.“天和”號核心艙使用了目前世界上最先進的三結(jié)砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料C.“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，均能在人體內(nèi)發(fā)生水解2.下列化學用語描述正確的是（    ）A.的球棍模型： B. 的名稱：3-乙基-1，3-丁二烯C.氦-3的符號：  D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A.通入大量二氧化碳的溶液：、、、B.能溶解的溶液中：、、、C.含有硝酸鈉的溶液：、、、D.的溶液：、、、4.下列離子方程式書寫正確的是（    ）A.向含的溶液中滴加含有的氯水：B.用白醋除鐵銹：C.向溶液中加入足量的：D.向溶液中加入使鋁離子恰好沉淀完全：5.用下列裝置和試劑制取相應氣體，能達到相應實驗目的的是（    ）選項實驗目的試劑A試劑BA制濃鹽酸B制濃氨水C制稀硝酸CuD制濃硫酸6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A.1L乙醇溶液中O—H鍵的鍵數(shù)為0.1B.2g中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均為C.10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.36D.1L 1mol/L溶液中含有陽離子數(shù)目大于27.磷酸、亞磷酸和次磷酸都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是（    ）A.磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽B.、、都是酸式鹽C.、、都是含氧酸D.是三元酸，又是還原性酸8.在酸性條件下，黃鐵礦（）催化氧化的反應方程式為，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（    ）A.反應Ⅰ的離子方程式為B.反應Ⅱ的氧化劑是C.反應Ⅲ是氧化還原反應D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑9.最近我國科學家研制一種具有潛力的納米電子學材料——石墨炔，圖中丁為它的結(jié)構(gòu)片段。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（    ）A.甲分子中的6個溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2種C.甲在一定條件下能與NaOH溶液反應，且1mol甲最多消耗NaOH 12molD.石墨炔和是碳的同素異形體10.是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下（透過膜只允許通過）。下列說法正確的是（    ）A.斷開、閉合，右室的電極為陽極，發(fā)生還原反應B.斷開、閉合，外電路中通過a mol電子時，左室溶液質(zhì)量增加12a gC.斷開、閉合，右室的電極反應式：D.該二次電池的總反應為11.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（    ）選項實驗操作實驗目的A向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙二醇，紫紅色褪去驗證乙二醇最終被氧化成乙二酸B某溫度下向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量溶液，所得沉淀物質(zhì)的量：n（AgCl）>n（AgI）驗證該溫度下：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）C將50mL0.55mol/L的NaOH溶液緩慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的燒杯中測定中和熱D苯和溴水中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體先通入，再通入溶液探究苯和溴的反應是取代反應12.（俗稱海波）是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中?；煊猩倭?/span>和雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應后測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）。 第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.0028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56下列說法錯誤的是（    ）A.第一份、第二份樣品均完全反應，第三份樣品過量B.樣品中C.樣品中除了含有、，還含有D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為13.無色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干種，離子的物質(zhì)的量濃度都為。往該溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如圖所示實驗，則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（    ）A.無法確定原溶液中是否存在B.肯定存在的離子是、，是否存在、需要通過焰色反應來確定C.肯定不存在的離子是、、、，是否含另需實驗驗證D.若步驟中和的混合溶液改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響14.常溫下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解）。下列說法正確的是（    ）A.常溫下，HCIO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.a點溶液中存在C.b點溶液中存在D.c點溶液中二、非選擇題（共58分包括必考題和選考題兩部分。第15題~第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答）15.（6分）物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是______，寫出YX的電子式______。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序（用對應離子符號表示）______。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應的化學方程式________________________。16.（12分）亞硝酸鈉（）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備（A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性氧化成）。（1）儀器a的名稱是______。（2）A中實驗現(xiàn)象為________________________。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是______（填字母序號）。A.NaOH固體 B.無水 C.堿石灰 D.濃硫酸（4）E中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計存在一定缺陷，如何改進？______________________________。（6）已知：；為測定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質(zhì)量為0.80g的樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用溶液滴定至終點。重復以上操作3次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象為__________________，該樣品中純度為______。17.（12分）工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥[主要含硒化亞銅（）和碲化亞銅（）]為原料，進行綜合回收利用的某種工藝流程如下：已知：①是兩性氧化物，微溶于水。②25℃時，亞碲酸（）的，。（1）“燒結(jié)”時的固體產(chǎn)物主要為、和，該過程中反應的化學方程式為________________________。（2）利用浸取渣制取硫酸銅溶液時，試劑X最好選用______。a. b. c.濃硫酸（3）常溫下，溶液的pH______7（填“<”、“>”或“=”）。加入稀硫酸調(diào)pH時需控制pH范圍為4.5~5.0，pH過大或過小都將導致碲的回收率偏低，其原因是__________________。（4）在鹽酸溶液中，被還原得到單質(zhì)碲。研究表明，在此反應中，離子濃度為時的活化能比離子濃度為時的活化能大，說明較高濃度的作用是__________________。（5）還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時生成的少部分進行轉(zhuǎn)化，寫出“還原”時反應的離子方程式__________________。（6）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以將殘留的等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時，要使溶液中沉淀完全[]，則需控制溶液中_____mol/L。18.（13分）GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。（I）Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成放出10.3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是____________________（已知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃）（2）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中的體積分數(shù)與壓強（p）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示（已知圖中和的溫度均小于1700℃）。①下列說法正確的是_____（填標號）。a.相同條件下，的堿性比強b.當時，一定達到了化學平衡狀態(tài)c.A點和C點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是：d.溫度一定時，達平衡后再充入氨氣，的體積分數(shù)減小.②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），已知在℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp= _____Pa（用含a表示且保留2位有效數(shù)字）。（3）電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：已知：鎵化學性質(zhì)與鋁相似。①M為電源的_____極，電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應____________________。②電解過程中需控制合適的電壓，電壓太高會導致陰極電解效率下降，其可能的原因是____________________。若外電路通過0.25mol時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率_____（生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）選做題  選修Ⅲ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）19.是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問題：（1）Ca小于Ti的是_____（填標號）。A.最外層電子數(shù)  B.未成對電子數(shù)C.原子半徑  D.第三電離能（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中能破壞臭氧層。①的沸點比低，原因是____________________。②分子中心原子雜化類型為_____；是極性分子，理由是____________________。（3）可由以下兩種方法制得：方法方法①的電子式為____________________。②在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_____（填標號）。A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵D.極性鍵 E.非極性鍵（4）晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為①晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_____位置，兩個Na之間的最短距離為_____nm。②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值_____（列計算式）。選修Ⅴ：有機化學基礎(chǔ)（15分）20.丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：（1）丁香酚的分子式為_____。（2）A中的含氧官能團是_____。（填名稱），②的反應類型為_____。（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶1∶1。（4）1molD最多可以與_____molH2發(fā)生加成反應。（5）反應⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）設(shè)計用呋喃甲醛（）和環(huán)己醇為原料制取的合成路線（無機試劑任選）  景德鎮(zhèn)市2022屆高三化學第一次質(zhì)檢試題 答案1234567BCAADDC891011121314CBCBDDB15（6分，除標注外，每空2分）(1)第三周期第ⅠA族(1分)  (1分)(2) (2分)(3) (2分)16（12分，除標注外，每空2分）（1）三頸燒瓶（1分）（2）劇烈反應，產(chǎn)生大量紅棕色氣體（1分）（3）A 、C（4）（5）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（6）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色    86.25% 17．（12分 除標注外，每空2分）（1）2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2   （2）b（1分）      （3）<  TeO2是兩性氧化物，溶液酸性增強或堿性增強都能發(fā)生反應而導致碲元素損失（4）催化劑（1分）（5）2Fe2+＋SeO42-＋2H+ = 2Fe3+＋SeO32-＋H2O    （6）6.0×10-1318.（13分，除標注外，每空2分）（1）  （2）acd    1.7a（3）負極（1分）                GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-   氫離子在陰極得到電子轉(zhuǎn)化成氫氣導致電解效率降低           60%選修Ⅲ（15分，除標注外，每空2分）（1）B （1分）（2）①H2O2分子間存在氫鍵②sp2  （1分）  03分子為V形結(jié)構(gòu)（正負電荷中心不重合）（3）①   ②BE（4）①面心（1分）           ②選修Ⅴ（15分，除標注外，每空2分）(1) (2)羥基、醚鍵  取代反應(3) 、(4) 4(5) (6) （3分） 

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