考試時間：60分鐘 滿分：60分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Cu-64 O-16 Mg-24 S-32
一、選擇題：（本題包括8個小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確選項，請用2B鉛筆將答題卡。上對應(yīng)題目的答案編號涂黑）
1. 在古代，古絲綢之路是將我國的發(fā)明和技術(shù)傳送到國外。下列古代生產(chǎn)工藝中不發(fā)生化學變化的是
A. 冶煉生鐵B. 燒制陶瓷C. 紡織紗布D. 糧食釀酒
2. 如圖所示的實驗操作中正確的是
A. 讀液體體積B. 加熱液體
C. 滴加液體D. 點酒精燈
3. 在廚房做紅燒肉的時候，為了使燒出來的肉更香，向鍋里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一種具有特殊香味的物質(zhì)乙酸乙酯和水，下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是
A. 乙酸乙酯屬于有機物
B. 乙酸乙酯由4個碳原子、2個氧原子、8個氫原子構(gòu)成
C. 白酒和食醋生成乙酸乙酯反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D. 乙酸乙酯中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1
4. 下列對微粒的描述中，不正確的是（）
A. 易失電子B. 易形成陰離子
C. 陽離子D. 化學性質(zhì)穩(wěn)定
5. 以下事實對應(yīng)的解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
6. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（ ）
A. AgNO3和Cu(NO3)2B. Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C. AgNO3和Fe(NO3)2D. Fe(NO3)2
7. 在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系，是學習化學學科必備的思維方式。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁都屬于化合物B. 反應(yīng)生成丙、丁分子個數(shù)比為1：1
C. 參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為60: 224D. 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
8. 把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）
A. a和c是反應(yīng)物B. d一定是催化劑
C. X=2.0gD. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
二、填空題：（本題包括4個小題，每個化學方程式2分。其余每空1分，共24分。）
9. （1）用化學用語表示
①2個碳原子___________；
②2個鎂離子___________；
③空氣中含量最多的氣體___________；
④人體中含量最多的物質(zhì)___________。
（2）寫出符合下列要求的化學方程式
①反應(yīng)物都是氧化物化合反應(yīng)：___________；
②生成物都是氧化物的分解反應(yīng)：___________。
10. 鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。
（1）在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決___________。（填“甲狀腺腫大”“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實施的項目。鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：___________。
（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為___________（寫出一種即可）。。
11. 下圖所示的是初中化學中的一些重要實驗。請回答下列問題：
（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）實驗B:測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于1/5的原因可能是（只答一條）：____
（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是_______。
（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水目的是___。觀察到鐵絲劇烈燃燒，____，生成黑色固體，放出大量的熱。
12. 下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，甲是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；A、B、C、D、E、F、G為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。F是胃酸里的主要成分，G溶液顯淺綠色。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：
（1）D物質(zhì)的化學式；___________。
（2）寫出下列化學方程式：
①A→甲+B：___________；
②甲→E：___________；
③甲→C：___________。
三、實驗題與探究題（本題只共2個小題，化學方程式每個2分。其余每空1分。共14分。請將正確的答案寫在答題卡相對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)）
13. 課外探究小組的同學們?yōu)樘骄恳欢康母咤i酸鉀所制得氧氣的體積和細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，進行了如下實驗，請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①___________；②___________
（2）你覺得他們應(yīng)該選擇制取氧氣發(fā)生裝置是___________（填序號），產(chǎn)生氧氣的化學方程式是___________；
（3）為了達到粗略測定一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積的實驗?zāi)康?，你認為各裝置的正確連接順序是___________（用a、b、c、……等表示），實驗結(jié)束后他們發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比根據(jù)化學方程式算出的理論值更多，你認為超過理論值的氧氣可能來源于___________；
（4）他們用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象。你認為可能的原因是___________。
14. 實驗室有兩瓶無標簽的無色溶液，它們是澄清的石灰水和純堿溶液.
現(xiàn)在提供下列試劑：①無色酚酞溶液；②碳酸鉀溶液；③稀鹽酸；④硫酸銅溶液；⑤氫氧化鋇溶液；⑥硝酸鉀溶液；⑦氯化鋇溶液.請你從中選擇適當?shù)脑噭?，用三種方法鑒別兩種溶液.
四、計算題（本題只有1個小題，第一問2分。第二問4分，共6分。請將正確的答案填寫在答題卡相對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)）
15. 銅鎂合金常用做飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：
（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
黔東南州2021年中考模擬考試
理科綜合·化學試卷（三）
考試時間：60分鐘 滿分：60分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Cu-64 O-16 Mg-24 S-32
一、選擇題：（本題包括8個小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確選項，請用2B鉛筆將答題卡。上對應(yīng)題目的答案編號涂黑）
1. 在古代，古絲綢之路是將我國的發(fā)明和技術(shù)傳送到國外。下列古代生產(chǎn)工藝中不發(fā)生化學變化的是
A. 冶煉生鐵B. 燒制陶瓷C. 紡織紗布D. 糧食釀酒
【答案】C
【解析】
【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【詳解】A、冶煉生鐵中碳和氧氣在點燃等條件下生成二氧化碳，屬于化學變化，故A錯誤；
B、燒制陶瓷有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、紡織紗布沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D、糧食釀酒，生成的酒精是新物質(zhì)，屬于化學變化，故D錯誤。
故選C。
2. 如圖所示的實驗操作中正確的是
A. 讀液體體積B. 加熱液體
C. 滴加液體D. 點酒精燈
【答案】A
【解析】
分析】
【詳解】A、量取一定量的液體，讀數(shù)時應(yīng)眼睛平視，與凹液面最低處保持水平，故A正確；
B、給試管里的液體加熱時，大拇指不能放在短柄上，防止試管脫落，且試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3,故B錯誤；
C、用膠頭滴管向試管里滴加液體時，滴管要豎直、懸空，不能伸入試管內(nèi)，故C錯誤；
D、由于酒精具有揮發(fā)性，用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈時，可能會引起火災(zāi)，故D錯誤。
故選：A。
3. 在廚房做紅燒肉的時候，為了使燒出來的肉更香，向鍋里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一種具有特殊香味的物質(zhì)乙酸乙酯和水，下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是
A. 乙酸乙酯屬于有機物
B. 乙酸乙酯由4個碳原子、2個氧原子、8個氫原子構(gòu)成
C. 白酒和食醋生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D. 乙酸乙酯中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1
【答案】A
【解析】
【詳解】A、乙酸乙酯是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；
B、乙酸乙酯是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故B錯誤；
C、白酒和食醋反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙酸乙酯中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=（12×4）：（16×2）＝48：32＝3：2，故D錯誤。故選A。
4. 下列對微粒的描述中，不正確的是（）
A. 易失電子B. 易形成陰離子
C. 陽離子D. 化學性質(zhì)穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．最外層電子數(shù)為1，在化學變化中易失去電子，故選項A正確；
B．最外層電子數(shù)為6，在化學變化中易得到電子形成陰離子，故選項B正確；
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，不是陽離子，是陰離子，故選項C錯誤；
D．最外層電子數(shù)為8，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故選項D正確。
故選C。
【點睛】
5. 以下事實對應(yīng)的解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在花園中可聞到花香，說明分子不斷的運動，敘述正確；
B、用肉眼不能直接觀察到CO2分子說明二氧化碳分子很小，敘述正確；
C、50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升，說明分子之間有間隔，敘述正確；
D、冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵馐俏锢碜兓皇欠肿又g的間隔改變，不能說明分子可以分裂，敘述錯誤。
故選D。
考點：微粒的基本特征
6. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（ ）
A. AgNO3和Cu(NO3)2B. Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C. AgNO3和Fe(NO3)2D. Fe(NO3)2
【答案】D
【解析】
【詳解】由于鐵能與AgNO3和Cu(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)分別生成Ag和Cu兩種單質(zhì)，但兩者均不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故鐵粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反應(yīng)，濾液中只有生成的Fe(NO3)2這種物質(zhì)。故選D。
7. 在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系，是學習化學學科必備的思維方式。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中甲、乙、丙、丁都屬于化合物B. 反應(yīng)生成丙、丁分子個數(shù)比為1：1
C. 參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為60: 224D. 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
【答案】C
【解析】
詳解】A選項中乙物質(zhì)為氧氣，屬于單質(zhì)；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知丙丁物質(zhì)的分子個數(shù)比為3:2；C選項參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為6O: 224 ，是正確的敘述；D選項該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；故答案選擇C
8. 把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）
A. a和c是反應(yīng)物B. d一定是催化劑
C. X=2.0gD. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。
B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。
C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。
D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。
故選D項。
二、填空題：（本題包括4個小題，每個化學方程式2分。其余每空1分，共24分。）
9. （1）用化學用語表示
①2個碳原子___________；
②2個鎂離子___________；
③空氣中含量最多的氣體___________；
④人體中含量最多的物質(zhì)___________。
（2）寫出符合下列要求化學方程式
①反應(yīng)物都是氧化物的化合反應(yīng)：___________；
②生成物都是氧化物的分解反應(yīng)：___________。
【答案】 ①. 2C ②. 2Mg2+ ③. N2 ④. H2O ⑤. ⑥.
【解析】
【分析】
【詳解】（1）①原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個碳原子：2C；
②離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個鎂離子：2Mg2+；
③空氣中含量最多的氣體是氮氣，化學式為：N2；
④人體中含量最多的物質(zhì)是水，化學式為：H2O；
（2）①反應(yīng)物都是氧化物的化合反應(yīng)，如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：；
②生成物都是氧化物分解反應(yīng)，如碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣屬于氧化物，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：。
10. 鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。
（1）在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決___________。（填“甲狀腺腫大”“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實施的項目。鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：___________。
（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為___________（寫出一種即可）。。
【答案】 ①. 貧血 ②. ③. Fe2O3或Fe3O4或FeO
【解析】
【詳解】（1）缺鐵會導(dǎo)致貧血，故在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決貧血而實施項目；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學方程式為：；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，鐵元素與氧元素可以組成的化合物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵等，故填：Fe2O3或Fe3O4或FeO。
11. 下圖所示的是初中化學中的一些重要實驗。請回答下列問題：
（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）實驗B:測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于1/5的原因可能是（只答一條）：____
（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是_______。
（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是___。觀察到鐵絲劇烈燃燒，____，生成黑色固體，放出大量的熱。
【答案】 ①. 下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅 ②. 裝置氣密性不好 ③. 防止液滴飛濺 ④. 防止濺落的溶化物炸裂瓶底 ⑤. 火星四射
【解析】
【詳解】（1）二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒，故實驗A：傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅。
（2）實驗B:測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于1/5的原因可能是裝置漏氣（紅磷太少等）。
（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是防止液滴飛濺。
（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底；觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
12. 下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，甲是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體；A、B、C、D、E、F、G為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。F是胃酸里的主要成分，G溶液顯淺綠色。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：
（1）D物質(zhì)的化學式；___________。
（2）寫出下列化學方程式：
①A→甲+B：___________；
②甲→E：___________；
③甲→C：___________。
【答案】 ①. CO2 ②. ③. ④.
【解析】
【分析】甲是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，則甲是氧氣；A、B是化合物，且A與B的組成元素相同，A分解生成B和甲（氧氣），故A是過氧化氫，B是水，乙是氫氣；D與E的組成元素相同，C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁，則D是二氧化碳，E是一氧化碳，C是四氧化三鐵，丙是鐵；F是胃酸里的主要成分，F(xiàn)是鹽酸；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，G溶液顯淺綠色，G是氯化亞鐵，代入驗證即可。
【詳解】（1）根據(jù)分析知，D是二氧化碳，D物質(zhì)的化學式CO2。
（2）寫出下列化學方程式：
①A是過氧化氫，甲是氧氣，B是水，反應(yīng)的化學方程式為： ；
②甲是氧氣，E是一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為： ；
③甲是氧氣，C是四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為：。
三、實驗題與探究題（本題只共2個小題，化學方程式每個2分。其余每空1分。共14分。請將正確的答案寫在答題卡相對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)）
13. 課外探究小組的同學們?yōu)樘骄恳欢康母咤i酸鉀所制得氧氣的體積和細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，進行了如下實驗，請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①___________；②___________
（2）你覺得他們應(yīng)該選擇制取氧氣的發(fā)生裝置是___________（填序號），產(chǎn)生氧氣的化學方程式是___________；
（3）為了達到粗略測定一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積的實驗?zāi)康?，你認為各裝置的正確連接順序是___________（用a、b、c、……等表示），實驗結(jié)束后他們發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比根據(jù)化學方程式算出的理論值更多，你認為超過理論值的氧氣可能來源于___________；
（4）他們用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象。你認為可能的原因是___________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 錐形瓶 ③. B ④. ⑤. b→e→d→h ⑥. 錳酸鉀繼續(xù)分解生成氧氣（合理即可） ⑦. 收集到的氧氣不純或鐵絲表面有鐵銹或鐵絲過粗等
【解析】
【詳解】（1）由圖可知，儀器①為分液漏斗；儀器②為錐形瓶；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選B；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；
（3）為了達到粗略測定一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積，可用排水法收集氧氣，并用量筒測定排出水的體積，排出水的體積就是收集氧氣的體積，故應(yīng)用D裝置收集，氧氣的密度比水小，應(yīng)從e端進入，水從d端排出，并連接量筒，故順序為：b→e→d→h；
實驗結(jié)束后他們發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比根據(jù)化學方程式算出的理論值更多，可能是除了高錳酸鉀，還有其他物質(zhì)生成氧氣，如錳酸鉀中含氧元素，可能是錳酸鉀繼續(xù)分解生成氧氣，導(dǎo)致收集到的氧氣體積變大；
（4）用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象，可能是收集到的氧氣不純，也可能是鐵絲表面有一層鐵銹或鐵絲過粗等。
14. 實驗室有兩瓶無標簽的無色溶液，它們是澄清的石灰水和純堿溶液.
現(xiàn)在提供下列試劑：①無色酚酞溶液；②碳酸鉀溶液；③稀鹽酸；④硫酸銅溶液；⑤氫氧化鋇溶液；⑥硝酸鉀溶液；⑦氯化鋇溶液.請你從中選擇適當?shù)脑噭?，用三種方法鑒別兩種溶液.
【答案】 ①. 碳酸鉀溶液 ②. 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，無明顯變化的原溶液是純堿溶液 ③. 稀鹽酸 ④. 產(chǎn)生氣泡的原溶液是純堿溶液，無明顯變化的原溶液是澄清的石灰水 ⑤. 氫氧化鋇溶液（或氯化鋇溶液） ⑥. 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是純堿溶液，無明顯變化的原溶液是澄清的石灰水
【解析】
【詳解】解：碳酸鉀溶液能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與純堿溶液不反應(yīng)，分別滴加碳酸鉀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，無明顯變化的原溶液是純堿溶液，可以鑒別；
稀鹽酸能與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化，分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的原溶液是純堿溶液，無明顯變化的原溶液是澄清的石灰水，可以鑒別；
氫氧化鋇溶液（或氯化鋇溶液）與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與澄清的石灰水不反應(yīng)，分別滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是純堿溶液，無明顯變化的原溶液是澄清的石灰水，可以鑒別。
【點睛】在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。
四、計算題（本題只有1個小題，第一問2分。第二問4分，共6分。請將正確的答案填寫在答題卡相對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)）
15. 銅鎂合金常用做飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：
（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
【答案】66%；12.25%
【解析】
【分析】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
【詳解】（1）最終剩余的6.6g是不能和稀硫酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量，鎂合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=66%；
（2）設(shè)第一次加入的50g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，第一次反應(yīng)的鎂質(zhì)量為：10g-8.5g=1.5g，


x=6.125g；
所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12.25%。
序號
事實
解釋
A
在花園中可聞到花香
分子在不斷運動
B
用肉眼不能直接觀察到CO2分子
CO2分子很小
C
50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升
分子之間有間隔
D
冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵?br>分子可以再分
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
5.2
X
7.2
2.8
方法
所用試劑
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
1
__________
__________
2
__________
__________
3
__________
__________
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
50
50
50
50
剩余固體質(zhì)量/g
8.5
7
6.6
6.6
序號
事實
解釋
A
在花園中可聞到花香
分子在不斷運動
B
用肉眼不能直接觀察到CO2分子
CO2分子很小
C
50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升
分子之間有間隔
D
冰受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)樗魵?br>分子可以再分
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
5.2
X
7.2
2.8
方法
所用試劑
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
1
__________
__________
2
__________
__________
3
__________
__________
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
50
50
50
50
剩余固體質(zhì)量/g
8.5
7
6.6
6.6

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