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株洲市 2021 屆高三年級教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測（一）

化學試題

班級：__________ 姓名：____________ 準考證號：_________________

（本試卷共8頁，20題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）

注意事項：

1．答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4．考試結(jié)束后，只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H–1 C–12 O–16 Na–23

一、選擇題（本題包括16小題，共44分，每小題只有一個選項符合題意，其中1～10題每小題2分，共20分；11～16題每小題4分，共24分）

1．化學與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入 CO2 后通入氨氣

B．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機高分子材料

C．除去鍋爐中的水垢時，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D．醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達 1380℃，該過程中發(fā)生了復雜的物理、化學變化

2．2020 年 12 月 17 日 1 時 59 分，嫦娥五號返回器攜帶“月球土特產(chǎn)”在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸，探月工程嫦娥五號任務(wù)取得圓滿成功。經(jīng)探測，月壤中含有大量 3 He ，這是一種未來可能進行熱核聚變發(fā)電的清潔能源，而地球上主要是 4 He 。下列有關(guān)說法中正確的是

A．1 個 3 He 原子中有 3 個中子
B． 3 He 與 4 He 互為同位素
C． 3 He 與 4 He 互為同素異形體
D． 3 He 與 4 He 的性質(zhì)完全相同
3．下列敘述不正確的是

A．硅是應(yīng)用最廣泛的半導體材料
B．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
C．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃
D．高純度的硅可用于制造計算機芯片
4．常溫下，無色溶液能大量共存的離子是

A．Ba2+、MnO4– 、K+、Cl–
B．OH–、Na+、Al3+、SO42–
C．H+、 NO? 、CO32– 、K+
D． SO2? 、Mg2+、Br–、NH4+
3
4
化學試題卷
第1頁共8頁

5．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol O2 和 N2 的混合氣體中的含有的原子數(shù)為 2 NA

B．含有 1 mol 硅原子的晶體硅和二氧化硅中，共價鍵的數(shù)目均為 2 NA C．常溫下，pH＝2 的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目為 0.01 NA D．7.8 g Na2O2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

6．對羥基苯乙酮是一種利膽藥物，常用于膽囊炎及急、慢性黃疸型肝炎的治療。


其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．對羥基苯乙酮遇 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B．核磁共振氫譜上有 5 組峰，且面積比為 3∶1∶2∶2∶1

C．在同一條直線上的原子數(shù)最多為 5 個

D．在適當條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

7．習近平主席說“垃圾分類是新時尚”。垃圾可以分為四大類：可回收垃圾（再生利用價值較高，能進入廢品回收渠道的垃圾）、廚余垃圾（廚房產(chǎn)生的食物類垃圾以及果皮等）、有害垃圾（含有有毒有害化學物質(zhì)的垃圾）、其他垃圾（除去可回收垃圾、有害垃圾、廚房垃圾之外的所有垃圾的總稱）。廢舊熒光燈管藥品在垃圾分類中屬于

A．可回收垃圾 B．廚余垃圾

C．有害垃圾 D．其他垃圾

8．下列變化中，加點的物質(zhì)被氧化的是
A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅
．．．．
B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸郇CKI 試紙變藍
．．
C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色
．．
D．二氧化硫使品紅溶液褪色
．．．．

9．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X 的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q 的核外最外層電子數(shù)與 Y 的核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是


A．Z 的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

B．W+的半徑大于 Q 的簡單離子半徑
C．元素非金屬性的順序為 Y>Z>Q

D．該化合物中 Z 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10．石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如右圖所示，其中 E1＝393.5 kJ/mol，

E2＝395.4 kJ/mol，下列說法正確的是


A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

B．金剛石能量比石墨能量高 1.9 kJ/mol

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D． E1 表示 1 mol C（s，石墨）所具有的總能量








化學試題卷 第2頁共8頁

11．用切割的廢鐵屑（主要成分為 Fe，少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土）制備超順磁性（平均直徑 25 nm）納米 Fe3O4 的流程示意圖如下：










下列敘述中正確的是

A．可用 Na2CO3 溶液、乙醇、乙酸等對廢鐵屑進行預(yù)處理B．步驟④中的 H2O2 作還原劑

C．步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)方程式為 Fe2++2FeOOH＝Fe3O4+2H+
D．納米 Fe3O4 均勻分散到水中形成的混合物能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

12．肼（N2H4）通常用作火箭燃料，可用次氯酸鈉溶液和氨氣反應(yīng)制備：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列有關(guān)表示方法中，不正確的是


A．N2H4 的結(jié)構(gòu)式：


B．H2O 的球棍模型：

C．肼燃燒的化學方程式為：N2H4 + O2 N2 + 2H2O


D．NaClO 的電子式：

13．一種由聚偏氟乙烯–六氟丙烯共聚物為主的準固態(tài)聚合物電解質(zhì)（QPE）制備的 Na–O2 電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，QPE 中的 F–C 鏈有利于 Na+的轉(zhuǎn)移。下列有關(guān)說法中正確的是






















化學試題卷 第3頁共8頁

A．該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：O2+e–+Na+＝NaO2 B．負極質(zhì)量每減少 23 g，需要消耗 O2 的體積為 22.4 L C．偏氟乙烯與六氟丙烯互為同系物D．該電池充電時陽極反應(yīng)物為 O2

14．下列有關(guān)說法中，正確的是

A．在 KMnO4 酸性溶液做電解質(zhì)的原電池中，MnO–4 一定向負極移動

B．常溫常壓下能發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在常溫常壓下一定不能大量共存

C．燃燒反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移，并一定伴隨著能量的放出

D．其他條件不變時，向平衡體系 mA（g）+nB（g）=pC（g）中加入一定量的

A，A 的轉(zhuǎn)化率一定減小

15．室溫下，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH＝7 的醋酸銨稀溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示，下列分析不正確的是


A．a(chǎn) 點，溶液的 pH>2

B．a(chǎn)~c 中的任意點，溶液中存在 c

（CH3COO–）>c（NH4+）
C．a(chǎn)~c 中水的電離程度逐漸增大

D．a(chǎn)~c 中 pH 變化的原因主要是 CH3COOH

CH3COO–+H+逆向移動

16．利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強對 2NO2（g）N2O4（g）平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的 NO2 氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在 t1、t2 時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如下圖所示。下列分析中不正確的是

















A．t1 時移動活塞，使容器體積增大

B．在 B、E 兩點，對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v（B）>v（E）

C．圖中除 A、C、F 點外，其他點均為平衡狀態(tài)

D．在 E、F、H 三點中，H 點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大





化學試題卷 第4頁共8頁

二、非選擇題（本大題含 4 小題，共 56 分）

17．（14 分）工業(yè)上以鈦鐵礦為原料，制備鈦白（TiO2）和鐵紅兩種重要產(chǎn)品的工藝流程如下：



















已知：

①鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有 MgO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)。

②酸浸時，F(xiàn)eTiO3 轉(zhuǎn)化為 Fe2+和 TiO2+；
③本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10–11；
④溶液中離子濃度小于 1×10–5 mo/L 時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：

（1）FeTiO3 中 Ti 元素的化合價為______；操作 1 所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

______。

（2）“水解”生成 H2TiO3 的離子方程式為______________________________；該反應(yīng)

需要加熱，加熱的目的是__________________。

（3）“沉鐵”過程中，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（4）濾液 2 可用于制備 Mg(OH)2。若濾液 2 中 c(Mg2+)＝1.0×10–3 mol/L，向其中加入
NaOH 固體，調(diào)整溶液 pH 大于______時，可使 Mg2+沉淀完全。

（5）在制備鈦白（TiO2）過程中，需要測定鈦液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度：測定時首先
取 10 mL 鈦液用水沖稀 10 倍。加入一定量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

TiO2++Al→Ti3++Al3+（未配平）。過濾后，取出濾液 20 mL，向其中滴加 2~3 滴 KSCN 溶液，再加入 5 mL 蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液

（Fe3+能將 Ti3+氧化成四價鈦的化合物）至終點，用去了 30.00 mL FeCl3 溶液。則原鈦液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度為____________。












化學試題卷 第5頁共8頁

18．（14 分）硫氰[(SCN)2]的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，常溫下為黃色液體，氧化性與 Br2 相似。大多數(shù)硫氰化物溶于水，但重金屬的鹽難溶于水，如 CuSCN（硫氰化亞銅）為白色沉淀。請回答：

（1）將硫氰加入 Na2S 溶液中，觀察到有黃色沉淀析出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________。


（ 2）某實驗小組在實驗室用濃氨水和 CS2 制備少量 NH4SCN：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S（該反應(yīng)比較緩慢），裝置如下圖：










①通入 N2，加熱水浴裝置，從左側(cè)持續(xù)通入 N2，通入 N2 的作用是______（填答案編

號）。

a．攪拌作用 b．吹出產(chǎn)生的氣體，利于反應(yīng)的進行 c．減緩反應(yīng)速率②當觀察到______________________________（填現(xiàn)象）時，停止實驗。

③燒杯內(nèi)的無色溶液 X 可能是____________（寫化學式）。

（3）該小組將 KSCN 溶液加入 Cu 和 Fe2(SO4)3 溶液反應(yīng)后的混合液中，觀察到立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，繼續(xù)滴加數(shù)滴 KSCN 溶液后，溶液又變?yōu)榧t色。為探究白色沉淀的形成，進行了以下探究實驗：

序號
實驗內(nèi)容
現(xiàn)象



1
試管內(nèi)依次加入 2 mL 0.1mol/L CuSO4、2 mL
短時間內(nèi)無明顯變化，溶液仍為

水、3 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液
藍色，1 h 后有少量白色沉淀生成



2
試管內(nèi)依次加入 2 mL 水、3 滴 0.1 mol/L
無明顯變化

KSCN 溶液




3
試管內(nèi)依次加入 2 mL 0.1mol/L CuSO4、2 mL
立刻產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變

0.2 mol/L FeSO4、3 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液
為紅色，振蕩后紅色迅速褪去



4
試管內(nèi)加入 2 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3、滴加 3
溶液仍為紅色且無白色沉淀生成

滴 0.1 mol/L KSCN 溶液，并放置 1 h




5
向 4 中溶液滴加 2 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
溶液仍為紅色，1 h 后產(chǎn)生少量白


色沉淀

經(jīng)過分析可得出結(jié)論：

①實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是______（填化學式）。

②能加快白色沉淀的生成的離子是______（填化學式）。

③序號 3 中溶液局部變紅的反應(yīng)離子方程式為_______________________________。








化學試題卷 第6頁共8頁

19．（14 分）SO2、CO、NOx 的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除 SO2：

①用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 溶液；

②用 CaO 使 NaOH 溶液再生

（1）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）＋H2O（l）＝Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）＋ 2OH– （ aq ）。 從平衡移動的角度，簡述過程 ② NaOH 再生的原理
____________________。

（2）25℃時，氫氧化鈉溶液吸收 SO2，當?shù)玫?pH＝9 的吸收液，該吸收液中 c（SO32? ）∶

c（ HSO3? ）＝______。（已知 25℃時，亞硫酸 Ka1＝1.3×10–2；Ka2＝6.2×10–7）

II．汽車尾氣中的 NO 和 CO 在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的兩種氣體：

2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。

（3）已知：碳的燃燒熱為 393.5 kJ/mol

N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H1＝+180.5 kJ/mol

2C（g）+O2（g）＝2CO（g） △H2＝–221 kJ/mol

則：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H＝______kJ/mol。

（4）將 CO 和 NO 按不同比例投入一密閉容器


中，控制一定溫度（T1 或 T2），發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含 N2 的體積分數(shù)隨 n（CO）/n（NO）的變化曲線如右圖所示。

①T1______T2（填“>”、“

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