?順義區(qū)2020——2021學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)
高一化學(xué)試卷
考
生
須
知
1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。
2．本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題（共50分）；第二部分為非選擇題，7個(gè)小題（共50分）。
3．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。
4．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 選擇題（共50分）
在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）
1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合金的是
A．碳化硅光學(xué)反射鏡
B．下水道井蓋（生鐵）
C．航母甲板（鋼）
D．潛水器外殼（鈦、鋁等）





2. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. CuSO4溶液 B. NaOH溶液 C. HNO3溶液 D. Fe(OH)3膠體
3. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．Al B．NaCl 溶液 C．K2SO4固體 D．MgCl2 溶液
4. 下列元素的原子半徑最大的是
A. H B. Li C. Na D. K
5. 下列化合物中，含共價(jià)鍵的是
A．CO2 B．KCl C．MgCl2 D．Na2O
6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是
A 碳酸氫鈉屬于鹽 B. 漂白液屬于純凈物
C. 硫酸屬于酸 D. 氧化鋁屬于兩性氧化物
7. 下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是
A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B. 氯氣、液氯、氯水組成成分均相同
C. 氯氣是一種有毒氣體
D. 氯氣能溶于水
8. 三種原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中●表示質(zhì)子，表示電子，o表示中子。下列敘述正確的是
A. ①②③分別代表H、He、Li原子
B. ①②③性質(zhì)與用途完全相同
C. ①②③互為同位素
D.①②③質(zhì)量數(shù)相同
9. 下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是
A．非金屬性：Cl2 ＞ S B．熱穩(wěn)定性：HBr ＞ HI
C．酸性：HClO4 ＞ H2SO3 D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2
10. 水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)氧化性的是
A. Na B. Cl2 C. Na2O D. Na2O2
11. 下列說(shuō)法中，不正確的是
A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
B．實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中
C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成三氧化二鐵
D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成
12. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是
A. 元素符號(hào)是Al B. 最高正化合價(jià)是+3
C. 金屬性比鎂的強(qiáng) D. 單質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
13. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)的說(shuō)法合理的是
A. 最高化合價(jià)為+2
B. 原子半徑比鈉的大
C. 單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱
14. 下列電離方程式正確的是

A．
FeSO4===Fe2+ +S6++4O2-

B．
MgCl2===Mg2++Cl2-

C．
HNO3===H++3NO-

D．
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
15. 鉬（Mo）是生命必需的元素，參與人體內(nèi)硝酸鹽的代謝，阻止致癌物亞硝胺的形成。下列關(guān)于10842Mo的說(shuō)法中，不正確的是

A．
質(zhì)子數(shù)為 42

B．
中子數(shù)為 66

C．
質(zhì)量數(shù)為 150

D．
核外電子數(shù)為 42
16. 在某種無(wú)色酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是
A. Na+、Cl—、SO42-、NO3— B.
C. D.
17.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是
N
N
A. B. H+[:Cl:]－ C. Na+[:O:H]－ D.
18. 我國(guó)科學(xué)家利用電力驅(qū)動(dòng)電催化二氧化碳還原反應(yīng)（CRR），將二氧化碳轉(zhuǎn)換成高附加
通電
值化學(xué)品或燃料，是一種有效的緩解能源危機(jī)和全球變暖的理想途徑。某種利用方法的總方程式是NaCl+CO2 CO+ NaClO。下列說(shuō)法不正確的是
A. 在反應(yīng)中，CO2是氧化劑 B. NaClO是漂白液的有效成分
C. CO具有還原性 D. 1mol NaCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子
19. 物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若鉀離子的物質(zhì)的量相同，這三種溶液的體積比為
A. 3：2：1 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：2：3
20. NaCl固體溶于水形成水合離子的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a離子為Na+
B. 水合b離子的圖示不符合實(shí)際
C. 該過(guò)程需要通電
D. 1mol/LNaCl溶液中含有Na+ 的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)
21.部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是
A．分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能
表現(xiàn)一定的非金屬性
B．分界線附近可尋找到制造催化劑和耐腐蝕的元素
C．Te處于第五周期第ⅥA族
D．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料
22. 下列說(shuō)法中，不正確的是
A．28 g N2 的物質(zhì)的量為 1 mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O 的體積是 22.4 L
C．22g CO2所含電子數(shù)為11 mol
D．常溫常壓下，71 g Cl2含有的分子總數(shù)約為 6.02×1023個(gè)
23.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
H++SO42一＋Ba2++OH—===H2O+BaSO4↓
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH? === Cl? +ClO? +H2O
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32—+2H+===CO2↑+H2O
D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： Fe3+ + Fe===Fe2+






24. NH3是一種重要的化工原料，右圖展示了在半導(dǎo)體
光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而
實(shí)現(xiàn)N2→NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：N < O
B. 該反應(yīng)中，N2被還原
C. 該反應(yīng)過(guò)程中有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
催化劑

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N2+6H2O 4NH3+3O2
25.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
該溶液中含有Na+
B
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl－
D
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中含有Fe3+


第二部分 非選擇題（共50分）
26．（3 分）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線
用途
a. 紅色顏料
b. 食用堿
c. 殺菌消毒
d. 供氧劑
物質(zhì)
A．過(guò)氧化鈉
B．碳酸鈉
C．三氧化二鐵
D．氯氣


高溫


27.（6分）以Fe3O4制Fe（引火鐵）的反應(yīng)是：Fe3O4+ 4H2 3Fe + 4H2O
（1）作還原劑的物質(zhì)是 ，鐵元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”）。
（2）反應(yīng)中每消耗 1 mol Fe3O4，生成 Fe 的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
28.（8分）閱讀短文，回答問(wèn)題。
二氧化硫（SO2）是大氣污染物中的一種，但合理使用SO2可為人類造福。
SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2，
可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過(guò)程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)。食糖加工過(guò)程
中可使用SO2進(jìn)行脫色。按照我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）》，合理使
用SO2不會(huì)對(duì)人體健康造成危害。
H2O
O2
O2
SO2的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過(guò)程如下：
S SO2 SO3 H2SO4
硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)
上可先用氨水（一種堿）吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用。
請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
（1）SO2有毒，不能用于食品行業(yè)。
（2）葡萄酒釀制過(guò)程中SO2的作用是做氧化劑。
（3）用硫制硫酸的主要過(guò)程中，發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)。
（4）硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)。
29.（12分）某化學(xué)小組同學(xué)研究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。
（1）取少量碳酸氫鈉固體于試管中，加熱，產(chǎn)生使澄清石灰石變渾濁的氣體。反應(yīng)的化學(xué)
方程式是 。
（2）如下圖所示在試管甲和乙中分別裝好藥品，組裝好儀器，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試
管中。
①甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②不考慮氣體的溶解，理論上乙中生成氣體的體積
約為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
（4）該小組同學(xué)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與CaCl2的反應(yīng)：
①配制100mL 1.00mol/L碳酸鈉溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。










a
b
c
d
e
f
配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。配制過(guò)程的先后順序是________。（用字母a-f填寫(xiě)）。某同學(xué)改用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，他配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
②繼續(xù)配制1.00mol/L碳酸氫鈉溶液、0.01mol/L碳酸鈉溶液、0.01mol/L碳酸氫鈉溶液、0.02mol/LCaCl2溶液。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
向2 mL 0.01mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
向2 mL 0.01mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
向2 mL 1.00mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
向2 mL 1.00mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
有白色渾濁出現(xiàn)，少量氣泡冒出
實(shí)驗(yàn)Ⅳ中渾濁經(jīng)檢驗(yàn)為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式是 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得到的結(jié)論是 ，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ，可得到的結(jié)論是 。
30.（5分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中 5種元素的相關(guān)信息，其中 X、Y 、W均為短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。
元素
信息
X
最高化合價(jià)為+1價(jià)
Y
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于硫酸
Q
Q的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體
（1）Y 在周期表中的位置是 。
（2）Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（3）非金屬性 W 強(qiáng)于 Y，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。
（4）W 與 Q可形成 QW2 和 QW3 兩種化合物。下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。
a. QW3的水溶液顯棕黃色
c. 除去 QW3 溶液中的少量QW2，可向 QW3 溶液中通入適量W2
c. QW2 只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，QW3 只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
31.（8分）某工廠的酸性廢水中主要含有Fe3+、Cu2+等離子，為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。






（1） 酸性廢水中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________、_________。
（2）操作1是_________。
（3）試劑甲是_________。
（4）檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是__________。
（5）獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________。
（6）綠礬可消除某種酸性工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。
32.（8分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
【查閱資料】
稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
（一）利用右圖所示裝置制備氯氣：
A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，
B 中飽和食鹽水的作用是 ，D中溶液是
。
（二）氧化性強(qiáng)弱探究：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ




實(shí)驗(yàn)Ⅱ
?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
【分析與解釋】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是______。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到______現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是______。









順義區(qū)2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)
高一化學(xué)試卷參考答案
第一部分 選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
D
A
B
B
C
C
A
C
C
D
題號(hào)
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
C
A
B
D
B
B
B
B
B
A
C


第二部分 非選擇題
26．（3分） （每線1分）

物質(zhì) 用途
A. 過(guò)氧化鈉 a. 紅色顏料
B. 碳酸鈉 b. 食用堿
C. 三氧化二鐵 c. 殺菌消毒
D. 氯氣 d. 供氧劑

27．（6分）
（1）H2 1分 降低 1分
（2）3 2分 8 2分
28．（8分）（每空2分）
（1）錯(cuò)
（2）錯(cuò)
（3）錯(cuò)
（4）對(duì)
?
29．（12分）
（1）2NaHCO3══Na2CO3+ CO2↑+H2O 2分
（2）①NaHCO3+HCl══NaCl+ CO2↑+H2O 2分
②0.0336 1分
（3）①100mL容量瓶 1分

d b c a f e 1分
偏高 1分
③2HCO3-+Ca2+══CaCO3↓ +CO2+H2O 1分
相同物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-濃度不同，分別與等物質(zhì)的量的CaCl2溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物不同。 1分
在NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)中，當(dāng)CaCl2物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度相關(guān)。 2分
30．（5分）
（1） 第三周期 第ⅥA族 1分
（2）H2SO4 1分
（3）W為Cl，Y為S，Cl和S位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>S，原子半徑ClS。 2分
（4）a b 1分
31．（8分）
（1）2Fe3++Fe══3Fe2+ Fe+2H+══Fe2++H2↑ 2分
（2）過(guò)濾 1分
（3）H2SO4 1分
（4）取適量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液B是否變紅。 1分
（5）Fe2+具有還原性，易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)，固需密閉保存。 1分
（6）6Fe2++Cr2O72-+14H+══6Fe3++2Cr3++7H2O 2分
32．（8分）?

（一）MnO2+ 4H++2Cl-══Mn2++Cl2↑+2H2O 1分
除去Cl2中的HCl氣體 1分
NaOH溶液 1分
（二）（1）Cl2+2Br-══Br2+2Cl- 1分
（2）Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2和I2的氧化性。 1分
（3）①溶液變藍(lán) 1分
②除去i中未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 2分


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