一、酸堿性的測定——指示劑（石蕊試液、酚酞試液）
二、溶液酸堿度的表示法
酸性溶液的pH值7 堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH值＝7 （如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH＝7）
注意：
（1）pH試紙測出的pH值為1~14的整數(shù)。
（2）pH試紙不能潤濕，否則測出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤的pH試紙測下列溶液的pH值，則造成的誤差情況如下：
= 1 \* GB3 ①稀硫酸pH——偏高； = 2 \* GB3 ②氫氧化鈉溶液pH——偏低； = 3 \* GB3 ③氯化鈉溶液pH——無影響。
三、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)
1. 金屬＋酸→鹽＋氫氣：（置換反應(yīng)）
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2. 金屬氧化物＋酸→鹽＋水：（復(fù)分解反應(yīng)）
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
3. 非金屬氧化物＋堿→ 鹽＋水；
檢驗(yàn)CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
吸收SO2：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
吸收SO3：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
注意：此類反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
4. 中和反應(yīng)：
定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水，但這一類反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。
實(shí)質(zhì)：H＋與OH－結(jié)合生成H2O。
書寫規(guī)律：陰陽離子互換，化合價(jià)不變，氫離子和氫氧根離子個(gè)數(shù)相等。
2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O
特點(diǎn)：均為放熱反應(yīng)，大部分中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。
注意：利用酸堿指示劑的變色可以檢驗(yàn)酸堿混合后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。同時(shí)，指示劑也可用來判斷酸堿何時(shí)恰好完全反應(yīng)。
四、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1. 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaCl
條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。
2. 鹽＋堿→新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋ NaOH
FeCl3＋3NaOH ＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋ Na2SO4
2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3. 鹽＋酸→新鹽＋新酸（反應(yīng)物中鹽可不溶）
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋CO2↑＋ H2O
條件：生成物中有沉淀或氣體或水。
說明：鹽酸能與碳酸鹽和AgNO3反應(yīng)，硫酸能與碳酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般用BaCl2 或Ba（NO3）2。
4. 金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應(yīng)）
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。
注意：
（1）不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒有蕴珡?qiáng)，會直接與溶液中的水反應(yīng)；
（2）鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。
五、復(fù)分解反應(yīng)
1. 定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.字母表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB
3.發(fā)生條件：生成物中有氣體放出、有水生成或有沉淀產(chǎn)生。
注意：特殊情況：碳酸和氨水都是常溫下不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)，常常會分解成氣體和水。如：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
4.實(shí)質(zhì)：是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水使粒子數(shù)目減少的過程。
5.類型：
（1）鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
（2）鹽＋堿→新鹽＋新堿
（3）鹽＋酸→新鹽＋新酸
（4）酸＋堿→鹽＋水
（5）酸＋金屬氧化物→鹽＋水
注意：非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
六、物質(zhì)溶解性
（1）酸都溶。
（2）溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、銨、鈣、鋇[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。
（3）鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。
（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。
（6）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。
（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
例題1 下列各組物質(zhì)，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A. NaCl BaCl2 Na2SO4
B. Na2CO3 NaCl Na2SO4
C. CuSO4 NaCl NaNO3
D. Na2SO4 HCl KCl
例題2 今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有（ ）
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
例題3 某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有 和 ，一定沒有_______________和 ，可能有 。
【方法提煉】物質(zhì)的鑒別
鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時(shí)的溫度變化等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。
物質(zhì)鑒別的技巧：察其顏色，觀其狀態(tài)，審其變化。
1. 不同溶液鑒別：實(shí)質(zhì)是離子鑒別，試劑選擇的一般順序是首先考慮用酸（H2SO4、HCl），然后考慮用指示劑（石蕊），第三是可溶性鋇鹽（BaCl2），第四是硝酸銀（AgNO3），最后考慮用其它鹽（Na2CO3、CuSO4），具體鑒別時(shí)，根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特點(diǎn)選擇。
2. 兩種物質(zhì)相互鑒別就找性質(zhì)差異。
3. 三種物質(zhì)之間鑒別，如果是酸、堿、鹽就用紫色石蕊試液，如果三種物質(zhì)中有酸就考慮用Na2CO3，三種物質(zhì)中有Na2CO3就用酸，既無酸又無Na2CO3就選擇CuSO4，主要還是利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選擇合適的試劑，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。
例題 以下各組物質(zhì)中，不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是（ ）
A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C. AgNO3 HCl NaCl HNO3
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
【方法提煉】物質(zhì)的除雜
1. 除雜的原則
①加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所需物質(zhì)反應(yīng)，簡記為“不能玉石俱焚”。
②除雜過程中不能增加新的雜質(zhì)，且盡可能不減少所需物質(zhì)，可簡記為“不增、不減”。
③注意環(huán)保，即要求所選用的試劑和方法，不能產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)，簡記為“綠色環(huán)?！薄?br>④保持原狀，即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)所需物質(zhì)原有狀態(tài)?？珊営洖椤安荒芨念^換面”。
2. 除雜的方法
①根據(jù)溶解性；②化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀。
例題 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
（答題時(shí)間：30分鐘）
相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5
1.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（ ）
A. Fe和CuSO4溶液B. Zn和稀H2SO4
C. NaOH溶液和稀鹽酸D. 澄清石灰水和CO2
2.下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH ，有關(guān)它們的說法正確的是（ ）
牙膏（8~9） 胡蘿卜（6~7） 橘子汁（3~4） 食醋（2~3）
A. 橘子汁的酸性比食醋強(qiáng) B. 用濕潤的pH試紙蘸取食醋測其pH
C. 胡蘿卜汁顯堿性 D. 胃酸過多的人不宜多吃橘子
3.下列實(shí)驗(yàn)室的做法正確的是（ ）
A. 保存濃鹽酸 B. 保存固體氫氧化鈉 C. 稀釋濃硫酸 D. 點(diǎn)燃酒精燈
4. 化學(xué)肥料對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起著重要的作用，從外觀即可將其與其他化肥區(qū)別開來的是（ ）
A. 硫酸鉀B. 碳酸氫銨C. 磷礦粉D. 硝酸鉀
5. 為區(qū)別氫氧化鈉和石灰水，在下列每組的兩支試管中分別盛放氫氧化鈉和石灰水，向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
6. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系，不正確的是（ ）
7. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）
A. CaCO3→Ca（OH）2 B. Mg→MgO
C. Na2CO3→NaOH D. H2O→H2
8. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存且無色透明的一組是（ ）
A. 在稀鹽酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋
B. 在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C. 在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D. 在硫酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B. 除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D. 除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾
10. 海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaCO3。以貝殼和純堿為原料生產(chǎn)燒堿的簡要工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是 。
（2）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）在工業(yè)上，熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿。在農(nóng)業(yè)上，它的一種用途是 。
11. 某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液
（1）為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了①和③。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是 。
（2）選擇 （填序號）兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為 。
（3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是 （填序號）。
A. 鋅與稀硫酸反應(yīng) B. 天然氣燃燒 C. 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D. 過氧化氫分解
12. 歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如下圖所示，連線表示兩物質(zhì)相互反應(yīng)）。
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變____色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是____________；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（4）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是_________（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是________（填序號）。
A. 兩種金屬的形狀 B. 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 反應(yīng)容器的大小 D. 溫度
1. C 解析：A項(xiàng)中溶液由藍(lán)色變成淺綠色，有顏色變化；B項(xiàng)中有氣體H2生成；D項(xiàng)中有沉淀CaCO3生成；而C項(xiàng)中無明顯現(xiàn)象。
2. D 解析：用濕潤的pH試紙測pH會稀釋被測溶液，導(dǎo)致得到的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；pH小于7為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；胡蘿卜pH大于7為堿性；橘子顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃。
3. A 解析：保存液體用細(xì)口瓶，保存固體用廣口瓶，保存酸性物質(zhì)用玻璃塞，保存堿性物質(zhì)用橡膠塞，氫氧化鈉是堿，應(yīng)該用橡膠塞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校荒軕铱?，同時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精燈要用火柴或打火機(jī)點(diǎn)燃，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4. C 解析：氮肥與鉀肥一般是可溶性的，大多數(shù)為白色晶體；磷肥一般為灰白色，難溶于水。
5. B 解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣均為堿，溶液都顯堿性，指示劑不能鑒別，排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；氫氧化鈉和石灰水與硫酸銅反應(yīng)均能生成藍(lán)色絮狀沉淀，排除D項(xiàng)；碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，但與石灰水會生成沉淀，故B正確。
6. D 解析：隨著稀鹽酸的加入，反應(yīng)物氫氧化鈉越來越少，直到完全反應(yīng)，生成物氯化鈉越來越多，直到反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不再改變，A、C項(xiàng)正確；pH開始時(shí)大于7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)恰好中和時(shí)pH等于7，酸過量時(shí)小于7，B項(xiàng)正確；加的稀鹽酸越多，溶液中的水就越多，因?yàn)橄←}酸中含有水，故D項(xiàng)中曲線不正確。
7. A 解析：A中碳酸鈣要先鍛燒分解成氧化鈣，再與水反應(yīng)，才能生成氫氧化鈣；B中Mg與O2反應(yīng)可生成MgO；C中加入溶液可生成NaOH；D中電解水可生成H2。
8. C 解析：共存是指相互間不反應(yīng)，無色透明是指沒有顏色、沒有沉淀。A項(xiàng)中的碳酸根會與鹽酸反應(yīng)，且與不能共存；B項(xiàng)中氫氧化鈉會與鎂離子生成沉淀；D項(xiàng)中銅離子有顏色且會與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C中各離子之間不反應(yīng)。
9. D 解析：本題考查物質(zhì)的除雜。A選項(xiàng)中氧氣不能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，因此將含有少量氧氣的氮?dú)馔ㄟ^灼熱的氧化銅不能將氧氣除去，應(yīng)通過灼熱的銅粉方可除去O2；B選項(xiàng)中氧化鈣與碳酸鈣都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；C選項(xiàng)中氫氧化鈉雖然能除去氯化鎂，但又引入了新的雜質(zhì)氯化鈉；只有D選項(xiàng)銅粉能除去硝酸銀，且不會引入新雜質(zhì)，而所需物質(zhì)硝酸銅的質(zhì)量還會增加，一舉兩得。
10.（1）CaO （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （3）改良酸性土壤或配制農(nóng)藥等
解析：（1）貝殼鍛燒分解成生石灰和二氧化碳，生石灰即氧化鈣，化學(xué)式為CaO，熟石灰與反應(yīng)生成和。（2）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。（3）考查熟石灰的化學(xué)性質(zhì)與用途，在農(nóng)業(yè)上熟石灰可用于改良酸性土壤或配制農(nóng)藥等。
11. （1）酚酞溶液 （2）①② 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （3）C
解析：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，可加入酚酞通過溶液酸堿性的變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生；
（2）要產(chǎn)生沉淀，則應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學(xué)方程式2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（3）C中：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；A中發(fā)生的是置換反應(yīng)；B中發(fā)生的是氧化反應(yīng)；D中屬于分解反應(yīng)，故ABD均錯(cuò)誤。
12.（1）紅 （2）堿 （3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （4）Na2CO3（或AgNO3等）（其他答案合理即可） （5）ABD
解析：（1）酸都能使石蕊溶液變紅；（2）酸能與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和鹽五類物質(zhì)反應(yīng)，圖中缺少的一類物質(zhì)是堿；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時(shí)會生成氯化鐵與水，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可；（4）驗(yàn)證性質(zhì)⑤是驗(yàn)證酸與鹽的反應(yīng)，即選一種能和鹽酸反應(yīng)的鹽即可，一般選擇碳酸鹽或硝酸銀；（5）金屬的形狀、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都會影響反應(yīng)的速率，均應(yīng)控制，而反應(yīng)容器的大小與反應(yīng)速率無關(guān)，所以不需要控制。酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
紅色
紫色
藍(lán)色
無色酚酞試液
無色
無色
紅色
選項(xiàng)
待提純的物質(zhì)
選用的試劑
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4溶液）
過量的氫氧化鈉溶液
過濾
B
HNO3溶液（HCl溶液）
過量的AgNO3溶液
過濾
C
Cu（CuO）
過量的稀鹽酸
溶解、過濾
D
CO2（CO）
氧氣
點(diǎn)燃

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