1. 下列變化與其他變化有本質區(qū)別的是
A.米飯變餿B.酒精燃燒C.燈泡發(fā)光D.菜刀生銹

2. 下列物質不屬于空氣污染物的是( )
A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入顆粒物

3. “宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、對下列事實或做法的解釋，正確的是
A.鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹：改變了金屬的內部結構
B.眾人拾柴火焰高：可燃物越多，著火點越低，越易燃燒
C.用明礬凈水：明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量
D.氧氣和液氧都能使帶火星的木條復燃：分子是保持物質化學性質的最小粒子

4. 下列說法正確的是
A.軍事上用鎂粉制作照明彈
B.煤的焦化與石油的分離化學原理相同
C.用紫色石蕊試液可以測定橙汁的PH
D.在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳

5. 下列對客觀事實的解釋正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

6. 推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是( )
A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子
B.單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質
C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

7. 下列實驗中，對水的主要作用分析不全面的是

A.圖A中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化
B.圖B中的水提供熱量和隔絕空氣
C.圖C中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
D.圖D集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿

8. 人體的汗液中含有氯化鈉，手觸摸過物體后，指紋上的汗液就會留在物體上。因此法醫(yī)做指紋鑒定的時候可選取的試劑是
A.酸堿指示劑B.碘酒C.酒精D.硝酸銀溶液

9. 用I2O5可以測定空氣中污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為： ，關于此反應下列說法正確的是
A.I2O5發(fā)生氧化反應，是氧化劑B.該反應為置換反應
C.X的化學式為IO2D.碳元素的化合價升高

10. 實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現象。據此下列判斷正確的是
A.乙一定是碳酸鈉溶液B.甲可能是氯化鋇溶液
C.丁可能是硫酸鈉溶液D.丙一定不是稀鹽酸

11. 下列各組離子能在的溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.

12. 將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，等充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則下列說法正確的是
A.濾渣中一定有銅和銀
B.濾渣中不可能有鐵
C.濾液中一定有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
D.濾液的質量一定比原混合溶液的質量小

13. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是( )
A.0.2 g

14. 下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是
A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間
B.向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鎂粉
C.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量
D.向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰
二、填空題

用正確的化學符號填空：
（1）四個氯原子________。

（2）堿中的陰離子________。

（3）保持干冰的化學性質的最小粒子是________。

（4）相對分子質量最小的單質________。

（5）澄清石灰水中的溶質是________。

如圖為三種元素的原子結構示意圖。

（1）回答下列問題：
①構成物質的粒子有分子、原子和________。
②氧原子在化學反應中容易________電子（填“得到”或“失去”）。
③三氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，請寫出三氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應的化學方程式________。

（2）硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒?；卮鹣铝袉栴}：
①硒原子的核外電子數為________。
②硒元素與氧、硫元素的化學性質相似的原因是________。
③寫出硒在氧氣中燃燒的化學方程式________。
三、簡答題

向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。
（1）下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。
________ ________

（2）發(fā)生反應的化學方程式是________。

（3）下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是________(填序號)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
四、填空題

防治空氣污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全民共識。近年來，一些城市空氣中出現可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物質。
（1）下列行為可能會導致“霧霾”加重的是________(填標號)。
a．燃煤脫硫 b．植樹造林 c．靜電除塵 d．燃放鞭炮

（2）為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。
①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉化為對空氣無污染的物質。請將該反應的化學方程式補充完整：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+________。
②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是________________。
五、推斷題

A、B、C、D都是九年級化學中常見的物質，它們存在下圖所示的關系（反應條件略去）。
（1）若A為二氧化碳，C為水，則D的化學式為________。
（2）若A為常見金屬，C為氣體單質，則B的化學式________。
（3）若A為藍色溶液，C為藍色沉淀，則B的化學式為________。
（4）若A為一種可燃物，任寫一個符合該反應的化學方程式________。
六、實驗題

根據下圖提供裝置，回答下列實驗問題：

（1）圖C裝置中，甲儀器的名稱是________。

（2）實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發(fā)生裝置最好選擇________（填序號），理由是________，反應的化學方程式為________，若用E裝置收集氧氣，當________時，開始收集氣體。

（3）實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________，第一個F裝置盛放試劑的作用是________，第二個F裝置盛放的試劑為________。
七、填空題

實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。
（1）在溶解過程中，玻璃棒的作用是________。

（2）2下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________（填序號）。
a、稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤
b、量取水時俯視讀數
c、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉
d、轉移時，有少量溶液濺出
八、科學探究題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入K2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
猜想一：KOH 猜想二：KOH、Ca(OH)2
猜想三：KOH、K2CO3 猜想四：KOH、K2CO3、Ca(OH)2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因_____。
（實驗驗證）
（反思與拓展）
（1）寫出氫化鈣(CaH2)與水反應的化學方程式________。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和________。
（3）登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是________。（寫一條即可）
九、計算題

為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發(fā)生反應），進行了如下實驗。

（1）8.9g不溶于水的物質是________（填“純凈物”或“混合物”）；D燒杯中所含溶質的化學式為________。

（2）列式計算，樣品中硫酸銅的質量分數；配制上述實驗所用的全部氫氧化鉀溶液，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量。
參考答案與試題解析
廣西貴港市覃塘區(qū)2020-2021學年九年級上學期期末化學試題
一、單選題
1.
【答案】
C
【考點】
化學變化和物理變化的判別
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、米飯變餿過程中，生成了新物質，屬于化學變化；
B、酒精燃燒過程中，生成水和二氧化碳，屬于化學變化；
C、燈泡發(fā)光過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化；
D、菜刀生銹過程中，鐵和水、氧氣反應生成了鐵銹，屬于化學變化。
故選：C.
2.
【答案】
A
【考點】
空氣污染的危害及防治措施
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，符合題意；
B、二氧化硫能導致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；
C、一氧化碳有毒，屬于空氣污染物，不符合題意；
D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，不符合題意。
故選A.
3.
【答案】
D
【考點】
探究金屬銹蝕的條件
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，不是改變了金屬的內部結構，而是形成保護層，隔絕氧氣和水，錯誤；
B、眾人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃燒產生的熱量也就越多，火焰也就越高，錯誤；
C、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附是浮于水中的雜質，不可降低水中鈣、鎂離子的含量，錯誤；
D、氧氣和液氧都能使帶火星的木條復燃是因為都是由氧分子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子，具有助燃性，故氧
氣和液氧都能使帶火星的木條復燃，正確。
故選：D.
4.
【答案】
A
【考點】
化石燃料及其綜合利用
二氧化碳的實驗室制法
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、煤粉在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，則軍事上用鎂粉制作照明彈，故A正確；
B、煤焦化是以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到|950°?左右，經高溫干餾生產焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化
工產品的一種煤轉化工藝，屬于化學變化，石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，則煤
的焦化與石油的分離化學原理不相同，故B不正確；
C、紫色石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能用紫色石蕊試液測定橙汁的pH，故C不正確；
D、稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，在實驗室不能用稀硫酸和塊狀大理石制取二
氧化碳，故D不正確。
故選A。
5.
【答案】
B
【考點】
酸的概念
【解析】
A、Fe、Fe2+,Fe3+化學性質不同，是因為微粒中的最外層電子數不同。故A誤；
B、水在通電條件下生成氫氣和氧氣，有新物質氫氣、氧氣生成，屬于化學變化，可以證明分子在化學反應中可以再分，原子不能再分，故B正確；
C、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為溶液中都含有氫離子，故C錯誤；
D、冰水混合物屬于純凈物，是因為都含有相同的分子，故D錯誤；
故選B。
【解答】
此題暫無解答
6.
【答案】
B
【考點】
中和反應及其應用
離子的定義、分類及符號
溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷
【解析】
A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質子、電子等，錯誤；B、單質是由同種元素組成的純凈物，則只含一種元素的純凈物一定是單質，正確；
C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如COz+2NaOH=NazCO3+HzO，錯誤；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液如水，錯誤。故選B.
【解答】
此題暫無解答
7.
【答案】
A
【考點】
氧氣與碳、磷、硫、鐵的反應
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，燒瓶中壓強增大，導管口有氣泡冒出，則圖中燒杯中的水便于觀察燒瓶內氣壓
變化且作為反應物，對水的主要作用分析不全面，符合題意；
B、水的溫度為80°?80°C的熱水中沒有氧氣，則水提供熱量和隔絕空氣，對水的主要作用分析全面，不符合題意；
C、鐵在氧氣中點燃生成高溫熔融物四氧化三鐵，則圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶，對水的主要作用分析全面，不符合題意；
D、排水法收集氫氣，集氣瓶中裝滿水，將集氣瓶中的水排盡空氣，氫氣將集氣瓶中的水排出，當集氣瓶口有大氣泡冒出，說明
已收集滿，則圖中集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，對水的主要作用分析全面，不符合題意。
故選A。
8.
【答案】
D
【考點】
氯化鈉
常見離子的檢驗與證明
【解析】
此題暫無解析
【解答】
人的汗液中含有氯化鈉，則汗液中含有Na+和Cl?。
A、氯化鈉溶液顯中性，遇常見的酸堿指示劑不變色，無明顯變化，故選項錯誤；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘和酒精均不與NaCl反應，無明顯變化，故選項錯誤；
C、酒精不與NaCl反應，無明顯變化，故選項錯誤；
D、汗液中含有代謝產物氯化鈉及一些油脂，用AgNO3溶液噴灑在留有指紋的物體上，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉
，然后對物品進行熱處理，氯化銀受熱分解，在物品上出現黑色斑跡，指紋就顯現出來了，故選項正確。
故選：D.
9.
【答案】
D
【考點】
化學方程式及有關化學式的綜合應用
氧化反應
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、120失氧發(fā)生還原反應，是氧化劑，錯誤。
B、單質和化合物反應生成單質和化合物的反應屬于置換反應，反應中反應物都是化合物，不屬于置換反應，B錯誤。
C、根據化學方程式可知，反應前21、100、5C，反應后21、5X，根據質量守恒，反應前后原子種類數目不變，故5X含有
100、5C，故一個X分子含有20、C，為二氧化碳，C錯誤。
D、氧元素?2價，根據化合價代數和為零，反應前碳元素+2價，反應后碳元素+4價，故碳元素的化合價升高，D正確。
故選：D.
10.
【答案】
C
【考點】
鹽的化學性質
【解析】
根據題意，各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現象。氯化鋇溶液與碳酸
鈉溶液、硫酸鈉溶液反應，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，無明顯變化，則甲是氯化鋇，丙是稀鹽酸
，乙、丁分別是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液。
【解答】
由分析可知：甲是氯化鋇溶液，乙、丁可能是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液，丙一定是稀鹽酸。故選C.
11.
【答案】
C
【考點】
離子或物質的共存問題
【解析】
此題暫無解析
【解答】
pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32?在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；
B、氫離子、氫氧根離子結合生成水，Cu2+,OH?能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故C正確；
D、HCO3?在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤。
故選C.
12.
【答案】
D
【考點】
金屬與鹽溶液的反應
置換反應及其應用
【解析】
將鐵粉加到一定量AggO3Cu(NO3)2的混合溶液中，因為金屬活動性鐵大于銅大于銀，鐵會先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和
銀，再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，等充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明硝酸銀完全反應，濾液
中不含硝酸銀，此時濾渣中一定含銀，可能含銅和鐵。濾液中一定不含硝酸銀，一定含硝酸亞鐵，可能含硝酸銅。
【解答】
A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含銅，錯誤。
B、由分析可知，濾渣中可能有鐵，錯誤。
C、濾液中一定有Fe(NO3)2可能含有Cu(NO3)2，錯誤。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgΔm
D、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀， 鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，
56216?160
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)3+CuΔm
64?8。鐵和硝酸銀以及硝酸銅反應，濾渣質量都增大，濾液質量都減少，故濾液的質量一定比
56
原混合溶液的質量小，D正確。
故選：D.
13.
【答案】
B
【考點】
根據化學反應方程式的計算
金屬與酸的反應
【解析】
用極限法計算，假設全為Zn，生成氫氣的質量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
7.2g
657.2g=2x
x=0.22g
同理，假設全為Mg，生成氫氣的質量為y。可得y=0.6g；假設全為Al，生成氫氣的質量為z?？傻脄=0.8g。所以Al、MgZn合金與鹽酸反應放出氫氣的質量10.8g>m（氫氣）>0.29。故選B.
【解答】
此題暫無解答
14.
【答案】
D
【考點】
酸的化學性質
溶質的質量分數
金屬與酸反應生成氫氣的圖象問題
【解析】
此題暫無解析
【解答】
A、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，溶劑增多，溶質質量分數變小而不是增大，故A選項錯誤；
B、等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鎂粉，因為金屬都足量，稀硫酸都完全反應，所以最終生成的氫氣一
樣多，而當等量的金屬和足量的同濃度的稀硫酸充分反應時，鎂產生的氫氣比鐵的多，故左邊的線段應表示鎂，故B選項錯誤；
C、氧化鎂中鎂元素與氧元素的質量比為3:2，氫氧化鎂中鎂元素與氫氧兩種元素質量和的比為12:17，相同質量的兩種物質
中，氧化鎂中含有的鎂元素質量多，根據質量守恒定律，當稀鹽酸足量，兩種物質都轉化為氯化鎂時，氧化鎂反應產生的氯化
鎂多，故C選項錯誤；
D、生石能和水反應，故加入足量的生石灰，能將水反應盡，最終得到的都是固態(tài)物質，沒有溶液存在，溶質質量變?yōu)?，故
D選項正確；
故答案選D.
二、填空題
【答案】
（1）4Cl
（2）OH?
（3）CO2
（4）H2
（5）Ca(OH)2
【考點】
離子的定義、分類及符號
溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷
堿的概念
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以四個氯原子
，就可表示為：4Cl；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電
荷時，1要省略。表示多個離子在離子符號前面加數字，故堿中的陰離子氫氧根離子符號為：OH?
（3）干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，保持干冰化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符號
為：CO2
（4）由同種元素組成的純凈物是單質，相對分子質量最小的單質是氫氣，其化學式為：H2
（5）澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2
【答案】
（1）離子,得到,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）34,最外層電子數相等,Se+O2?=?=?=加加SeO2
【考點】
原子結構示意圖與離子結構示意圖
探究二氧化碳的性質
書寫化學方程式、文字表達式
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)(1)①構成物質的粒子有分子、原子和離子；
②氧原子的最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的氧離子；
③三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）①硒原子的核電荷數為34；硒原子的核外電子數=核電荷數=34
②元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，硒元素與氧、硫元素的化
學性質相似的原因是它們原子的最外層的電子數相等；
③硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒，反應的化學方程式為：Se+O2!=?=?=加加SO2
三、簡答題
【答案】
（1）Na*,OH
（2）HCl+NaOH=NaCl+HzO
（3）①
【考點】
酸的化學性質
中和反應及其應用
【解析】
（1）反應前后溶液中的●和●沒有變化，故●是Na+，所以0是OH?
（2）該反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）該反應是酸與堿發(fā)生的復分解反應，故選①.
【解答】
此題暫無解答
四、填空題
【答案】
（1）d
（2）6xHzO
燃油氣充分燃燒
【考點】
空氣污染的危害及防治措施
燃燒與燃燒的條件
質量守恒定律及其應用
【解析】
（1）燃煤脫硫可以降低二氧化硫的排放，不會導致霧霾加重，故a不符合題意；植樹造林，能增強大自然對環(huán)境的凈化能力，能夠減輕霧霾，故b不符合題意；靜電除塵可以減輕霧霾，故c不符合題意；燃放鞭炮會有固體小顆粒懸浮于空氣中造成霧霾，故d符合題意。故選d。
（2）①根據質量守恒定律需要填6x+2；②隨著氧氣的增加，燃油氣逐漸充分燃燒。
【解答】
此題暫無解答
五、推斷題
【答案】
[加加ilCaCO3或Na2CO3
H2SO4或HCl
N.aOH或Ca(OH2)
u
CH4+202=?=?=加加CO2+2H2O（其他合理答案也可以）
【考點】
甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
探究堿的主要性質
金屬與酸的反應
酸的化學性質
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)A為二氧化碳，C為水，則此反應可以是二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣反應生成碳酸鈉或碳酸鈣和水，所以D的化學式為
CaCO3或Na2CO3
（2）A為金屬，C為氣體單質，則此反應為金屬與酸的反應，B為鹽酸或稀硫酸，化學式為：HCl（或H2SO4）
（3）A為藍色溶液，C為藍色沉淀，則此反應是可溶性銅鹽和氫氧化鈉或氫氧化鈣反應生成氫氧化銅藍色沉淀和鹽，則B的化學
式為NaOH或C(OH)2
（4）A為一種可燃物，則此反應可以是甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式CH4+202=?=?=加加CO2+2H2O
（合理即可）。
六、實驗題
【答案】
（1）長頸漏斗
B,可以控制反應的速率,2H2O2=?=?=MnO22H2O+O2,水中的導管口有連續(xù)并均勻的氣泡冒出
（3）CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO22,除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體,濃硫酸
【考點】
氧氣的實驗室制取
制取二氧化碳的操作步驟和注意點
實驗室制取氣體裝置綜合
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)(1)甲儀器名稱為：長頸漏斗；
（2）實驗室用雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，可選的發(fā)生裝置是B和C，但最好選擇B裝置原因用的是分液漏斗可以控制反
應速率；反應的化學方程式為：2H2O2=?=?=MnO22H2O+O2↑；若用排水法收集，當導管口處有氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集
，防止裝置內的空氣沒有排盡，使氧氣不純凈；
（3）實驗室制取二氧化碳用的藥品為大理石或石灰石與稀鹽酸，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
由于實驗室制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，故兩個氣體凈化裝置應分別除去氯化氫氣體和水蒸氣，在氣體除雜的
過程中，要最后放干燥裝置，所用干燥劑應只吸收水蒸氣，不與被干燥氣體反應，所以第一個F裝置盛放試劑的作用是除去二氧
化碳氣體中的氯化氫氣體，第二個F裝置是干燥裝置，液態(tài)干燥劑且不和二氧化碳氣體反應，應選用濃硫酸。
七、填空題
【答案】
（1）攪拌，加快氯化鈉固體的溶解
（2）b
【考點】
一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)(1)在溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉固體的溶解。
（2）導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的可能是溶質氯化鈉偏多，或溶劑水偏少。
a、稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤，可能導致稱量的氯化鈉質量偏小，致使配制的溶液溶質質量分數偏小，不符合題意
b、量取水時俯視讀數，使量取水的實際體積偏小，致使配制配制的溶液溶質質量分數偏大，符合題意；
c、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，使水的質量偏大，致使配制的溶液溶質質量分數偏小，不符合題意；
d、溶液是均一的、穩(wěn)定的，轉移時，有少量溶液濺出，不會影響溶液的濃度，不符合題意。故選b。
八、科學探究題
【答案】
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
二
一開始無氣泡產生，一段時間后有氣泡生成
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
NH3
安全，方便攜帶（其他合理答案也可以）
【考點】
證明碳酸鹽
鹽的化學性質
【解析】
碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，稀鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯
化鉀和水，和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣。
【解答】
[提出問題]
碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣不能共存，則經過討論，大家一致認為猜想四不合理，化學
方程式為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
[實驗驗證]碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鉀、碳酸鉀均不反應，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應生成
氯化鉀和水，然后和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。
（1）氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，則反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca+2，氫化鈣和水反應生成氫氣和氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和
氨氣，則充分反應，產生的氣體有氫氣和氨氣(HH3)
（3）氫氣具有可燃性，不純會發(fā)生爆炸，則登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是安全，方便攜帶。
九、計算題
【答案】
（1）混合物K2SO4
（2）解：由圖可得：第二次加入56g氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液恰好完全反應時生成A.9g的氫氧化銅。設與56g氫氧化鉀溶液恰
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
16011298
Vx4.9g
x=5.6g,y=8g
樣品中硫酸銅的質量分數=8g+8g20g×100%=80%
需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量=5.6g+5g20%=56g
答：樣品中硫酸銅的質量分數80%，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量56g。
【考點】
根據化學反應方程式的計算
鹽的化學性質
溶液稀釋、增濃中的計算
【解析】
此題暫無解析
【解答】
(1)(1)硫酸銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，第二次加入56g氫氧化鉀溶液，反應后只含有一種溶質，說明恰好完全反
應，得到沉淀4.9g沉淀，說明56g氫氧化鉀能生成4.9g氫氧化銅，而第一次加入56g氫氧化鉀溶液得到了8.9g不溶物，說明不溶
物含有雜質，故填：混合物；K2SO4
（2）見答案選項
事實
解釋
A
Fe、Fe2+、Fe3+化學性質不同
微粒中的質子數不同
B
水通電產生氫氣和氧氣
在化學變化中分子可分，原子不可分
C
稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性
溶液中都含有氫元素
D
冰水混合物屬于純凈物
冰和水都含有相同原子
實驗
現象
結論
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液
無明顯現象
猜想_____不成立
（2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸
_____
猜想三成立
）(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液
）無明顯現象
）猜想二不成立

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