第Ⅰ卷（選擇題，共 40 分）
溫馨提示：1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必把自己的姓名、考號(hào)、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。
2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。
3、考試結(jié)束后，將本試題卷帶走妥善保管，答題卡交回。
相對(duì)原子質(zhì)量：Mg：24 S：32 C：12 H：1 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 Ba：137 N：14 Fe：56 Cu：32
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題2.5分，共40分）
1. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是
A. 空氣B. 碘酒C. 天然氣D. 干冰
【答案】D
【解析】
【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，二者的本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成；
【詳解】A、空氣中有氧氣、氮?dú)獾榷喾N物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、碘酒中有碘和酒精，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、天然氣是甲烷和雜質(zhì)的混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、干冰是二氧化碳的固體，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
2. 生活中遇到的問題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（ ）
A. “綠色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在說顏色
B. 生活污水、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等會(huì)造成水體污染
C. “酸可以除銹”、“汽油可以去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化
D. 許多合金比組成合金的純金屬強(qiáng)度和硬度更高、抗腐蝕性能更好
【答案】C
【解析】
【詳解】A、“綠色食品”指生產(chǎn)過程及其本身節(jié)能、節(jié)水、低污染、低毒、可再生、可回收的一類產(chǎn)品；“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品；“赤潮”主要是水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致水中的藻類生長(zhǎng)繁殖過快所引起。由此可知“綠色”、“白色”、“赤”都不是在說顏色。選項(xiàng)A正確；
B、生活污水、農(nóng)藥中的有毒有害成分以及難分解的有機(jī)物很難分解，也很難被空氣中的氧氣氧化，會(huì)對(duì)水體造成污染。選項(xiàng)B正確；
C、“酸可以除銹”過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，“汽油可以去油污”是利用了油污能溶解于汽油，沒有新物質(zhì)的生成，發(fā)生的是物理變化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、許多合金比組成合金的純金屬具有更高的強(qiáng)度和硬度，而且抗腐蝕性能也更好。選項(xiàng)D正確。
故選：C。
3. 如圖 為探究可燃物燃燒條件的俯視示意圖。①處為木炭，②③處為火柴頭（其中③處火柴頭用細(xì)沙蓋住）。 用酒精燈從銅片下方對(duì)準(zhǔn)中心④處進(jìn)行加熱（如圖 2，夾持儀器略去），一段時(shí)間后，只有②處火柴頭燃燒。 下列說法不正確的是
A. 對(duì)比①③處現(xiàn)象證明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B. ③處火柴頭不燃燒是因?yàn)闆]有與氧氣接觸
C. ②處火柴頭燃燒說明銅具有導(dǎo)熱性
D. 在④處加熱體現(xiàn)了控制變量思想
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 對(duì)比①②處現(xiàn)象證明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故錯(cuò)誤
B. ③處火柴頭不燃燒是因?yàn)闆]有與氧氣接觸，正確；
C. ②處火柴頭燃燒說明銅具有導(dǎo)熱性，正確；
D. 在④處加熱體現(xiàn)了控制變量思想，正確。
故選A。
4. 下列有關(guān)概念的辨析中正確的是
①分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；②催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
③元素的種類是由原子的中子數(shù)決定的； ④由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；
⑤合金在化學(xué)性質(zhì)上不再具備金屬的特性； ⑥水溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿。
A. ①④B. ②③C. ④⑥D(zhuǎn). ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，但不能保持所有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；催化劑一定能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不一定是加快，錯(cuò)誤；元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的，錯(cuò)誤；由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，比如氧氣和臭氧，正確；合金在化學(xué)性質(zhì)上仍然具備金屬的特性，錯(cuò)誤；水溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿，可能是鹽比如純堿，正確。故選C。
5. 下列知識(shí)歸納有錯(cuò)誤的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都屬于糖類物質(zhì)，正確；B、酒精、汽油、液化氣均具有可燃性，均是可燃物；油鍋著火，油鍋著火，最好的滅火方法是用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，油的密度比水小，向油鍋中加水時(shí)能擴(kuò)大燃燒面積；電器著火，首先應(yīng)切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，錯(cuò)誤；C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；汽油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水等生成，屬于化學(xué)變化；碳銨屬于銨態(tài)氮肥，草木灰顯堿性，碳銨與草木灰混用，會(huì)產(chǎn)生氨氣而降低肥效，正確；D、重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒；碘是合成甲狀腺激素的主要元素，海帶、紫菜、海鮮富含碘元素，可以補(bǔ)充碘元素，正確。故選B。
6. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的說法正確的是（ ）
A. 試管①中黑色粉末變成紅色，試管②中的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有可燃性
B. 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，說明金屬活動(dòng)性鋁強(qiáng)于銅
C. 燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液呈中性
D. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色的氧化鐵固體，說明氧氣具有氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】A、試管①中黑色粉末變成紅色，試管②中的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有還原性，不能說明碳有可燃性。選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，鋁能將銅從溶液中置換出來，說明金屬活動(dòng)性鋁強(qiáng)于銅。選項(xiàng)B正確；
C、燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，只能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，并不能說明反應(yīng)后溶液一定呈中性。選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的四氧化三鐵固體，說明氧氣具有氧化性。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
故選：B
7. 下列關(guān)于水的說法正確的是
A. 粗鹽提純時(shí)需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱
B. 用水可以鑒別 NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4等四種固體
C. 探究水的組成時(shí)，用燃著的木條檢驗(yàn)與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體，木條燃燒更旺
D. 使澄清的石灰水變渾濁的變化一定是化學(xué)變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A、粗鹽提純時(shí)不能把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱，否則易導(dǎo)致晶體飛濺，錯(cuò)誤；
B、NaOH溶于水溫度升高、CaCO3不能溶于水、NH4NO3溶于水溫度降低、CuSO4溶于水得藍(lán)色溶液，四種物質(zhì)溶于產(chǎn)生四種不同的現(xiàn)象，用水可以鑒別，正確；
C、水通電時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2。用燃著的木條檢驗(yàn)與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體，木條能點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，錯(cuò)誤；
D、使澄清的石灰水變渾濁的變化不一定是化學(xué)變化，如飽和石灰水，蒸發(fā)（溶劑減少）或升溫（溶解度變?。r(shí)，都會(huì)析出氫氧化鈣固體，使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤。故選B。
8. 科學(xué)家在﹣100℃合成了化合物X（分子模型如圖，其中 代表碳原子， 代表氫原子）。下列說法正確的是
A. X是有機(jī)高分子化合物
B. X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%
C. X中氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比為5︰4
D. 等質(zhì)量的X與甲烷完全燃燒，X消耗的氧氣多
【答案】B
【解析】
【詳解】A. X的化學(xué)式是C5H4，是有機(jī)化合物，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤。
B. X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％≈ 93.75%，故B正確。
C. X中氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比為4︰5，故C錯(cuò)誤。
D. 甲烷燃燒的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為16：64=1：4；X燃燒的化學(xué)方程式為，參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為64：192=1：3，等質(zhì)量的X與甲烷完全燃燒，X消耗的氧氣少。故D錯(cuò)誤。
9. 如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是( )
A. 只有③達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. ①②元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C. ②失去電子以后形成的是陽離子
D. ④屬于金屬元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A、①的核外電子層數(shù)為1層，電子數(shù)為2，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A說法錯(cuò)誤；B、①的核外只有一個(gè)電子層，有2個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②的核外有3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)是2，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法錯(cuò)誤；C、②中最外層電子數(shù)為2，易失去電子以后形成形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陽離子；故C說法正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，因此④不屬于金屬元素；故D說法錯(cuò)誤。故選C。
10. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是
A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=8%
【答案】A
【解析】
【詳解】對(duì)比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應(yīng)減少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應(yīng)減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應(yīng)增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對(duì)比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，d＝10％。故選A。
11. 初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)，也可能是化合物。下列說法中，正確的是（ ）
A. 若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
B. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C. 若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳
D. 若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；一氧化碳具有還原性；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，進(jìn)行分析判斷。
【詳解】A、若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，發(fā)生的是中和反應(yīng)，則丁一定是水，說法正確；故符合題意；
B、若甲、乙、丙、丁均是化合物，但該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；
C、若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，一氧化碳具有還原性，與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，則丙不一定是二氧化碳，有可能丁是二氧化碳；說法錯(cuò)誤；故不符合題意；
D、若甲是鋅，丙是氫氣，但乙不一定是稀硫酸，也可能是稀鹽酸，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；
故選A
【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征、中和反應(yīng)的特征、一氧化碳具有還原性等是正確解答本題的關(guān)鍵。
12. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，加足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥可得碳酸鈣，不符合題意；
B、加入過量碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的碳酸鈣，可得氯化鈣溶液，符合題意；
C、應(yīng)加入足量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，過濾、洗滌、干燥得到銅，不符合題意；
D、二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能被點(diǎn)燃，不符合題意。
故選B。
13. 在密閉容器中，分別用壓強(qiáng)和溫度傳感器測(cè)定鋁與稀鹽酸反應(yīng)過程的圖像如下。下列結(jié)論不正確的是
A. 反應(yīng)過程中有熱量放出
B. 0-50s時(shí)，變化不明顯，因?yàn)殇X表面有一層致密氧化鋁薄膜
C. 60-100s氣體壓強(qiáng)升高，是因?yàn)闇囟壬叩脑?br>D. 100s后溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)停止原因
【答案】C
【解析】
【詳解】A、由于溫度升高，說明了反應(yīng)過程中有熱量放出，故A正確；
B、0～50 s時(shí)，變化不明顯，是因?yàn)殇X表面有一層致密氧化鋁薄膜，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，故B正確；
C、60～100 s氣體壓強(qiáng)升高，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了氣體的原因，故C錯(cuò)誤；
D、100 s后溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)停止的原因，故D正確。故選C。
14. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a～b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+
B. c～d間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+
C. 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+
D. 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】D
【解析】
【詳解】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b間（不含兩點(diǎn)）表示發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，故溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，正確，B、c～d間（不含兩點(diǎn)）表示發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，故此時(shí)溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，正確，C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，表示金屬鋅過量，此時(shí)溶液中金屬離子只有Zn2+，正確，D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，表示參與反應(yīng)鋅的質(zhì)量不同，故溶液的質(zhì)量也不同，而溶液中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤，故選D。
15. 向盛有 10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。分析錯(cuò)誤的是（ ）
A. a→b 點(diǎn)，溶液的 pH 逐漸增大
B. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì)
C. d 點(diǎn)固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D. m＝12．7g
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，鐵和硫酸的質(zhì)量比是56：98，實(shí)際鐵5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，則硫酸完全反應(yīng)，鐵粉有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，56份的鐵置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，在t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出 64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減小。
【詳解】A、由圖可知，a→b點(diǎn)，溶液質(zhì)量先增加后不變，說明是鐵與稀硫酸反應(yīng)的過程，溶液的酸性減弱，其pH逐漸增大，不符合題意；
B、由圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，不符合題意；
C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，符合題意；
D、設(shè)溶液增加的質(zhì)量為x

解得x=2.7g
所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合題意。
故選C。
16. 某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說法不正確的是
A. 若樣品不含任何雜質(zhì)，則m>1.8
B. 若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A
C. 若m=1.8，則樣品中一定含有固體KOH
D. 若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為4%
【答案】C
【解析】
【分析】假設(shè)5.6 g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x1，消耗HCl的質(zhì)量為y1
解得：x1＝2.52 g y1＝5.11 g
使用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x2，消耗HCl的質(zhì)量為y2
解得：x2＝1.8 g y2＝3.65 g
使用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【詳解】A、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量為2.52 g，正確；
B、若生成水的質(zhì)量為1.8 g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)A（如果不含雜質(zhì)A則生成水的質(zhì)量一定大于1.8g），正確。
C、若生成水的質(zhì)量為1.8 g，可能不含有氫氧化鉀（氫氧化鈉混有雜質(zhì)A生成的水的質(zhì)量可以是小于2.52g的任意值），錯(cuò)誤。
D、若樣品中不含有雜質(zhì)A，則根據(jù)與氫氧化鈉或氫氧化鉀反應(yīng)的HCl的得鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于3.65%～5.11%之間，D正確。
故選C。
第Ⅱ卷（非選擇題，共 60分）
二、填空題與簡(jiǎn)答（共31分）
17. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中自制汽水的配料回答問題：
圖中所用的塑料礦泉水瓶屬于_____（填“天然”或“合成”）有機(jī)高分子材料，它具有_____（填“熱塑”或“熱固”）性，廢棄的塑料瓶應(yīng)放入_____（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（2）鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。工業(yè)上常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）來冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”，尿素是一種重要的氮肥，化學(xué)式為CO（NH2）2，其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____（精確到0.1%），在施用尿素時(shí) _____（填“能”或“不能”）與堿性物質(zhì)混合。
（4）學(xué)校食堂常使用加碘的食鹽做調(diào)味品，其中碘屬于_____（填“常量”或“微量”）元素。
【答案】 ①. 合成 ②. 熱塑 ③. 可回收 ④. ⑤. 46.7% ⑥. 能 ⑦. 微量
【解析】
【詳解】（1）有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以塑料外殼屬于有機(jī)合成材料，它具有熱塑性，塑料是可以回收重新利用的，所以塑料礦泉水瓶應(yīng)放入可回收垃圾箱中；故答案為：合成；熱塑；可回收；
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）來冶煉鐵，氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（3）、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；尿素的化學(xué)式為，組成中不含銨根離子，故尿素不屬于銨態(tài)氮肥，不與堿類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故能與堿性物質(zhì)混合使用；故答案為：46.7%；能；
（4）學(xué)校食堂常使用加碘的食鹽做調(diào)味品，其中碘屬于微量元素，故填：微量。
18. 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：
（1）查找出原子序數(shù)為17的元素的相對(duì)原子質(zhì)量_____。
（2）16號(hào)元素形成離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（3）由原子序數(shù)為1、7和8的三種元素組成的堿的化學(xué)式是 _____。
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是 _____ 。（寫一條即可）
【答案】 ①. 35.45 ②. ③. NH3﹒H2O ④. 同一橫行從左到右，核外電子數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)逐漸增大
【解析】
【詳解】（1）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：35.45；
（2）16號(hào)元素是硫元素，原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，硫元素的最外層電子數(shù)是6 ，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到2個(gè)電子形成硫離子，故硫離子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有8個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（3）1號(hào)元素為氫元素，7號(hào)元素為氮元素，8號(hào)元素為氧元素，故由原子序數(shù)為1、7和8的三種元素組成的堿的化學(xué)式是 ：NH3﹒H2O；
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：同一橫行從左到右，核外電子數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)逐漸增大。
19. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①t1℃時(shí)，甲的溶解度為_______；
②現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是________；
③t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是___________；
④下列說法正確的是______．
A．t2℃時(shí)把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：2
B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲
C．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化
D．t1℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的濃度?0%
E．t2℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙
F．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液的濃度可能相等．
【答案】 ①. 50g ②. 乙 ③. 降溫結(jié)晶 ④. D、F
【解析】
【詳解】(1)由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度為50g；(2)海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純是乙，因?yàn)榧缀捅娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懕容^大，乙的溶解度受溫度的影響比較??；(3)t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的降低而減小，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大； (4) A、t2℃時(shí)甲的溶解度為50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中，只能溶解25克甲，故溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1:3，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是丙，因?yàn)閠2℃時(shí)，溶解度是甲>乙>丙，要使等質(zhì)量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，甲和乙的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，濃度不變，丙的溶解度降低，可能會(huì)有晶體析出，也可能沒有，其濃度都可能發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的濃度?10%，正確；E、t2℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體較多，溶質(zhì)質(zhì)量較少，乙析出的晶體少，溶質(zhì)質(zhì)量較大，丙的溶解度增大，但溶質(zhì)質(zhì)量最小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲>丙，錯(cuò)誤；F、t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，濃度可能相等，正確。故選D、F。
點(diǎn)睛：根據(jù)溶解度曲線可以得出：1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性；2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小；3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法；4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。
20. 如圖所示A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物，D為紅色粉未。請(qǐng)回答：
（1）B的化學(xué)式為CO2，E的化學(xué)式為_____，寫出物質(zhì)C的一種用途_____。
（2）A與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）F→G化學(xué)方程式為_____。
【答案】 ①. CaO ②. 作燃料（或冶煉金屬） ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④.
【解析】
【分析】根據(jù)題意，A是人體胃液中含有的酸，可確定物質(zhì)A為鹽酸HCl；G是最輕的氣體，可確定物質(zhì)G為氫氣H2；D為紅色粉未且為氧化物，可確定D為氧化鐵Fe2O3。由此作為推斷的出發(fā)點(diǎn)，結(jié)合題中對(duì)B、C、D、E、F都是氧化物的限制條件及圖中所示物質(zhì)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，可知：氧化物B物質(zhì)可由鹽酸反應(yīng)，推知B為二氧化碳CO2；由于C和CO2可相互轉(zhuǎn)化且C可與Fe2O3反應(yīng)，推知C為一氧化碳CO；F與H2可相互轉(zhuǎn)化，推知F為水H2O；E既可與鹽酸反應(yīng)，又可與水反應(yīng)，推知E為氧化鈣CaO。
【詳解】（1）由上述分析可知，E為氧化鈣，化學(xué)式為CaO；C是一氧化碳CO，常見的用途有：作燃料或工業(yè)上冶煉金屬。
（2）由分析可知，A為鹽酸，物質(zhì)D為氧化鐵，則A與D發(fā)生的反應(yīng)為稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）由分析可知，F(xiàn)是水，G是氫氣，則F→G的反應(yīng)是水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：。
【點(diǎn)睛】利用題目明確的物質(zhì)氫氣及鹽酸，分析得出氣體二氧化碳是解決本題物質(zhì)推斷的突破口；熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律則是此類問題解決的基礎(chǔ)。
21. 水是生命之源，“愛惜水、保護(hù)水”是每個(gè)公民的義務(wù)和責(zé)任。
（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一，用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是 _____ 變化（填寫“物理”或“化學(xué)”）；
（2）今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化，制備K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化學(xué)式為 _____ ，K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為 _____ 。
（3）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對(duì)兩車間污水進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)象如下表：
則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的 _____ ，工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放，寫出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____ ，若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，排放液中的溶質(zhì)是 _____ ，在農(nóng)業(yè)上可以作為 _____ 肥。
【答案】 ①. 物理 ②. KCl ③. +6 ④. 和 ⑤. ⑥. 硝酸鉀 ⑦. 復(fù)合肥
【解析】
【詳解】（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分離開，整個(gè)過程中并沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化；
（2）由2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，已知物質(zhì)中：
故X的化學(xué)式為KCl；
在K2FeO4中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+鐵元素的化合價(jià)×1+(-2)×4=0，則鐵元素的化合價(jià)=+6。
（3）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍(lán)色，證明甲中污水顯堿性，含有KOH。因?yàn)镵OH與HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中（同時(shí)符合乙車間的污水中滴加石蕊試液變紅色的特點(diǎn)）。又因?yàn)榧字械渭勇然^溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以甲中還含有硫酸鉀,則硝酸鋇存在于乙污水中，故甲車間產(chǎn)生的污水中含有：和；
四種物質(zhì)中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鉀和水；化學(xué)方程式為：；
若各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，因?yàn)橄跛崤c氫氧化鉀生成硝酸鉀和水，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以排放液中的溶質(zhì)為：硝酸鉀；硝酸鉀中含有鉀和氮兩種元素，在農(nóng)業(yè)上可以作為復(fù)合肥。
三、實(shí)驗(yàn)與探究
22. 探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應(yīng)。
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，2Na?O?＋4HCl=4NaCl＋2H?O＋O?↑
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）裝置B的作用是_____，反應(yīng)的方程式為：_____。
（3）裝置D的作用是_____。
（4）裝置E中收集到的氣體是_____（填化學(xué)式），可以用E裝置收集該氣體的原因是_____。
（5）為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【反思拓展】
依據(jù)小明的結(jié)論在實(shí)驗(yàn)中防止干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該在B、C之間加一個(gè)裝有_____（填名稱）的多用裝置。
【答案】 ①. ②. 便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止； ③. ； ④. 除去二氧化碳?xì)怏w； ⑤. ； ⑥. 不易溶于水； ⑦. 產(chǎn)生大量的氣泡； ⑧. 硫酸銅溶液； ⑨. 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 ⑩. 濃硫酸。
【解析】
【詳解】（1）、A裝置是制取二氧化碳的發(fā)生裝置，反應(yīng)物是石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是，故答案為：；
（2）利用裝置A制取的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（反應(yīng)進(jìn)行過程中關(guān)閉彈簧夾，氣體不能排出，試管上方壓強(qiáng)增大，液面倒流到多孔塑料板下方，固體和液體不能接觸，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體排出，試管上方壓強(qiáng)減小，液面上升，固體和液體接觸，反應(yīng)發(fā)生）。故答案為：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。故答案為：。
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w。故答案為：除去二氧化碳?xì)怏w。
（4）過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是氧氣；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用排水法進(jìn)行收集。故答案為：；不易溶于水。
（5）根據(jù)結(jié)論中有會(huì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，故答案為：產(chǎn)生大量的氣泡；
根據(jù)結(jié)論中有除了還有，故要的存在，故可以滴加幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明固體中含有氫氧化鈉，即證明有存在，故答案為：硫酸銅溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
依據(jù)小明的結(jié)論在實(shí)驗(yàn)中防止干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，排除水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)該在B、C之間加一個(gè)裝有濃硫酸的多用裝置。故答案為：濃硫酸。
23. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題。
【猜想與假設(shè)】
其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____；
在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的_____。
【探究結(jié)論】
你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的_____，你的判斷依據(jù)是_____。
【探究反思】
（1）若上述探究結(jié)論是正確的，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)操作②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。
（2）另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。
請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4，并敘述理由：_____。
【答案】 ①. 石蕊試液變成藍(lán)色； ②. 氫氧化鈉； ③. 碳酸鈉； ④. 碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以； ⑤. 將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁； ⑥. 若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉。
【解析】
【詳解】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則滴加石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；故答案為：石蕊試液變成藍(lán)色；氫氧化鈉；
[探究結(jié)論]
根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以；
[探究反思]
(1)假設(shè)碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；故答案為：將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；
(2)硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則說明不含有硫酸鈉；故答案為：若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉。
四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共11分）
24. 抗生素的濫用已經(jīng)是當(dāng)今中國醫(yī)療的一大頑疾，為了有效避免抗生素的濫用造成的危害， 我們努力在食品中尋找天然抗生素作為藥品的必要補(bǔ)充。大蒜素是一種大蒜提取物，具有廣泛的抗菌作用，它的主要成分為二烯丙基硫醚（C6H10S2），請(qǐng)計(jì)算：
（1）C6H10S2中碳元素和氫元素質(zhì)量比為_____ 。
（2）C6H10S2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
（3）求 292g C6H10S2中硫元素的質(zhì)量_____。
【答案】（1）36：5 （2）146 （3）128g
【解析】
【詳解】大蒜素的主要成分是二烯丙基硫醚，化學(xué)式為C6H10S2，可知
（1）碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×10）=36：5。故填：36：5；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+1×10+32×2=146。故填：146；
（3）硫元素的質(zhì)量為：。故填：128g。
25. 往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計(jì)算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng)；
（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）
【答案】（1）稀鹽酸
（2）15.6%
【解析】
【詳解】試題分析：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉，鹽酸會(huì)先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值會(huì)繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；
（2）設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g x y
==
x=11.7g y=4.4g
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g n=20g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=15.6%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
A．物質(zhì)組成
B．化學(xué)與生活
蘇打、純堿化學(xué)式﹣﹣都是Na2CO3
蔗糖、葡萄糖、淀粉﹣﹣都屬于糖類物質(zhì)
酒精、汽油、液化氣﹣﹣是易燃物
油鍋著火、電器著火﹣﹣用水澆滅
C．物質(zhì)與變化
D．食品與健康
煤的干餾、汽油燃燒﹣﹣是化學(xué)變化
碳銨與草木灰混用﹣﹣產(chǎn)生氨氣而降低肥效
重金屬中毒﹣﹣喝雞蛋清解毒
人體缺碘﹣﹣多吃海帶、紫菜、海鮮
選項(xiàng)
待提純的物質(zhì)
選用試劑
操作的方法
A
CaCO3（CaCl2）
足量的水
溶解、過濾、結(jié)晶
B
CaCl2溶液（HCl）
過量CaCO3
過濾
C
Cu（CuO）
稀鹽酸
溶解、過濾、洗滌、干燥
D
CO2（CO）
氧氣
點(diǎn)燃
試劑現(xiàn)象污水
石蕊試液
氯化鋇溶液
甲車間
變藍(lán)色
產(chǎn)生白色沉淀
乙車間
變紅色
無明顯現(xiàn)象
反應(yīng)前
反應(yīng)后
Fe
2
2
O
16
16
H
16
16
K
10
4
Cl
6
0
實(shí) 驗(yàn) 操 作
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
小剛?cè)∩倭抗腆w溶于水，滴加稀HCl
_____
說明有Na2CO3
小明同樣取少量固體溶于水，滴加_____
_____
說明：除Na2CO3外還有NaOH
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度／g
36
109
21.5
9.6
常溫下某稀溶液的pH
7
13
11
9

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