高三化學試卷 2021.11
（考試時間90分鐘 滿分100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分（選擇題，共42分）
每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分
1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是
A．淀粉的分子式為C6H12O6
B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成
C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉
D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．H2O的結構式：
B．乙醇的分子結構模型：
C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：
D．中子數(shù)為8的氮原子： 15 7N
3．對濃度均為0.1 ml/L的① Na2CO3溶液、② NaHCO3溶液，下列分析不正確的是
A．①、②中的離子種類相同
B．通過焰色試驗能區(qū)別①、②
C．兩種溶液的c(OH－)大?。孩伲劲?
D．①、②均有c(CO2－3) + c(HCO－3) + c(H2CO3) = 0.1 ml/L
4．探究條件對反應的影響。下列實驗中顏色變淺的是
A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液 B．加熱含酚酞的CH3COONa溶液
C．加熱密閉燒瓶內(nèi)的NO2、N2O4的混合氣體 D．光照CH4和Cl2的混合氣體
5．用化學沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+ 和SO2－4 等離子獲得精制鹽水。所選試劑、裝置不合理的是
6．下列說法中不正確的是
A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
B．與鈉和水的反應相比，鈹與水反應更容易
C．與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高
D．判斷非金屬性Cl＞S，可通過向Na2S溶液通入Cl2的實驗證實
7．向密閉容器中充入1 ml HI，發(fā)生反應： 2HI(g) H2(g) + I2(g) ?H＞0 ，達到平衡狀態(tài)。該反應經(jīng)過以下兩步基元反應完成：
?。??H1
ⅱ． ?H2
下列分析不正確的是
A．?H1＞0、?H2＜0
B．n(HI) + 2n(I2) = 1 ml
C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的
D．恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
8．下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是
A．向碘的CCl4溶液加入濃KI溶液，振蕩，下層顏色變淺：I2 + I- I﹣3
B．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s) + CO2- 3(aq)CaCO3(s) + SO2- 4(aq)
C．銅溶于濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu + 8H+ + 2NO－3 = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．向Al(OH)3濁液中滴加NaOH溶液，濁液變清：Al(OH)3 + OH- = AlO－2 + 2H2O
9．在25℃時，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如下圖所示。對現(xiàn)象分析不正確的是

A．新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了Cl2
B．新制氯水呈黃綠色，證明Cl2與H2O能反應
C．取出新制氯水，光照一段時間。溶液c(H+)增大，漂白性減弱，原因是：
Cl2 + H2O HCl + HClO，2HClO2HCl + O2↑
D．取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，Cl2的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
10．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是
A．質(zhì)量相同的H2O和2 1H2O所含的原子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的C2H6與C3H6中含有的碳原子數(shù)
C．等體積等濃度的Na2SO3與(NH4)2SO3溶液中所含的SO2﹣3數(shù)
D．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)
11．下列實驗中，錐形瓶內(nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是
12．以酚酞為指示劑，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中的pH變化如下圖所示。下列分析正確的是

A．CH3COOH的濃度為0.100 0 ml/L
B．CH3COOH的電離常數(shù)Ka ≈
C．溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，表示已達滴定終點
D．pH = a時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
13．用下圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體物質(zhì)。
A．浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2
B．加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率
C．②中用石蕊溶液驗證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證SO2的生成
D．冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認CuSO4的生成
14．電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl3固體的流程如下：

已知：SOCl2 + H2O === SO2↑+ 2HCl↑
下列分析不正確的是
A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生
B．上述流程中發(fā)生的反應有置換反應、化合反應
C． = 2 \* ROMAN II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時停止加入，向過濾所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3產(chǎn)率
D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCl3水解

第二部分（非選擇題，共58分）
15．（12分）氫氣是未來最具有前途的能源之一。氫氣不僅能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CH3OH等液體燃料，也能用于燃料電池發(fā)電。
（1）以H2、CO2為原料制CH3OH涉及的主要反應如下：
ⅰ．H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ?H1 =﹢41 kJ·ml-1
ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ?H2=﹣90 kJ·ml-1
① CO2分子中含有 鍵（填“極性”或“非極性”）。
② H2(g) 、CO2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)、H2O(g)的熱化學方程式為 。
（2）在催化劑作用下，反應溫度和壓強對CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性影響如下圖
所示。（CH3OH的選擇性=）

① 比較p2、p1的大?。? 。
② 分析隨著溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH選擇性減小。說明原因：
。
（3）氫氧燃料電池是最具發(fā)展前途的發(fā)電技術之一。設計簡單氫氧燃料電池，示意如下：

① 閉合K1，一段時間后斷開K1。閉合K2，電極b發(fā)生的電極反應式為 。
② 不選用NaCl溶液做電解質(zhì)溶液的原因是 。
（4）大規(guī)模制H2所需能量可由太陽能提供。利用Na2CO3?10H2O可將太陽能儲存、釋放，結合反應方程式說明儲存、釋放太陽能的原理： 。
16．（12分）MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3一種工藝流程如下：
Ⅰ．研磨MnO2，加水配成濁液。
Ⅱ．MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO3固體。
資料：① MnCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。
② 難溶電解質(zhì)的溶度積：Ksp[(Fe(OH)3]＝2.8×10-39、Ksp[(Mn(OH)2)]＝2.0×10-13
（1）研磨MnO2的目的是 。
（2）加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應的離子方程式是 。
（3）MnO2氧化Fe2+ 的反應如下：
MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ ＝ Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
① 根據(jù)上述反應，還原MnO2所需的H+ 與Fe2+ 的物質(zhì)的量比值應為2。而實際比值（1～1.25）小于2，原因是 。
② 取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未產(chǎn)生藍色沉淀，說明 。
（4）純化
向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+) = 1 ml·L-1，使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) =1×10-5 ml·L-1，此時是否有Mn(OH)2沉淀生成？
（列式計算，已知 3280≈6.5）。
（5）制備
將Mn2+ 純化液與稍過量的NH4HCO3 溶液混合，得到含MnCO3 的濁液。學科將濁液
過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3 固體。
① 通過檢驗SO2－4 來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO2－4 的操作是 。
② 生成MnCO3的離子方程式是 。
17．（9分）鋰—空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車續(xù)航里程的關鍵。
（1）鋰在元素周期表中的位置是 ，屬于比較活潑的金屬。
（2）鋰—空氣電池的反應原理可表示為：。其放電時的工作原理如下圖所示：
電池工作時，發(fā)生氧化反應的是 （填“A”或“B”）極。
（3）空氣中的CO2、H2O影響放電。探究H2O對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質(zhì)。
A極產(chǎn)物：LiOH
B極產(chǎn)物：Li2O2、LiOH
① A、B電極產(chǎn)生LiOH的反應方程式分別是 、 。
② H2O降低鋰—空氣電池放電、充電循環(huán)性能。
（4）探究CO2對放電的影響：使電池在三種不同氣體（物質(zhì)的量相等）中放電，測量外電路轉(zhuǎn)移的電子與消耗O2的比值[]。
① 放電時，實驗ⅰ中B極的電極反應式為 。
② 下列分析正確的是 。
A．放電時，ⅰ、ⅲ中通過外電路的電子數(shù)相等
B．ⅲ中B極所發(fā)生的電極反應的產(chǎn)物主要為Li2O2
C．ⅲ中≈2，說明CO2未與Li2O2反應
③ ⅰ、ⅲ中電池放電完畢后充電，ⅲ中產(chǎn)生O2的量少于ⅰ,推測原因:一是ⅲ中O2的量比ⅰ少，生成Li2O2的量較ⅰ少；二是 。

18．（12分）合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH3的流程示意如下。

相關數(shù)據(jù)如下：
（1）固氮：
① 固氮反應的化學方程式是 。
② 固氮的適宜溫度范圍是 。
a.500~600℃ b.700~800℃ c.900~1000℃
③ 檢測固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水， （填操作和現(xiàn)象），說明Mg能起到固氮作用。
（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。
Ⅰ．選用H2O進行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH3較困難。
Ⅱ．選用HCl氣體進行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3，且產(chǎn)物MgCl2能直接循環(huán)利用。但NH3的收率較低，原因是 。
Ⅲ．選用NH4Cl固體進行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下：

① 合成氨的總反應方程式是 。
② 經(jīng)實驗研究，證實了Mg3N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?br>實驗：將 （填化學式）兩種物質(zhì)混合，充分反應。
檢測結果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在15NH3。
③ 測量Mg3N2的轉(zhuǎn)化率：取固體Mg3N2、NH4Cl的混合物m g [n(Mg3N2)∶n(NH4Cl)=
1∶6]，混勻，充分反應。用c ml·L﹣1的H2SO4滴定生成的NH3，至滴定終點時消耗v mL H2SO4。Mg3N2的轉(zhuǎn)化率為 。（Mg3N2摩爾質(zhì)量為100 g?ml-1、NH4Cl摩爾質(zhì)量為53.5g?ml-1）
19．（13分）探究一定濃度H2SO4與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的反應。實驗如下：
（1）a. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
b. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有 。
（2）用CuSO4溶液檢驗ⅲ中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，該氣體是 。
（3）檢驗ⅱ中產(chǎn)物:
Ⅰ．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br2。
Ⅱ．取ⅱ中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層 (溶液A)無色。證實溶液A中含SO2，過程如下：
① 白色沉淀1的成分是 。
② 生成白色沉淀3的離子方程式是 。
（4）已知：X2+ SO2 + 2H2O = 2HX + H2SO4 (X= Cl、Br、I) 。探究ⅱ中溶液存在Br2、SO2的原因：將ⅱ中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
a．Br2與H2O發(fā)生了反應。
b．加水稀釋導致溶液顏色變淺。
c．Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應。
① 資料：Br2 + H2OHBr + HBrO K = 4.0×10-9 ，判斷a （填“是”
或“不是”）主要原因。
② 實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是 。
可選試劑：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③ 原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因 。
（5）實驗表明，一定濃度H2SO4氧化Br-、I- ，不能氧化Cl-，從原子結構
角度說明 。
北京市朝陽區(qū)2021~2022學年度第一學期期中質(zhì)量檢測
高三化學 參考答案 2021．11
第一部分（選擇題，共42分）
第二部分（非選擇題，共58分）
15．（12分）
（1）① 極性
② 3H2(g) + CO2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = －49 kJ·ml－1
（2）① p2＞p1
② 溫度升高，反應i正向進行，CO2轉(zhuǎn)化率增大。反應ⅱ為放熱反應，溫度升高，不利于CH3OH的生成
（3）① H2－2e－+ 2OH－=== 2H2O
② 閉合K1，a極發(fā)生2Cl﹣－2e- = Cl2；閉合K2，a極發(fā)生Cl2＋2e- = 2Cl﹣。形成的不是氫氧燃料電池。
（4）Na2CO3·10H2O === Na2CO3 + 10H2O，該過程需要吸收能量，將太陽能儲存
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O，該過程放出能量，將儲存的太陽能釋放
16．（12分）
（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率
（2）Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+
（3）① 6Fe3+ + 4SO2－4 + 2Na+ + 12H2O = Na2Fe6(SO4)4(OH)12 + 12H+ ，產(chǎn)生了H+
（4）根據(jù)可知，當c(Fe3+) = 1.0 ×10－5 ml·L－1時

此時
因此不會產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀
（5）① 取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則
沉淀洗滌干凈
② Mn2+ + 2HCO﹣ 3 === MnCO3↓+ H2O + CO2↑
17．（9分）
（1）第2周期 第ⅠA族
（2）A
（3）2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑
2Li2O2 + 2H2O === 4LiOH + O2↑
（4）① O2 + 2e－+ 2Li+ === Li2O2
② b
③ CO2與Li2O2反應產(chǎn)生Li2CO3。Li2CO3在充電時產(chǎn)生的O2少于Li2O2（或Li2CO3難以放電）
△
18．（12分）
（1）① 3Mg + N2 ===== Mg3N2
② b
③ 加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)生的氣體，試紙變藍
一定條件
（2）Ⅱ．NH3與HCl發(fā)生反應（或NH3 + HCl === NH4Cl）
Ⅲ．① 2N2 + 6H2O ======== 4NH3 + 3O2
② Mg315N2 14NH4Cl
③
19．（13分）
（1）HCl
（2）H2S
（3）① BaSO3和BaSO4
② 4H+ + H2SO3 + 2S2－=== 3S↓+ 3H2O（或2S2－ + 5H2SO3 === 3S↓+ 4HSO3－+ 3H2O） （4）① 不是
② 取b中稀釋后的溶液，加入CCl4充分振蕩、靜置，下層溶液無色
③ 稀釋前硫酸濃度較大，氧化性H2SO4＞Br2；稀釋后硫酸濃度較小，氧化性H2SO4＜Br2
（5）Cl、Br、I同主族，核電荷數(shù)Cl＜Br(I)，原子半徑Cl＜Br(I)（或離子半徑比較），得電子能力Cl＞Br(I)，還原性Cl－＜Br－(I﹣)
步驟
目的
試劑
裝置
A
Ⅰ
除SO2－4
BaCl2溶液
a、c、f
B
Ⅱ
除Mg2+
NaOH溶液
a、c、f
C
Ⅲ
除Ca2+、Ba2+
Na2SO4溶液
b、d、e
D
Ⅳ
調(diào)pH
鹽酸
a、c、e、f
A
B
C
D
試劑a
濃鹽酸
濃H2SO4
濃氨水
稀H2SO4
試劑b
KMnO4
少量蔗糖
CaO
CaCO3粉末
試劑c
AgNO3
AlCl3
MgCl2
冷、濃氨鹽水
實驗
ⅰ
ⅱ
ⅲ
氣體
O2
CO2
90% O2 + 10% CO2
≈2
n(e-) = 0
≈2
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
與N2反應溫度/℃
分解溫度/℃
Mg
649
1090
＞300
Mg3N2：＞800
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
D
C
B
C
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
B
B
C
C

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