(1)該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→____ →____→____→____→E。(填序號，可重復(fù))。(2)儀器a的名稱為__________________________。(3)D裝置的作用___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)E裝置的作用________________。(5)比色法測定樣品中的NaNO2含量：①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大，顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)比色階：
②稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較。配制上述溶液所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要________________________(填名稱)。③比色的結(jié)果是：待測液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)比色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。
【答案】(1)D　B　C　B　(2)硬質(zhì)玻璃管(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)吸收NO，防止污染環(huán)境(5)②500 mL容量瓶 、膠頭滴管?、?0%
【解析】(1)由分析可知，A為發(fā)生裝置，用于制取NO2, NO2在D裝置中與水生成NO，NO在C裝置中與Na2O2直接反應(yīng)可生成NaNO2，多余的氣體用酸性的高錳酸鉀溶液吸收。(3)濃硝酸與Cu反應(yīng)生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再與Cu反應(yīng)生成NO，既能除去NO2，又能充分利用NO2轉(zhuǎn)化為NO，提高了N原子的利用率。
回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有_________ (填標(biāo)號)。
(2)裝置a的名稱為__________；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學(xué)式為________，作用是________________。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH＝3～4)，Cu2＋與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①滴定過程中使用的指示劑為____________，滴定終點的現(xiàn)象為________________。②準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取20 mL該溶液，用0.050 ml/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00 mL，計算產(chǎn)品純度為__________________________?！敬鸢浮?1)①②④　(2)分液漏斗　CCl4　防止倒吸(3)乙醇　(4)①淀粉溶液　滴入最后一滴指示劑，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)色?、?98.4%(或0.984)

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