離子的推斷1.離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律否定一些 離子的存在。(要注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑顏色的 變化等)(3)進出性原則:要注意所加試劑引入了什么離子,是否會造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則):陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正、負 電荷總量相等。2.解答離子推斷題的注意事項
2.解答離子推斷題的注意事項
(1)實驗步驟中沒有涉及的離子。這些離子可能是存在的,可通過“電荷 守恒”來確定。(2)原溶液中本不存在的離子,在實驗過程中所加試劑引入了這種離子并 被檢出,如Cl-可由鹽酸或氯水引入。(3)原溶液中本不存在的離子,在實驗過程中由某離子轉(zhuǎn)化成這種離子并 被檢出,如S?可由S?氧化生成。(4)原溶液中本不存在的離子,在實驗中其他離子產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與該離 子一致,造成誤判。實驗型離子推斷題往往隱含著“離子共存”“前面加入,后面檢出” “電中性”三種“陷阱”。避免掉進此類“陷阱”的法寶主要有兩個: 一是認真審題,二是時時想到上述三種“陷阱”,深化自己的思維。
例1　某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子,進行了下圖所示的 實驗操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗 能得到的正確結(jié)論是?(　　)?A.原溶液中一定含有S?B.原溶液中一定含有N?C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+
解題方法　檢驗離子是否存在時,根據(jù)實驗現(xiàn)象推出含有的某種離子,要 排除其他離子干擾,還要注意該離子是否是由前面的操作引入的。
解析 加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,無法確定原溶液中一定含 有S?,也可能是S?被氧化成了S?,A錯誤;加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體是氨氣,原溶液中一定含有N ?,B正確;前面步驟中加入了稀鹽酸引入了Cl-,無法確定原溶液中是否含有Cl-,C錯誤;溶液中加入了鹽酸和硝酸鋇溶液,若原溶液中含有Fe2+,Fe2+會 被氧化為Fe3+,無法檢驗原溶液中是否含有Fe3+,D錯誤。
題目價值　本題考查常見離子的檢驗,該題型是高考中的?？碱}型,意在 考查學(xué)生的分析能力,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。
例2　常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、C?中的幾種,現(xiàn)取100 mL 該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正 確的是(　　)?A.Fe2+、I-、Cl-一定存在B.C?一定不存在,不能確定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2 ml/L
解題方法　定量推斷最后一種離子存在的方法:如果多種離子共存,且只 有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否 存在,即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。
解析 常溫下,pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1 ml/L,則一定不存在C?;向溶液中通入氯氣,用CCl4萃取分液后得到紫色溶液,則原溶液中含有I-, Fe3+能夠氧化I-,則一定不存在Fe3+;2.54 g 紫黑色固體為碘單質(zhì),物質(zhì)的量 為?=0.01 ml,故原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02 ml;水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體,則原溶液中一定存在Fe2+,灼燒固體得到1.60 g氧化鐵,原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為?×2=0.02 ml,0.02 ml Fe2+帶有0.04 ml 正電荷,0.01 ml H+帶有0.01 ml正電荷,0.02 ml I- 帶有0.02 ml負電荷,根據(jù)溶液呈電中性,可判斷原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)至少 為0.3 ml/L。

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